氢氧化钾和乙醇是什么反应的条件

乙醇与氢氧化钾原电池负极反应：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO3^2-+11H2O。

总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO3^2-+5H2O。

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-。

燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2。

燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。但是它需要电极和电解质以及氧化还原反应才能发电。

氢氧化钾和乙醇溶液可以在加热条件下反应生成乙醇钾。

加热的时候，同时在碱性条件下，乙醇容易被空气中的氧气氧化成醛了。

工业上是通过氢氧化钠与乙醇加热回流反应制备的：

C2H5OH

+

NaOH

→

C2H5ONa

+

H2O

又氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，推理可得氢氧化钾和乙醇溶液在加热的时候可以生成乙醇钾，所以氢氧化钾易溶于乙醇溶液氢氧化钾溶解慢不可以加热助溶。

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.

以配制1升氢氧化钾乙醇溶液为例.

0.5*1*56=28克

（2）称量：用托盘天平称量固体氢氧化钾28克.

（3）溶在烧杯中,加酒精将28克氢氧化钾溶解,溶解恢复至室温,检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入1000毫升的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.

（5）洗涤：用酒精洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.

（6）定容：向容量瓶中加酒精至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.

（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

正级 3O2+6H2O+12e-=12OH-

负级 2CH4O-12e- +12OH-=2CO2+10H2O

总 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O

乙醇在(熔融)KOH电解质里

正 3O2+6H2O+12e-=12OH-

负 C2H6O-12e- +12OH-=2CO2+9H2O

总 C2H6O+3O2=2CO2+3H2O

其实这样的燃料电池可以先写出较简单的那一极的方程式,再用总式减去那个方程式就OK了.

很快的，1s就溶变混浊，静置10s就澄清

假设配制1000毫升。（氢氧化钾分子量56）

1、计算需要氢氧化钾的量：

氢氧化钾质量=1000÷1000×0.5×56=28（克）

2、用天平称量28克氢氧化钾；

3、量筒量取500毫升左右乙醇倒入烧杯里，再把28克氢氧化钾慢慢倒入烧杯的乙醇里，同时用玻璃棒慢慢搅拌、溶解、搅拌溶解均匀。

4、把烧杯里的溶液全部转移到1000毫升容量瓶里，用乙醇洗烧杯三次，也倒入容量瓶里；

5、定容，向容量瓶里慢慢加乙醇，直到液面到达1000毫升刻度线；

6、盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀溶液。

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：

1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；

2、根据摩尔数计算溶质质量；

3、用天平称量溶质或者用量筒量取溶质；

4、把少量溶剂倒入烧杯，慢慢倒入溶质，慢慢搅拌溶解；

5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；

6、定容，加溶剂定容到容量瓶刻度；

7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。

容量瓶简介：

1、容量瓶瓶口带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

4、容量瓶瓶口磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-摩尔浓度

参考资料来源：百度百科-容量瓶