氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式是什么

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。硫酸是一种有腐蚀性的强酸，可以和碱性氧化物，金属单质，盐等反应。

氢氧化钡为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成氢氧化钡沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加氯化钡溶液。应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量。

氢氧化钡的化学性质

强碱性Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

氢氧化钡就是溶于水的碱之一，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、氢氧化钙(微溶，视为溶于水)、氨水(溶质为氨气)氢氧化钡固体放在空气中极容易潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20°C时在100g水中溶解度为3.89g。

以上内容参考  百度百科-氢氧化钡

硫酸和氢氧化钡的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO4 2-=2H2O+BaSO4↓。

氢氧化钡在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。

硫酸存放注意事项

严禁用肩扛、背驮或抱住的方法搬运硫酸。严禁摔掷、翻滚，储存时不得倒置及卧倒，不得受任何冲击及重压。

操作浓硫酸时，必须在空气流通和采光好的地方进行操作，严格遵守操作规程。

配制、使用浓硫酸时必须按规定采取防护措施，穿防酸服，佩戴护目镜、防护手套、防护围裙，穿高筒靴等，严格按充电工安全技术操作规程执行。

离子方程式为：2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓

氢氧化钡在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水，相对密度2.188，熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的），折光率1.471，高毒，有强腐蚀性。

扩展资料：

氢氧化钡化学性质

1、强碱性

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O

主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。

2、腐蚀性

由于氢氧化钡的强碱性，所以氢氧化钡对皮肤、纸张等有腐蚀作用。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钡

参考资料来源：百度百科-硫酸

浓硫酸和氢氧化钡反应的生成物是硫酸氢钡,硫酸氢钡是可溶的.

H2SO4 + OH- =HSO4- + H2O

稀硫酸和氢氧化钡反应一定是生成硫酸钡.因为硫酸的二级电离也是比较强的,常温下有30%.

SO42- + Ba2+ =BaSO4沉淀