硫酸和硫酸铵是否能合用
不能。
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
由共价键组成的物质叫共价化合物。
硫酸铵是铵盐,离子化合物.氨基化合物应是分子中含有（NH2-）基的。
硫酸是共价化合物.
判断共价化合物或离子化合物的方法：
如果一个化合物中含有活泼金属原子、或含有铵根离子,那么这个化合物一定是离子化合物；其他的化合物都是共价化合物.所以硫酸就是共价化合物.
2、得到的是硫酸氢铵
3、原理：正盐和酸反应得到酸式盐
4、熟悉的例子：碳酸钠+水+二氧化碳= 碳酸氢钠，其中水和二氧化碳就相当于碳酸，碳酸钠这个正盐和碳酸这个酸反应得到碳酸氢钠这个酸式盐。
1、严格说是亚硫酸氢铵和硫酸铵，因为亚硫酸根结合氢离子能力比硫酸大的多，可以看成强酸制弱酸。亚硫酸和硫酸是不会发生氧化还原反应的，因为没有中间价态。
2、硫酸氢根和硫酸一样，是由共价键形成的，所以在熔融状态下不电离。硫酸氢根在水中受水分子的作用而电离出氢离子，常温下电离度约30%。
3、要根据题目中的意思，题目说是沉淀就要写，尤其是推断题。
1、铵根离子的检验方法：将待测药品取少许分别于两只试管中，加入浓的氢氧化钠溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试管中是硫酸铵。
2、原理：NH4+
+
OH-
=
NH3↑
+
H2O(加热)
NH4+与强碱作用生成一水合氨，受热分解逸出氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
方法二：
1、K+的检验方法用焰色反应：用洁净的铂丝蘸取待测物少许于酒精灯上灼烧，通过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰的是硫酸钾。
2、原理：焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。
焰色紫色含有钾元素。
总结：阴离子是相同的，所以主要区别在阳离子上，分别为铵根离子的检验方法和钾离子的检验方法。
第一种是将硫酸铵和硫酸钾分别和氢氧化钠溶液混合，加热，放出氨气的便是硫酸铵；
第二种（不常用），直接加热，硫酸铵可以分解产生氮气、二氧化硫等气体，也会有少量氨气存在，检验二氧化硫可以用氢氧化钡溶液
会反应。
反应方程式：(NH4)2SO3+H2SO4==(NH4 )2SO4+H2O+SO2
强酸和SO3反应必生成SO2（气体）和H2O反应式还有NH4没出现而弱酸根离子都被生成SO2了只剩下S04拉还有种生成物必（NH4）2SO4。
亚硫酸铵，化学式(NH4)2SO3。英文名 Ammonium sulfite。性状： 无色单斜晶系结晶。相对密度： 1.41（25℃）溶解性： 溶于水，其水溶液呈弱碱性。微溶于醇。不溶于丙酮和二硫化碳。在空气中易氧化。60-70℃分解。主要用于造纸工业，此外也在感光工业中用作还原剂，在日用化工中用作卷发液的原料。可由制酸尾气的吸收液与碳酸氢铵反应，再经离心分离和干燥而制得。
一、酸碱性不同：
1、焦化厂的硫酸铵中含有大量的氢离子，呈现一个比较强的酸性。
2、化工厂的硫酸铵不会含有大量的氢离子，原因是焦化厂首先生成的是焦化硫酸铵与水反应生成硫酸铵和硫酸，混在硫酸铵的溶液中无法去除。
二、价格不同：
1、焦化厂的硫酸铵含杂质多一些，颜色较深，价格便宜一点。
2、化工厂的硫酸铵纯度高、价格比焦化厂的硫酸铵贵。
扩展资料：
一、硫酸铵的制备：
1、利用工业生产中副产物或排放的废气用硫酸或氨水吸收(如硫酸吸收焦炉气中的氨，氨水吸收冶炼厂烟气中二氧化硫，卡普纶生产中的氨或硫酸法钛白粉生产中的硫酸废液)。
2、采用石膏法制硫铵的(以天然石膏或磷石膏、氨、二氧化碳为原料)。
二、硫酸铵的生成方法：
氢氧化铵和硫酸中和后，结晶、离心分离并干燥而得。中和法氨与硫酸约在100℃下进行中和反应，生成的硫酸铵结晶浆液经离心分离、干燥，制得硫酸铵成品。
参考资料来源：百度百科-硫酸铵
