盐酸分子质量

你一点没学化学？初中上完读必须

会了，当然是HCl ，也称氯化氢，

溶于水就是氢氯酸，俗称为盐酸了，

既然名字与分子式对不上那应用时

一定小心谨慎，易挥发，有腐蚀性

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸的化学符号可以写成HCl。但其实这种写法严格的来说是不严谨的，因为盐酸是HCl的水溶液，是混合物，但是化学符号HCl表示的是氯化氢，能写出化学符号的都是纯净物，所以稀盐酸的化学符号严格来说是不存在的。

盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。注意盐酸绝不能用以与氯酸钾反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气 。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。

稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。

HCl的分子结构式：H-Cl

HClO的分子结构式：H-O-Cl

亚氯酸的分子结构式：H-O-Cl=O

氯酸的分子结构式如下图：

高氯酸的分子结构式如下图：

扩展资料：

分子结构式的确定方法：

确定一个化合物的结构是一件相当艰巨而有意义的工作。

测定有机化合物的方法有化学方法和物理方法。化学方法是把分子打成“碎片”，然后再从它们的结构去推测原来分子是如何由“碎片”拼凑起来的。

这是人类用宏观的手段以窥测微观的分子世界。50年代前只用化学方法确定结构确实是较困难的。

近年来，应用现代物理方法如X衍射、各种光谱法、核磁共振谱和质谱等，能够准确、迅速地确定有机化合物的结构，大大丰富了鉴定有机化合物的手段，明显地提高了确定结构的水平。

参考资料来源：百度百科-分子结构式

电分子式：

HCL

一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。分子式为HCl。水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，氯化氢易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。相对分子质量为36.45，

化学性质

腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸的相对分子质量为36.5。

盐酸的相对分子质量为36.5。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

1.相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

2.设某化合物化学式为AmBn，

①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。

例：乙醇（C 2 H 5 OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。

例：CO 2 中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：

68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

示例：稀盐酸HCL的相对分子质量，即 CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 中,稀盐酸的质量为50g,求CO2的质量：

HCl的相对分子质量=1+35=36

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

36：44

50g：xg

36x=50*44

x=61

扩展资料

注意事项

1、使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。

2、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

3、密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。

盐酸的化学式：HCl。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套 、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。

参考资料：百度百科-盐酸