硝酸镁的物质类别是_______

Mg(NO3)2，它的化学名称叫硝酸镁。

硝酸镁是一种无机物，化学式为Mg(NO3)2，无色单斜结晶或白色结晶。 易溶于热水，溶于冷水、甲醇、乙醇、液氨。其水溶液呈中性。可用作浓硝酸的脱水剂，催化剂和小麦灰化剂及催化剂等。

注意

操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。

避免产生粉尘。避免与还原剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

中文名：硝酸镁

外文名：magnesium nitrate

化学式：Mg(NO3)2

相对分子质量：256.41

化学品类别：无机盐

管制类型：硝酸镁（易制爆）

储存：密封干燥保存，忌烟火和高热。

中文同义词: 无水醋酸镁乙酸镁盐水合乙酸镁醋酸镁乙酸镁

英文名称: Magnesium acetate

CAS号: 142-72-3

分子式: C4H6MgO4

分子量: 142.39

EINECS号: 205-554-9

乙酸镁 性质

熔点 72-75 °C(lit.)

折射率 n20/D 1.358

溶解度 H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless

化学性质 无色粉末。在323℃熔融，同时分解。相对密度1.42，易潮解，极易溶于水，溶于甲醇。

用途 用作分析试剂。对小鼠静脉注射LD50为18mg/kg。

用途 用于印染，也用作分析试剂

生产方法 由硝酸镁与乙酸共热而得。将硝酸镁与无水乙酸共同加热，反应终止后，溶液再煮沸20min。长时间放置后析出无水乙酸镁。抽滤，用少量无水乙醇洗涤，再用乙醚洗涤，在真空干燥箱中，于60℃干燥。结晶中含有游离的乙酸，应长时间干燥直至恒重。也可取四水合乙酸镁于134℃下加热至恒重，可得无水乙酸镁。

硝酸镁为无色结晶，有吸湿性。在潮湿的空气中能快速与水反应形成六水合硝酸镁。硝酸镁易溶于水或乙醇；与易燃的有机物混合能发热燃烧，有火灾及爆炸危险。

用途：分析试剂、镁盐制备、催化剂、烟火、强氧化剂。

危险性：

健康危害： 本品粉尘对上呼吸道有刺激性，引起咳嗽和气短。刺激眼睛和皮肤，引起红肿和疼痛。大量口服出现腹痛、腹泻、呕吐、紫绀、血压下降、眩晕、惊厥和虚脱。

燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。

储存：

操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、还原剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

中 华 人 民 共 和 国 公 安 部

公告

根据《危险化学品安全管理条例》（国务院令第591号）第23条规定，公安部编制了《易制爆危险化学品名录》（2011年版），现予公布。公安部二〇一一年十一月二十五日

易制爆危险化学品名录（2011年版）

易制爆危险化学品名录（2011年版）序号 中文名称 英文名称 主要的燃爆

危险性分类 CAS号 联合国危险货物编号 1高氯酸、高氯酸盐及氯酸盐 1.1 高氯酸[含酸50%-72%] PERCHLORIC ACID 氧化性液体，类别1 7601-90-3 1873 1.2 氯酸钾 POTASSIUM CHLORATE 氧化性固体，类别1 3811-04-9 1485 1.3 氯酸钠 SODIUM CHLORATE 氧化性固体，类别1 7775-09-9 1495 1.4 高氯酸钾 POTASSIUM PERCHLORATE 氧化性固体，类别1 7778-74-7 1489 1.5 高氯酸锂 LITHIUM PERCHLORATE 氧化性固体，类别1 7791-03-9 1.6 高氯酸铵 AMMONIUM PERCHLORATE 爆炸物，1.1项

氧化性固体，类别1 7790-98-9 1442 1.7 高氯酸钠 SODIUM PERCHLORATE 氧化性固体，类别1 7601-89-0 1502 2硝酸及硝酸盐类 2.1 硝酸[含硝酸≥70%] NITRIC ACID 金属腐蚀物，类别1

氧化性液体，类别1 7697-37-2 2031 2.2 硝酸钾 POTASSIUM NITRATE 氧化性固体，类别3 7757-79-1 1486 2.3 硝酸钡 BARIUM NITRATE 氧化性固体，类别2 10022-31-8 1446 2.4 硝酸锶 STRONTIUM NITRATE 氧化性固体，类别3 10042-76-9 1507 2.5 硝酸钠 SODIUM NITRATE 氧化性固体，类别3 7631-99-4 1498 2.6 硝酸银 SILVER NITRATE 氧化性固体，类别2 7761-88-8 1493 2.7 硝酸铅 LEAD NITRATE 氧化性固体，类别2 10099-74-8 1469 2.8 硝酸镍 NICKEL NITRATE 氧化性固体，类别2 14216-75-2 2725 2.9 硝酸镁 MAGNESIUM NITRATE 氧化性固体，类别3 10377-60-3 1474 2.10 硝酸钙 CALCIUM NITRATE 氧化性固体，类别3 10124-37-5 1454 2.11 硝酸锌 ZINC NITRATE 氧化性固体，类别2 7779-88-6 1514 2.12 硝酸铯 CAESIUM NITRATE 氧化性固体，类别3 7789-18-6 1451 3硝基类化合物 3.1 硝基甲烷 NITROMETHANE 易燃液体，类别3 75-52-5 1261 3.2 硝基乙烷 NITROETHANE 易燃液体，类别3 79-24-3 2842 3.3 硝化纤维素 3.3.1 硝化纤维素[干的或含水(或乙醇)<25%] NITROCELLULOSE,DRY OR WETTED WITH WATER(OR ALCOHOL) 爆炸物，1.1项 9004-70-0 0340 3.3.2 硝化纤维素[含增塑剂<18%] NITROCELLULOSE WITHPLASTICIZING SUBSTANCE 爆炸物，1.1项 9004-70-0 0341 3.3.3 硝化纤维素[含乙醇≥25%] NITROCELLULOSE WITH ALCOHOL 爆炸物，1.3项 9004-70-0 0342 3.3.4 硝化纤维素[含水≥25%] NITROCELLULOSE WITH WATER 易燃固体，类别1 2555 3.3.5 硝化纤维素[含氮≤12.6%,含乙醇≥25%] NITROCELLULOSE WITH ALCOHOL,NOT MORETHAN 12.6% NITROGEN 易燃固体，类别1 2556 3.3.6 硝化纤维素[含氮≤12.6%,含增塑剂≥18%] NITROCELLULOSE WITHPLASTICIZING SUBSTANCE, NOT MORETHAN 12.6% NITROGEN 易燃固体，类别1 2557 3.4 硝基萘类化合物 NITRONAPHTHALENES 3.5 硝基苯类化合物 NITROBENZENES 3.6 硝基苯酚（邻、间、对）类化合物 NITROPHENOLS(O-,M-,P-) 3.7 硝基苯胺类化合物 NITROANILINES 3.8 2,4-二硝基甲苯 2，4-DINITROTOLUENE 121-14-2 2038 2,6-二硝基甲苯 2，6-DINITROTOLUENE 606-20-2 1600 3.9 二硝基(苯)酚[干的或含水<15%] DINITROPHENOL 爆炸物，1.1项 25550-58-7 0076 3.10 二硝基(苯)酚碱金属盐[干的或含水<15%] DINITROPHENOLATES 爆炸物，1.3项 0077 3.11 二硝基间苯二酚[干的或含水<15%] DINITRORESSORCINOL 爆炸物，1.1项 519-44-8 0078 4过氧化物与超氧化物 4.1 过氧化氢溶液 4.1.1 过氧化氢溶液[含量≥70%] HYDROGEN PEROXIDE SOLUTION 氧化性液体，类别1 7722-84-1 2015 4.1.2 过氧化氢溶液[70%﹥含量≥50%] HYDROGEN PEROXIDE SOLUTION 氧化性液体，类别2 7722-84-1 2014 4.1.3 过氧化氢溶液[50%﹥含量≥27.5%] HYDROGEN PEROXIDE SOLUTION 氧化性液体，类别3 7722-84-1 2014 4.2 过氧乙酸 PEROXYACETICACID 易燃液体，类别3有机过氧化物D型 79-21-0 4.3 过氧化钾 POTASSIUM PEROXIDE 氧化性固体，类别1 17014-71-0 1491 4.4 过氧化钠 SODIUM PEROXIDE 氧化性固体，类别1 1313-60-6 1504 4.5 过氧化锂 LITHIUM PEROXIDE 氧化性固体，类别2 12031-80-0 1472 4.6 过氧化钙 CALCIUM PEROXIDE 氧化性固体，类别2 1305-79-9 1457 4.7 过氧化镁 MAGNESIUM PEROXIDE 氧化性固体，类别2 1335-26-8 1476 4.8 过氧化锌 ZINC PEROXIDE 氧化性固体，类别2 1314-22-3 1516 4.9 过氧化钡 BARIUM PEROXIDE 氧化性固体，类别2 1304-29-6 1449 4.10 过氧化锶 STRONTIUM PEROXIDE 氧化性固体，类别2 1314-18-7 1509 4.11 过氧化氢尿素 UREA HYDROGEN PEROXIDE 氧化性固体，类别3 124-43-6 1511 4.12 过氧化二异丙苯[工业纯] DICUMYL PEROXIDE 有机过氧化物F型 80-43-3 3109

液态 3110

固态 4.13 超氧化钾 POTASSIUM SUPEROXIDE 氧化性固体，类别1 12030-88-5 2466 4.14 超氧化钠 SODIUM SUPEROXIDE 氧化性固体，类别1 12034-12-7 2547 5燃料还原剂类 5.1 环六亚甲基四胺[乌洛托品] HEXAMETHYLENETETRAMINE 易燃固体，类别3 100-97-0 1328 5.2 甲胺[无水] METHYLAMINE 易燃气体，类别1 74-89-5 1061 5.3 乙二胺 ETHYLENE DIAMINE 易燃液体，类别3 107-15-3 1604 5.4 硫磺 SULPHUR 易燃固体，类别2 7704-34-9 1350 5.5 铝粉[未涂层的] ALUMINIUM POWDER UNCOATED 遇水放出易燃气体的物质，类别3 7429-90-5 1396 5.6 金属锂 LITHIUM 遇水放出易燃气体的物质，类别1 7439-93-2 1415 5.7 金属钠 SODIUM 遇水放出易燃气体的物质，类别1 7440-23-5 1428 5.8 金属钾 POTASSIUM 遇水放出易燃气体的物质，类别1 7440-09-7 2257 5.9 金属锆粉[干燥的] ZIRCONIUM POWDER，DRY 1．发火的：自燃固体，类别1；

遇水放出易燃气体的物质，类别1

2．非发火的：自热物质，类别1 7440-67-7 2008 5.10 锑粉 ANTIMONY POWDER 7440-36-0 2871 5.11 镁粉（发火的） MAGNESIUMPOWDER (PYROPHORIC) 自燃固体，类别1；遇水放出易燃气体的物质，类别1； 7439-95-4 5.12 镁合金粉 MAGNESIUM ALLOYS POWDER 遇水放出易燃气体的物质，类别1 5.13 锌粉或锌尘（发火的） ZINC POWDER or ZINC DUST (PYROPHORIC) 自燃固体，类别1；遇水放出易燃气体的物质，类别1 7440-66-6 1436 5.14 硅铝粉 ALUMINIUM SILICON POWDER 遇水放出易燃气体的物质，类别3 1398 5.15 硼氢化钠 SODIUM BOROHYDRIDE 遇水放出易燃气体的物质，类别1 16940-66-2 1426 5.16 硼氢化锂 LITHIUM BOROHYDRIDE 遇水放出易燃气体的物质，类别1 16949-15-8 1413 5.17 硼氢化钾 POTASSIUM BOROHYDRIDE 遇水放出易燃气体的物质，类别1 13762-51-1 1870 6其他 6.1 苦氨酸钠[含水≥20%] SODIUM PICRAMATE 易燃固体，类别1 831-52-7 1349 6.2 高锰酸钠 SODIUM PERMANGANATE 氧化性固体，类别2 10101-50-5 1503 6.3 高锰酸钾 POTASSIUM PERMANGANATE 氧化性固体，类别2 7722-64-7 1490 注：1.“主要的燃爆危险性分类”栏列出的化学品分类，是根据《化学品分类、警示标签和警示性说明安全规范（GB20576～20591）》等国家标准，对某种化学品燃烧爆炸危险性进行的分类，每一类由一个或多个类别组成。如，“氧化性液体”类，按照氧化性大小分为类别1、类别2、类别3三个类别。2. CAS是Chemical Abstract Service的缩写。CAS号是美国化学文摘社对化学物质登录的检索服务号。该号是检索化学物质有关信息资料最常用的编号。

水H2O

碳C

一氧化碳CO

二氧化碳CO2

碳酸H2CO3

氮气N2

一氧化氮NO

二氧化氮NO2

氨气NH4

钠Na

氧化钠Na2O

过氧化钠Na2O2

氯化钠NaCl

氢氧化钠NaOH

碳酸钠Na2CO3

碳酸氢钠NaHCO3

硫酸钠Na2SO4

硫酸氢钠NaHSO4

镁Mg

氧化镁MgO

碳化镁MgC

氯化镁MgCl2

硫酸镁MgSO4

碳酸镁MgCO3

铝Al

三氧化二铝Al2O3

硫酸铝Al2(SO4)3

氢氧化铝Al(OH)3

铁（Fe）

三氧化二铁（Fe2O3）俗称铁锈

四氧化三铁（Fe3O4）

硫酸铁Fe2(SO4)3

硫酸亚铁FeSO4

氯化铁FeCl3

氯化亚铁FeCl2

氢氧化铁Fe（OH）3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

等等…好多哦！写都难得些

一、 碱金属：

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、 卤素：

12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13. 闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO 。

20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑。

22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I2 2HI。

23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。

三、 元素周期律

25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

四、 硫和硫的化合物

30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋S H2S。

33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。

34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2====== 2H2O＋O2↑。

35. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O2 2SO3 ；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，

（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。

38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温==== CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温==== Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

Si＋O2△==== SiO2