铜铝铁能否和稀硫酸反应

铜离子

水解使溶液酸性，铝与

氢离子

反应有促进了

硫酸铜

的水解，因此总反应为

2Al+3CuSO4+6H2O=Al2（SO4）3+3Cu（OH）2+3H2

在这个电解池里，铜片做正极（H+ + 2e- ===H2↑）（因为Cu在H后，所以不是

铜反应，只不过能看到铜片一极产生大量气泡） 铝片做负极 （Al失去电子

变成铝离子） （铝片会溶解） 电流会从正极到负极，而电子会从负极到正极

这个是我所知道的 希望对你有帮助

1。一块电池放在哪里，什么都不用接，极板表面已经有了电荷，或者说两极之间已经有了电场了，正极与负极的电势差等于电池的化学电动势。也正是此电场抑制了电化学反应的继续。而此电场的来源也正是化学反应产生的电动势。这是一种互相间的制约，化学反应的发生产生了电荷的定向迁移这种能力我们用电动势这个词来描述，电荷的定向迁移导致极板电荷积聚产生电场，电场方向与电动势反向抑制了化学反应的继续。除非有外部电路于电池相连构成环路来对极板上的电荷放电，降低反向电场的强度，削弱电场对化学反应的抑制作用才能使化学反应继续发生。

2。这个问题就好比说长长的管子里装满水，继续往管子一个口里灌水，另一个口流出水来，问你流出来的水是我灌进去的的还是管子里面的一样。

3。第一个问题已经基本回答了这个问题，电池内部两个电极之间除了通过要发生化学反应的物质相接外，其他的连接都是绝缘的。而化学物质的接触因为化学物质本身可以发生化学反应，并必然的导致电荷的定向迁移。这种电荷定向迁移能力也是有限的。想让电荷反着走就要给电荷更大的反向力以至于高过化学反应的定向迁移电荷的能力。这靠电池本身是不可能的，因为反向力的来源就是极板间的电场。电场如果来自电池电动势，当然也就不可能高过电动势。除非外加更大的电压到电池两端才能让电池内有反向电流。

你应该记住一些概念，才能做一题对一题

否则，每次碰到这样的题，你总是很困惑

原电池形成的条件：

有电解质溶液，

两个电极，至少有一个可以与电解质反应

祝你学习进步~~~~~~~~

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑（稀硫酸）

Fe常温下在浓硫酸和浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化。

2Fe

+

6H2SO4(浓)

=

Fe2(SO4)3

+

3SO2↑

+

6H2O（加热）

Fe

+

4HNO3(稀)

=

Fe(NO3)3

+

NO↑

+

2H2O

Fe

+

6HNO3(浓)

=

Fe(NO3)3

+

3NO2↑

+

3H2O（加热）

但铁过量的话，有2Fe(NO3)3

+

Fe

=

3Fe(NO3)2

Cu

+

4HNO3(浓)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O

3Cu

+

8HNO3(稀)

=

3Cu(NO3)2

+

2NO↑

+

4H2O（加热）

Cu

+

2H2SO4(浓)

=

CuSO4

+

SO2↑

+

2H2O(加热)

Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

（稀硫酸）

镁的还原性强，硝酸中N元素或浓硫酸中S元素会被还原到更低的价态，请根据题目要求具体来写。

2Al

+

3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+

3H2↑

铝常温下也会被浓硫酸和浓硝酸钝化，加热反应也要看题目所给条件。

三者均是一份金属生成一份氢气

假设三者均有56*64*65克

那么锌生成氢气56*64份

铁生成氢气64*65份

铜生成氢气56*65份

所以56*64<56*65<64*65

所以由大到小排列为铁>铜>锌

在任何导体中他们把握和固定电子的能力都是不同的，当然啊，这里是铜要比铝强一些！当然可以想象当把铜和铝用导线连起来的话，电子会向铜这头扩散，当然这个过程很短，马上由于铜显负电铝显正电，产生了电场而阻止了，电子的进一步扩散，。

当把铜锌组合放到硫酸中时，想一想刚才铜由于扩散而得到了一部分自由电子，这样对电子垂涎的硫酸自然要把电子枪过来，而这儿一部分电子在铜这儿是多余的当然啊，不费吹灰之力就拿到了，。而这样也打破了原有平衡自然电子要继续扩散重复上述过程，。

这样自然而然啊，就在导线中形成了电流，电流计偏向是自然的事了呵呵。