氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式是什么？
硫酸和氢氧化钡的化学方程式为H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O。
硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和碱性氧化物，金属单质，盐等反应。氢氧化钡是一种无色透明结晶或白色粉末，可以溶于水，若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。硫酸和氢氧化钡反应现象是有白色沉淀生成。
储存方法
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和碱性氧化物，金属单质，盐等反应。
氢氧化钡为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氢氧化钡沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加氯化钡溶液。应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量。
氢氧化钡的化学性质
强碱性Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
氢氧化钡就是溶于水的碱之一，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、氢氧化钙(微溶，视为溶于水)、氨水(溶质为氨气)氢氧化钡固体放在空气中极容易潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20°C时在100g水中溶解度为3.89g。
以上内容参考 百度百科-氢氧化钡
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式：
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
离子方程式：
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
扩展资料：
氢氧化钡为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氢氧化钡沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加氯化钡溶液。
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O。
离子方程式：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O。
氢氧化钡和稀硫酸为可溶性的强电解质，离子方程式中需要拆开，硫酸钡和水需要保留化学式，反应离子方程式为：2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O。
属性
在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡（ion balance）。
浓硫酸和氢氧化钡反应的生成物是硫酸氢钡,硫酸氢钡是可溶的.
H2SO4 + OH- =HSO4- + H2O
稀硫酸和氢氧化钡反应一定是生成硫酸钡.因为硫酸的二级电离也是比较强的,常温下有30%.
SO42- + Ba2+ =BaSO4沉淀
2
HCl
+Ba(OH)2=
BaCl2
+
2
H2O
2.氢氧化钡和硫酸反应有白色沉淀
生成：
H2SO4
+Ba(OH)2
=
BaSO4
+
2
H2O
