硫酸亚铁和浓硫酸如何反应

如果是稀硫酸则不反应，所以只能是浓硫酸与硫酸亚铁反应属于氧化还原反应，

化学方程式2FeSO4+2H2SO4浓=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O，

离子方程式

2Fe2+

+4H++SO42-=2Fe3++SO2↑+2H2O

情况一、S的反应：要反应必须两者化合价不同，硫酸亚铁的S是+6，硫酸的S也是+6，所以两者不反应；

情况二、S和Fe的反应，硫酸亚铁中Fe：+2价（有氧化性，也有还原性），硫酸中S：+6价（有氧化性），故两者可以反应。其方程式为：2

FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4)3+2

H2O+SO2↑

硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。

硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水反应的化学方程式如下。

2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

硫酸亚铁与稀硫酸、双氧水发生的反应为氧化还原反应。

其中氧化剂为双氧水，还原剂为硫酸亚铁。反应过程中，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，双氧水被还原为水。反应中的硫酸提供了一个酸性环境。

扩展资料：

1、过氧化氢的物化性质

过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

H₂O₂的分子量为34，密度为1.13g/mL ，熔点为-0.43℃，沸点为158 ℃。

2、硫酸亚铁的物化性质

硫酸亚铁的分子式为FeSO₄，分子量为152。相对密度（水=1）1.897（15℃）。

硫酸亚铁具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂。

参考资料来源：百度百科-双氧水

参考资料来源：百度百科-硫酸亚铁

硫酸亚铁加稀硫酸不反应

但是在O2的作用下可以反应

4FeSO4+O2+2H2SO4(稀)=2Fe2(SO4)3+2H2O

2、硫酸亚铁可以和浓硫酸反应

2H2SO4(浓)+2FeSO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O

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该反应是可逆反应,加硫酸,上述可逆反应左移,可以抑制Fe2+ 的水解.同时为了避免Fe2+被氧化成Fe3+,还要加入Fe粉.