碘能否溶于盐酸

碘是海藻中含有的比较丰富的一种营养元素，也是我公司提取海藻酸钠过程中用树脂吸附法提取的一种副产品其性质及用途如下|●物理性质|a)外观紫黑色晶体，带有金属光泽，性脆，易升华，其蒸汽呈紫色，有特殊刺激性臭味。|b)比重4.93|c)熔点114℃；沸点183℃|d)溶解性微溶于水，且其溶解度随温度升高而加大，难溶于硫酸，易溶于甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿和四氯化碳等有机溶剂，易溶于氯化物，溴化物及其它盐溶液，更易溶于碘化物中形成多碘离子。|●化学性质|a)碘是卤族元素中的一种，原子量126.9，在与其它元素化合时，化合价为-1、+1、+3、+5、+7。|b)碘具备卤族元素的通性，性质活泼，可与多种金属和非金属元素形成化合物，有毒，对金属有腐蚀性！|c)碘在卤族元素中排行第四，因此比其它同族元素，如氟、氯、溴的活泼性差，易在碘化物中被它们取代而生成氟化物、氯化物和溴化物。|d)碘在酸溶液中是氧化剂，可氧化亚硫酸盐、硫代硫酸盐、亚砷酸盐等。碘又能被强氧化剂氯、溴酸盐及浓硝酸氧化为碘酸或碘酸盐。|e)碘与硫酸、盐酸等不发生作用。|●产品主要用途|消毒、防腐蚀药，其制剂为碘甘油、碘酊等||工业级碘标准（Q/02RXH001—2004）||指标名称| 标准要求| |性状| 黑色有金属光泽的针状结晶| |检||查| 含量| ≥97.5%| |硫酸盐| ≤0.06%| |氯溴化物| ≤0.07%| |不挥发物| ≤0.3%

发生置换反应，生成HI（又叫玻璃酸，可以腐蚀玻璃），和氯气。在盐酸是浓的情况下，违反元素周期表定律是正常的。

在盐酸是稀的情况下，才符合元素周期表定律。盐酸与碘酒相同点：都是混合物。

SnCl2+2H2O=====Sn(OH)2↓+2HCl

第二,如果SnCl2是在盐酸中的溶液（盐酸抑制其水解），加入碘水，由于其强还原剂会还原I2为I-

SnCl2+I2===SnCl2I2

希望我的回答你能满意

Cl-离子是没有氧化性的，因为化合价已经是最低价。Cl-离子有还原性，但不是很强，只有遇到较强的氧化剂，如KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等才可以被氧化。

H+离子有氧化性，可以氧化金属活动性表中氢前金属，但氧化性不是很强，氧化不了I-。

一般我们把浓盐酸归为具有弱还原性的酸。

1 范围

本方法适用于含硫化物在1mg/L以上的水和废水的测定。

还原性或氧化性物质干扰测定。水中悬浮物或浑浊度高时，对测定可溶态硫化物有干扰，遇此情况应进行适当处理。 2 原理

硫化物在酸性条件下，与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠溶液滴定，根据硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。 3 试剂

3.1 1mol/L 乙酸锌溶液：溶解 220g 乙酸锌于蒸馏水中，并用蒸馏

水稀释至1000mL。 3.2 淀粉指示液:10g/L 3.3 硫酸溶液：1+5

3.4 0.05mol/L硫代硫酸钠标准溶液：称取12.4g硫代硫酸钠溶于蒸馏水

中， 并稀释至1000mL，加入0.2g无水碳酸钠，保存于棕色瓶中。

标定： 向250mL碘量瓶内，加入1g碘化钾及50mL水， 加入重铬酸钾标准溶液

10.00mL，加入1+5硫酸5mL，密塞混匀，置暗处静置5min，

用待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚好消失，记录标准液用量(同时作空白滴定) 硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：

c(

)=15.00×0.05/（V1–V2 ）

式中： V1—滴定重铬酸钾标准溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL) V2—滴定空白溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(mL)

0.05—重铬酸钾标准溶液的浓度(mol/L)

其余试剂参见HZ-HJ-SZ-0098 水质—硫化物的测定—亚甲基蓝分光光度法。

+

5KI

+

6HCl

=

6K

Cl

+

3H2O

+

3

I2

这是一个

氧化还原反应

，

碘化钾

被氧化，

碘酸钾

被还原。盐酸提供稳定酸性环境。

碘与淀粉反应显蓝色