铁与硫酸的反应 会不会生成一种物质叫硫酸氢铁或硫酸氢亚铁

要听说过的话还是有的 ，有一篇关于傅克反应的文献用了所谓的硫酸氢铁作催化剂，文献中也明确给出了化学式Fe(HSO4)3，但只有这一篇文献，证据太少，也不确定文章中的硫酸氢铁是否是真的硫酸氢铁，而且“二元及以上的酸根有酸式盐”，只是告诉你有，又不是说什么都有，难道整张周期表的阳离子都装的下去？你倒是找一个出来看看，我相信你找不到的，因为根本没有这回事，所以你对这句话的理解太片面了。判断一个盐类化合物是否存在，就要考察他的稳定性，对于离子化合物而言，要考虑他的晶格能，离子极化，离子键强度，离子-共价性等等因素。根据你提问的表述，我觉得这个问题还停留在初三学生的水平，不是一般的幼稚。你可以不采纳，但请你不要再发布任何低质量问题谢谢。

发生的化学方程式为：

SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl .

没有水直接生成亚硫酸氢亚铁。

有水参与则分步进行：先生成正盐，亚硫酸亚铁

Fe(OH)2+SO2+H2O(相当于H2SO3)=FeSO3+2H2O（SO2不足）

FeSO3+SO2+H2O=Fe(HSO3)2（SO2过量）

补充：亚硫酸亚铁是难溶于水的物质，而亚硫酸氢亚铁可溶于水。

如果是氢氧化铁则发生氧化还原反应，这是因为三价铁的氧化性。

SO2+2Fe（OH）3==Fe(OH)2+FeSO4+2H2O

或2SO2+2Fe(OH)3==FeSO4+FeSO3+3H2O

注意：氧化性Fe3+>SO2(也包括亚硫酸，亚硫酸盐等+4价硫)

氢硫酸 H2S

两者不能反应.

不能反应的原因是,

1、两者都是很强的还原剂,不能进行氧化还原反应

2、两者也不能进行复分解反应,因为生成的FeS是溶于酸的,所以也不行,事实上,FeS+H2SO4==FeSO4+H2S正是制取H2S的实验室制法.

如果你无法理解,可以这么想,如果FeSO4+H2S能生成H2SO4和FeS,他们同样还会进行如上反应.

综上,两者不反应.

氢氧化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式如下：

Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O

Fe2-e-=Fe3+的电极电势0.770v比SO32--2e-=SO42-的电极电势0.172高

所以硫酸亚铁的还原性比亚硫酸氢钠的要强