苯甲酸和乙酸谁的酸性更强，为什么

甲酸、乙酸、苯甲酸的酸性由强到弱的顺序是：甲酸强于苯甲酸强于乙酸。

甲酸pKa=3.77，苯甲酸pKa=4.20，乙酸pKa=4.74，故而三者的酸性是甲酸强于苯甲酸强于乙酸。

甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。

苯甲酸又称安息香酸，分子式为C6H5COOH，,是苯环上的一个氢被羧基（-COOH）取代形成的化合物。常温为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶。它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

扩展资料：

甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。大多数的甲酸盐溶于水。

甲酸与水和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。在烃中及气态下， 甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。

参考资料来源：百度百科——甲酸

参考资料来源：百度百科——乙酸

参考资料来源：百度百科——苯甲酸

分析： 分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此进行判断．A． 和结构不同，具有相同的分子式，二者互为同分异构体，故A错误；B．苯甲酸含有一个羧基，而含有两个羧基，二者结构不同，不属于同系物；二者的分子式不同，不属于同分异构体，所以二者既不是同系物，也不是同分异构体，故B正确；C．乙酸和硬脂酸（C17H35COOH），二者都是饱和一元羧酸，其结构相似，分子组成上相差16个CH2，二者互为同系物，故C错误；D．硝基乙烷C2H5NO2和氨基乙酸NH2CH2COOH，二者分子式相同，含有官能团不同，所以二者互为同分异构体，故D错误；故选B．． 点评： 本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，正确理解题干要求是解答关键．

彩锌钝化剂配方中的苯甲酸和乙酸混合比例是3比5。该彩锌钝化剂成分包括水、硫酸、硝酸以及铬酐，该钝化液成分还含有苯甲酸、乙酸和酒石酸钾钠。本镀锌钝化液，加入苯甲酸、乙酸和酒石酸钾钠后使膜反应更加充分，以获得色泽稳定、色彩饱和的膜层。

强弱顺序：草酸；丙二酸；甲酸；乙酸；丙酸。

碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，这样甲酸酸性最强

>乙酸>丙酸。

一分子草酸（乙二酸,HOOC—COOH）上有两个羧基(—COOH)，一分子甲酸(H—COOH)、一分子乙酸（CH3—COOH）上都只有一个羧基。而羧基越多，就能电离出更多氢离子(H+),使溶液呈酸性：—COOH → —COO- + H+。

不是，判断同系物的要点：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团；苯甲酸和苯乙酸等是同系物，乙酸和甲酸等是同系物。

注意：有同一基团的物质不一定是同系物，还要满足具有相同的碳碳链结构和类似的通式。

这题出的有问题。苯甲酸是固体，乙酸和乙醇是液体。非要用化学方法区分，若都是溶液，加碳酸氢钠溶液，没气泡放出的是乙醇。两个酸还真是麻烦，如果是纯的，一个是固体，一个是液体，不用区分，如果是水溶液，那也不行，苯甲酸不溶于水，只能溶于碱。实际上你们老师出题就是让两个先成盐再加碱，有沉淀的是苯甲酸，但是也不想想，既然一个是固体一个是液体，还加碱溶解干嘛。

羧酸酐的命名规则是以形成酸酐的酸的名称称呼酸酐,再加“酐”字.

（如：CH3CO-O-CO-C2H5——乙酸丙酸酐）

若形成酸酐的两分子酸相同,直接称为“某酸酐”.

因此,苯甲酸和乙酸生成的酸酐叫苯甲酸乙酸酐.