稀盐酸与锌的化学方程式

锌和盐酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下，会逐渐溶解同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡，同时会挥发出有刺激性气味的气体。

置换反应是什么

置换反应是化学中四大基本反应类型之一，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

1.锌足量

生成溶液为氯化锌的水溶液

，溶质是氯化锌

2.盐酸过量，生成氯化锌的同时盐酸有剩余，所以生成溶液含有氯化锌和氯化氢两种溶质

盐酸锌溶液中存在中ZnCL2+H2O===H【ZnCl2(OH)】形成配酸，固体盐中溶解度最高，是大学化学的内容，中学只要知道是溶质ZnCl2就可以了，溶剂是水。

硫酸锌 与盐酸锌都是可以溶于水的，以离子存在

ZnSO4=Zn2+ + SO42-

ZnCl2=Zn2+ + 2Cl-

可以吸收，补锌

不可以这样镀锌！

需要用电解池镀锌！

以铁作为这个电解池的阴极,以锌作为阳极.因为锌是活泼金属；

阴极为纯铁``阳极是纯锌```

电解质是锌离子浓度很高的锌盐溶液或熔融的锌盐

阳极Zn- 2e- =Zn2+

阴极Zn2+ + 2e- =Zn 2H+ + 2e- =H2

在阴极,你不要管是什么材料,阴极是不会参加电极反应的!!!

例如,经精铜为阳极,石墨为阴极,以硫酸铜为电解液,那么这个时候,阳极是铜(金属杂质如果不是惰性的,也参加电极反应,反应顺序根据金属的活动性顺序而定),不是惰性电池,它失去电子,阴极上,这个溶液中铜离子氧化性最强,它得电子,变成铜单质,实现铜的精炼.