怎么测定盐酸浓度

盐酸浓度检测：取10gHCI溶液和10gNaOH溶液（要知道质量分数的），充分反应后生成水和NaCI，烘干后秤取NaCI的质量，设盐酸的质量为X，盐酸的相对分子质量/X=氢氧化钠的相对分子质量/10g乘氢氧化钠的质量分数。再求出X，X/10就好了。

工业盐酸的浓度检测为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中，加水50ml，加酚酞指示剂2-3滴，用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色，读取NaOH用量A，用A/5x36.5=B.再对照化学用书表格，便可以得到其浓度。工业盐酸的浓度一般为33%，分析纯的为36-38%之间。

盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。

1~体积含量。

就是氯化氢盐酸气体除以溶液体积（近似等与水体积）

2~质量含量。

就是氯化氢质量除以溶液总质量。

可能因为条件原因，质量的求解要与摩尔，分子式量，密度有关系。

3~摩尔含量。

就是多少摩尔氯化氢每升溶液。比如3mol/L盐酸就是常用浓盐酸。

（1）酸式滴定管的洗涤，装液，逐出尖嘴内的气泡，调节液面至“0．00”刻度位置。

（2）用移液管吸取10.00mL已标定的NaOH溶液，放入洁净的锥形瓶中，加2滴甲基橙指示剂。

（3）酸液逐滴加入瓶内，不断摇动锥形瓶。当瓶内溶液颜色恰好由黄色变成橙色时，即达滴定的终点，记下滴定管液面的位置。

（4）重复滴定两次。三次所用酸液体积相差不超过0.05～0.10mL时，即可取平均值计算盐酸溶液的浓度。

盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.

8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.

计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1

试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.

V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.

V1—盐酸酸洗液取样毫升数.

55.85—铁的克当量数.

分析步骤：准确移取1mL盐酸于椎形瓶中，加适当的蒸馏水，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH标准溶液滴至亮绿色。

计算： C＝C1×V1/ V

式中：C—为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

C1——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

V1——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

V——取盐酸的mL数。

盐酸浓度的测定2

分析步骤：吸取5ml盐酸样液，定容到100ml容量瓶中。再吸5ml至锥形瓶中，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH滴至亮绿色。

CHCl=(VNaOH×CNaOH)/VHCl

百分含量=（CHCl×36.46）/密度/10

式中：CHCl——为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

VHCl ——移取盐酸的mL数。VHCl =0.25ml

注意事项： 两重指示剂的比例可视情况作适当的增减。

试剂： 1、甲基红指示剂：0.1％，溶于60％醇中；

2、次甲基蓝指示剂：0.1％溶液；

3、氢氧化钠标准溶液：0.2mol/L，用基准邻苯二甲酸氢钾标定。

根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。

N1×V1 =N2×V2

N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）

N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）

这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。

至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。

精密的测量方法是:用氢氧化钠进行精密滴定。