过硫酸钠质量比为25%的过硫酸钠溶液怎么配

硫酸钠水溶液与铜的反应方程式

（1）铜与硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞，反应的化学方程式为：Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg．

（2）硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

故答案为：（1）Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg；（2）Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

过硫酸钠加热至180℃分解产物：H2SO4、O3、SO2、Na2SO4。

过硫酸钠遇水分解为硫酸钠和硫酸，Na2S2O7+H2O=Na2SO4+H2SO4，因此过硫酸钠在水溶液中不稳定。

30℃。

Na2S2O8，也叫高硫酸钠。有较强的氧化性。

过硫酸钠加热至180℃分解产物：H2SO4、O3、SO2、Na2SO4。

酸性条件下基本算是稳定的，线路板铜面粗化液就有用过硫酸钠和硫酸混合溶液。但是过氧化物是会慢慢分解出氧气的，这点来说是不是很稳定了。

过硫酸钠主要物理化学性质和技术数据表 过硫酸钠是一种白色、无味晶体，常作强氧化剂使用，也可用作单体聚合引发剂。它几乎不吸潮，纯度高，稳定性很好，便于储存，使用方便、安全。 技术数据表 指标名称指标 外观 白色结晶粉末 含量，% 99.0 游离酸 %≤ 0.01 氯CL %≤ 0.0004 铵%≤ 0.05 重金属 Pb %<= 0.001 铁Fe %<= 0.001 锰Mn %<= 0.0001 水分%<= 0.05 活性氧 %>= 6.65 用途： 本产品广泛用作漂泊剂，氧化剂及高分子和引发剂。 1）无机盐的制造：制造其他过硫酸盐。 2）有机高分子制造聚合引发剂。如氯烯。醋酸乙烯，丙烯腈等合成树脂。 3）纤维工业；作脱浆剂。还原料染色的氧化性发色剂。 4）金属表面处理；表面抛光剂，电子工业印刷电路基片的蚀刻剂等。 5）其他：应用于食物，照相，蓄电池工业，硫酸工业和油脂工业。 储存 过硫酸钠属于非易燃品，但由于能释放氧而有助燃作用，因此必须在一定条件下储存。首先必须存放在干燥、密闭的容器中，其次应避免阳光直射、热源、潮湿等不利因素。另外，一些杂质如脏物、铁锈、少量金属以及还原剂可能引起过硫酸钠的分解，在存放和使用过程中也必须注意。由于潮湿的过硫酸钠粉末及其水溶液有漂白和轻微的腐蚀作用，因此使用过程中应避免眼睛、皮肤和衣物直接与其接触。 包装 净重25kg纸塑复合袋内衬单层塑袋 净重25kg加厚单层塑袋 净重25kg编织袋内衬双层塑袋 净重1000kg编织袋 运输 公路/铁路运输：GGVS，GGVE，ADR，RID：CLASS 5.1 海路运输 GGV See/IMDG code：CLASS 5.1 Page 5185，UN no.1505 水危害等级：1级(轻微)

可以测得：硫酸钠PH约等于7,呈中性,而碳酸钠PH>7呈碱性 因此可知,硫酸钠是强碱强酸盐（NaOH和H2SO4）而碳酸钠是强碱弱酸盐（NaOH和H2CO3） 这实际上是比较了S和C两种元素最高价态含氧酸的酸性强弱（H2SO4>H2CO3） 由以上可知,S非金属性比C强（最高价态含氧酸酸性强）

硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）

C（Na2S2O3）=0.1 mol/L

1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。

2.标定：准确称取0.15g在120。C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。此指示液应临用时配制。），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。

3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：

C（Na2S2O3）= M/[（V1- V0）×0.04903]

式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；

M——重铬酸钾的质量，g；

V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；

V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；

0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）

硫酸钠主要用途如下：(1) 健胃：内服小量的硫酸钠，能轻度刺激消化道黏膜，使胃肠 的分泌与蠕动稍有增加，故有一定的健胃作用。临床上常与其他健胃药合用治疗消化不良、食欲不振等。

(2) 泻下：内服大剂量时，在肠内解离出S0r和Na+，S0r不 易被肠壁吸收，因此在肠管内形成硫酸钠的高渗溶液，一方面阻碍肠道水分的吸收(据试验，480 g硫酸钠约可保持15 L水）；另一方 面，由于渗透压关系，还可使组织中水分进入肠腔，使肠容积增大。

肠道内液体容积的增大，不仅可浸泡干固粪块，同时对肠黏膜感受器产生机械刺激，再加上硫酸钠对肠黏膜的轻微的化学刺激，结果 改善了肠道的机能，使肠蠕动增强，积粪软化而产生下泻。

(3) 治疗牛瓣胃阻塞。牛第三胃阻塞时，可用25%〜30%硫 酸钠溶液直接注人第三胃以软化干结食团，有时可获得良好效果。 初期或及早应用，效果较好。(4) 排除肠内毒物。

排除肠内毒物或辅助驱虫药排除虫体时， 本药安全可靠，禁用油类泻药。(5) 外用。硫酸钠的高渗溶液可从组织中吸收水分，当应用 10%〜20%的溶液冲洗化脓创或瘘管时，可引起淋巴外流，随淋巴及创伤渗出液的流出，可排除细菌、毒素和脱落死亡的细胞，故有清洁创面和促进肉芽组织生长的作用。

热敷肿胀部位，有促进渗 出液消散的作用。应用硫酸钠时应注意以下问题：(1) 治疗大肠便秘时，硫酸钠合适的浓度为4%〜6%，因浓度 过低效果较差，浓度过高害处更大(可障碍下泻作用，可继发肠炎，加重机体脱水）；(2) 硫酸钠不适用小肠便秘治疗，因易继发胃扩张；(3) 硫酸钠禁与钙盐配合应用；(4) 盐类泻药在发挥泻下作用的同时，除了胃肠活动增强外， 还可反射地影响子宫的活动，使收缩增强，特别是怀孕后期的子宫更为敏感，故硫酸钠不宜用于妊娠后期的患畜。

过硫酸钠的用处有很多

过硫酸钠，它的化学键里含有一个O-O键，这键很弱，却因此而让其具有很强的氧化性。所以，过硫酸钠是具有强氧化性的，但硫酸钠没有。但硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈中性，溶于甘油而不溶于乙醇。它具有吸水性，暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝。利用这一特性，硫酸钠可用作干燥剂。而过硫酸钠没有吸水性。所以在某些特殊用途时，利用两者的特性，将两者结合在一起能达到不同的使用效果。

过硫酸钠也是过硫酸盐的一种，又称过氧二硫酸钠。过硫酸钠溶于水产生的过硫酸根离子是一种稳定的强氧化剂，过硫酸盐激活产生自由基的反应对于去除石油类污染物具有很大的意义。也因为它的氧化性能，过硫酸钠的用途很广：在农业中让受污染的土壤修复、环境处理中用来进行水处理（废水净化）、废气处理、有害物质氧化降解；工业上作为乳胶或丙烯酸单体聚合液、醋酸乙烯、氯乙烯等产品的引发剂，它还可以作为脱浆剂和漂白剂，染发剂等等。

I- 离子在酸性条件下被定量氧化成 I3- 离子（I2 + I-).

I3－离子再跟过硫酸钠溶液反应.

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一般用无色的碘酸钾溶液来滴定的,淀粉做指示剂.（高锰酸钾有颜色.）