二氧化硫和硫酸一样吗

SO2 二氧化硫气体 H2SO4硫酸液体 加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度

SO2 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水, SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。

H2SO4 1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 6.强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

二氧化硫与稀硫酸是不反应的，但是当二氧化硫通入到稀硫酸中，二氧化硫会有很少量（很少）的与水生成亚硫酸，方程式：SO2+H2O=H2SO3。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的应用领域：

硫酸用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

硫酸用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。

以上内容参考：百度百科——硫酸

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3

(这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2.

SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSO3

(SO2过量)

3．

SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

三、SO2用途

漂白剂、防腐剂、制硫酸．

二氧化硫释放到空气中，会对环境造成危害。每天的天气都会测量当天的二氧化硫的含量。

二氧化硫除了造成空气污染，它在食品中的危害也越来越被人们所熟知。

由二氧化硫制成的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、焦亚硫酸钠等等添加于食品中，不仅能漂白，让食品颜色鲜艳，还能起到防腐作用。而有些不法商家为了让食品更美观，过量使用添加剂。甚至使用工业漂白剂“吊白块”成分是次亚硫酸氢钠.甲醛，用于食品中，危害人体健康。

在红酒中，要加入微量的二氧化硫作为抗氧化剂，可以抑制氧气对酒精的氧化变质。在许可范围内，二氧化硫不会对人体造成危害。

此外，二氧化硫的汽化热很大，可以做制冷剂。记得当年上大学时的计算机楼，工人师傅说整个楼的制冷就是用二氧化硫做的制冷剂。硫的化合物硫代硫酸钠“大苏打”可做照相的定影剂，工业制备硫酸关键反应是二氧化硫转变为三氧化硫。

了解了二氧化硫的性质和作用后，我们不要把它看成只有危害的有毒物，而是要客观公正的看待它。如果人类注意二氧化硫的排放，加强对食品安全的监管，让二氧化硫对人类做出应有的贡献。

危害：当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

来源：火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

扩展资料

二氧化硫的用途：

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

参考资料来源：百度百科-二氧化硫