硫酸铵化学方程式

解：硫酸铵高温分解化学方程式如下。

3(NH₄)₂SO₄=3SO₂↑ + 6H₂O↑+ 4NH₃↑+ N₂↑

硫酸铵((NH₄)₂SO₄)在高温条件下发生分解反应，生成二氧化硫(SO₂)、氨气(NH₃)、氮气(N₂)以及水蒸气(H₂O)。

硫酸铵的高温分解反应也是氧化还原反应。其中硫酸铵既是还原剂又是氧化剂。

反应产物中二氧化硫为还原产物，氮气为氧化产物。

扩展资料：

硫酸铵的物化性质

1、硫酸铵无色结晶或白色颗粒，分子式为(NH₄)₂SO₄，分子量为132。

2、硫酸铵在水中溶解度为0℃时70.6g，100℃时103.8g。

3、硫酸铵的相对密度为1.77，折光率为1.521，熔点为230-280℃。温度达到280℃以上时，硫酸铵就会分解。

4、硫酸铵水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。

参考资料来源：百度百科-硫酸铵

第一步，由硫铁矿石高温煅烧制取二氧化硫；

第二步，在高温、催化剂的作用下，往二氧化硫中通入氧气制取硫酸酐；

第三步，用浓硫酸吸收硫酸酐，制得硫酸；

以上为工业制备浓硫酸，将其稀释得稀硫酸。

第四步，利用氮气与氢气在高温高压下制备氨气；

最后，将氨气通入稀硫酸溶液中制取硫酸铵溶液；

将硫酸铵溶液蒸发、结晶、干燥得到硫酸铵。主要副产物有氧化铁，因为煅烧硫铁矿时硫化亚铁会被氧化为氧化铁。

硫酸铵和氢氧化钙反应方程式是Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

氢氧化钙和硫酸铵反应时产生热量，所以氨水中的氨气挥发成气体，生成硫酸钙、氨气和水。硫酸铵是一种无机物，无色结晶或白色颗粒，无气味；280℃以上分解；不溶于乙醇和丙酮；主要用作肥料，适用于各种土壤和作物。

施用硫酸铵的注意事项

硫铵施于土壤后将发生一些化学变化，结果是硫铵彼分解为氮素养分和硫酸根，其中氮素养分被土壤胶体吸附，也能被作物吸收。而硫酸根被留在土壤中，导致土壤酸度增加。因此，酸性土壤上不宜长期施用硫铵。

在中性和石灰性土壤中，长期大量施用硫铵能形成较多的硫酸钙沉淀，由于硫酸钙溶解度小，易形成沉淀而堵塞土壤孔隙破坏土壤结构，引起土壤板结，土壤的宜耕性差。

以上内容参考  百度百科-硫酸铵

硫酸铵高温分解即可生成二氧化硫，化学反应方程式如下：

3(NH₄)₂SO₄=3SO₂↑+6H₂O↑+4NH₃↑+N₂↑（条件：高温）

so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3

；（nh4）2so3+bacl2=baso3↓+2nh4cl；so3+h2o+2nh3

=（nh4）2so4；（nh4）2so4+bacl2=baso4↓+2nh4cl．

依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（nh4）2so4分解，生成1moln2，6molnh3，3molso2，1molso3，

二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，

所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，

最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，

因此得到沉淀为baso3和baso4；

故选b．

(NH4)2SO4+HCl=NH4Cl+NH4HSO4

盐酸以及硫酸铵浓度足够大(达到饱和)时该反应会很明显.

但是作为中学生,你就不要去考虑这个方程了,因为中学阶段认为H2SO4完全电离,即中学认为HCl+(NH4)2SO4不满足复分解的条件.