甲醇 乙二醇 丙三醇
甲醇系结构最为简单的饱和一元醇，化学式CH3OH。又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味易挥发的液体。有毒，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。 乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(HOCH2)�6�0，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种zhayao。 甘油又名丙三醇，是一种无色、无臭、味甘的粘稠液体。甘油的化学结构与碳水化合物完全不同，因而不属于同一类物质。
很明显不是的，因为官能团个数上有差异。
中学课本中说，相差自然数个“CH2”
同类有机物为同系物，而甲醇CH4O、乙二醇C2H6O2，丙三醇C3H8O3，O的个数有差别
甲醇CH4O
乙二醇C2H6O2
丙三醇C3H8O3
分子间相差的是CH2O，不是同系物
又 H2的体积相等
1：1/2：1/3=6：3；2
∴摩尔数之比为6：3：2
物质量之比为6：3：2
但是要比较也可以，因为丙三醇三个羟基，分别对三个碳原子进行吸电子，那么相对而言，碳原子都缺电子，那么氧原子电子云密度不如甲醇乙二醇高，只好从羟基氢原子上夺，羟基氢原子就会比较缺电子（因此羟基氢更容易电离），同时缺电子的羟基氢就容易和水分子的氧原子通过形成氢键来减小正电性，所以溶解性相对大一些。
希望对你有帮助O(∩_∩)O
解法一：（计算）
设三种物质均为32×62×92g(便于计算它们的物质的量）
甲醇CH4O=CH2•H2O-----------32g/mol---62×92mol
乙二醇C2H6O2=C2H2•2H2O---62g/mol---32×92mol
丙三醇C3H8O3=C3H2•3H2O---92g/mol---32×62mol
由于甲醇可以看成CH2•H2O，所以1mol甲醇完全燃烧消耗的O原子数等于1molCH2转化为CO2(1mol)和H2O(1mol)消耗的O原子数，是3mol，则：
62×92mol甲醇完全燃烧需要O2提供62×92×3mol的O原子
以此类推：
32×92mol乙二醇完全燃烧需要O2提供32×92×5mol的O原子
32×62mol乙二醇完全燃烧需要O2提供32×62×7mol的O原子
这样一来，可以两两比较它们的耗氧量。只需进行简单的乘法运算。
解法二：（估算）
等质量的甲醇(CH4O)、C2H8O2、C3H12O3（最简式均为CH4O)完全燃烧耗氧量相同
1mol的C2H8O2和1mol乙二醇（C2H6O2)质量分别为62g和64g，近似相等
而乙二醇完全燃烧少生成1mol的H2O，也就少消耗1mol的O原子
同理，
1mol的C3H12O3和1mol丙三醇（C3H8O3)质量分别为96g和92g，近似相等
而丙三醇完全燃烧少生成2mol的H2O，也就少消耗2mol的O原子
综上，质量近似相等的三种物质，甲醇耗氧多
由于这里用到了质量的近似相等，感觉这种方法不太严谨。仅供参考。
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
故选B．
