盐酸受热分解公式
盐酸受热分解公式如下：
1、化合反应 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
2、分解反应 2H2O =电解＝ 2H2（气体符号） + O2（气体符号）
3、置换反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（气体符号）
4、复分解反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O
盐酸的作用是氧化酸化，次氯酸钠与盐酸反应，结果与盐酸浓度有关。
1、盐酸是稀盐酸，方程式为:
氯化钠+盐酸=盐酸+氯化钠
次氯酸是不稳定的，当暴露在阳光下时容易分解成氯化氢和氧气
2HClO=光= 2HCl+O &# 8322；↑
2.如果是浓盐酸，方程式为:
2HCl +氯化钠=氯化钠+H2O+Cl2←
会发生对中反应。
扩展数据
理化性质
物理性质
材料类别:无机酸
常温状态:只存在于水溶液中。
水溶液可以在真空中浓缩至密度为1.282，即浓度为40.1%。
加热到40℃会分解爆炸。
颜色:无色至浅黄绿色(颜色变化是由于Cl₂反应；+H &# 8322；O=HCIO+HCl是可逆反应，不同状态下平衡态不同。黄绿色是由于氯气的溶解)
气味:有类似氯气的刺鼻气味
溶解度(与水的体积比):1: 2
化学性质
1.弱酸性
次氯酸是一种弱酸，在25℃时电离常数为3×10-8Ka。
2.强氧化性
次氯酸可以氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI、C7H7O4N(石蕊)等)。)，褪色有色布条和洋红色，把石蕊溶液变成无色液体。
盐酸加热的气体对人体——有害，HCl气体有强烈的腐蚀性和刺激性。
盐酸加热后形成的气体是HCl气体和水蒸汽，HCl气体吸水后又形成盐酸
尽管
人体的胃液中含有盐酸，它不会腐蚀胃壁，它盐酸它腐蚀人体皮肤，呼吸道
加热溶液可以去除盐酸
盐酸，分子式HCl，为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性，相对分子质量36.46；浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃，盐酸因为其易挥发，由于加热时气体在溶液中的溶解度减小，所以能使其中的氯化氢分子逸出，从而达到去除目的。
“烟”，而是“雾”。那么，浓盐酸在空气中为什么回形成雾呢？这是因为盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体很喜欢在水中生活，在常压和温度为20℃的情况下，100克的浓盐酸中，可溶有42克氯化氢，即浓度为42%。市场销售的浓盐酸浓度较低，比重为1.19，浓度为37%。
浓盐酸里有许多氯化氢分子，它们不断地发生着碰撞。这样一来，一部分氯化氢分子就飞到空间大、不太拥挤的地方去。所以当我们打开瓶口，一些氯化氢分子就溜到空气中来，氯化氢气体分子与水蒸气结合在一起就形成了盐酸小液滴。这些小液滴高度分散在空气中，就形成了酸雾，这就是人们所说的浓盐酸“冒烟”了。
如果把浓盐酸摆在极干燥的空气中，因为它不能生成盐酸液滴，所以就不会“冒烟”了。浓盐酸所冒的“烟”十分呛人，大量吸入是有害的，在使用浓盐酸时，要特别注意。
有另一个别人的回答做参考：
比重1.19的盐酸就是盐酸的恒沸混合物,低于这个比重的盐酸在蒸馏时,水和氯化氢都在蒸发,但是以水的蒸发为主,盐酸的浓度不断提高,达到恒沸混合物的比例时,就按照这个比例同时蒸发.
酒精的蒸馏,也是这样,也是最后达到恒沸混合物的比例.
因为浓盐酸易挥发（加热时更剧烈），且HCl气体极易溶解于水。产生的HCl气体溶于空气中的H2O产生白色酸雾。
硫酸难挥发，无此现象。
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