酸和碱和盐的定义是什么

1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。

2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。

3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

扩展资料：

一、酸的化学性质

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕

水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶体HClO₄·H₂O实际上是由H₃O+和ClO₄-组成﹐在水溶液中H₃O+和其他三个水分子结合成H₂O。常用H表示水溶液中的氢离子。

二、碱的分类

1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱 二元碱 多元碱

2、按溶解性分：可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱

3、按电离能力分：强碱 弱碱

4、按用途分：工业碱 食用碱

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na2CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

三、碱的物理性质

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。

当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

参考资料来源：百度百科-酸

参考资料来源：百度百科-碱

参考资料来源：百度百科-盐

阳离子只有H+的,全是酸。

阴离子只有OH-的,全是碱。

盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐~不管它带什么,阳离子既有H+又有别的阳离子(如K+等)为酸式盐。

1、酸的定义：

化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。

2、碱的定义：

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

3、盐的定义：

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

水解能电离出H+

碱

水解能电离出OH-

盐

酸碱中和生成盐+水

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如

H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如

NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如

NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

方法指导：①弄清酸、碱概念中的关键词“全部”；

②为方便记忆，可将酸、碱、盐的概念简记如下：

酸──氢离子＋酸根离子或HnR==nH+＋Rn-

碱──金属离子+氢氧根离子或M(OH)m==Mm+

＋

m

OH-

盐──金属离子十酸根离子或MnRm==nMm+

＋

mRn-

酸和碱和盐的定义是：

1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。

2、碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

软硬酸碱理论

在前人工作的基础上，拉尔夫·皮尔逊于1963年提出软硬酸碱理论（HSAB）：体积小，正电荷数高，可极化性低的中心原子称作硬酸，体积大，正电荷数低，可极化性高的中心原子称作软酸。将电负性高，极化性低难被氧化的配位原子称为硬碱，反之为软碱；除此之外的酸碱为交界酸碱。适用范围不能包括整个Lewis酸碱体系。