盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定如下：
1、先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次；
2、然后取20ml的溶液放入锥形瓶中；
3、加入甲基橙试剂2滴；
4、在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色；
5、将上面的实验重复做2~3次，避免误差。
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。
超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。
标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。
盐酸标准溶液的配制与标定如下：
盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色。
每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠，根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量算出本液的浓度，即得。
盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g，每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠。
配制：
盐酸滴定液（0.1mol/L）取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。
盐酸滴定液（0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的使用量分别为45ml、18ml或9.0ml。
以上内容参考：百度百科-盐酸标准溶液
1.测定方法：
称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001
g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。
C（HCl），mol/L
-----基准无水碳酸钠，g
------
无CO2水mL
1
.......................
1.6
....................
50
0.5
......................0.8
....................
50
0.1
.....................
0.2
....................
50
3.
计算：
盐酸标准溶液的浓度按下式计算：
.....................
M
C（HCl）=
－－－－－－－－－－－－－－－
................（V—V0）×0.05299
式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；
M——无水碳酸钠之质量，g
V——盐酸溶液之用量，mL
V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL
0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，K
g/
mol。
溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合
（二）氢氧化钠标准溶液的标定：
1.测定方法：
称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001
g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10
g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。
C（NaOH）-----
基准邻苯二甲酸氢钾
-----------
无CO2水
mol/L
...................
g......................
mL
1
......................
6
.....................
80
0.5
.....................
3
.....................
80
0.1
....................
0.6......................80
2.
计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：
......................
M
C（NaOH）=
－－－－－－－－－－－－－－－
................（V—V0）×0.2042
式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；
V——消耗氢氧化钠的量，mL；
V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；
M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K
g/
mol。
标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.
第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.
c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)
那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.
第三题,这个可以在网上查到详细步骤.
吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以 10mg·L -1 ）.平行测定三份.
第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.
同时做空白试验：取250ml水，加0.05ml~0.20ml配制好的碘溶液及2ml淀粉指示液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色消失。
准确称取一定重量的经110℃烘干至恒重的基准碳酸钠，用蒸馏水溶解后，用甲基橙或酚酞为指示剂，用待标盐酸溶液滴定，终点时，读取消耗盐酸的体积。
根据盐酸的体积和碳酸钠的重量计算盐酸标准溶液的浓度。
准确称取在105℃烘干1.5～2h的高纯CaCO30.3g左右，置于250ml干燥的锥形瓶中，从滴定管中准确加入HCl标准溶液25ml，用少量水洗瓶口和瓶壁，然后放在电炉上加热至沸半分钟。在加热过程，将锥形瓶摇荡2～3次，以促进试样分解完全，取下稍冷，用少量水冲洗瓶口及瓶壁，加入5～6滴1％酚酞指示剂，用配好的NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止，记下NaOH标准溶液消耗的毫升数即可（可作四次平行标定）。
HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积比的标定：
从滴定管中缓慢准确放出10mlHCl标准溶液于250ml的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色，在30s内不消失为止。记下NaOH标准溶液消耗的毫升数。
VHCl
K=————
VNaOH
1.2 原理及公式推导
根据当量定律：消耗HCl的毫克当量数等于被测定高纯CaCO3的毫克当量数。设称取高纯CaCO3重量为W
W
由 N(VHCl-VNaOH·K)=——×1000
E
1000W
得出 N=——————————
(VHCl-VNaOH·K)·E
式中：N——HCl标准溶液的当量浓度；
W——称取高纯CaCO3的重量，g；
VHCL——加入HCl标准溶液体积，ml；
VNaoH——消耗NaOH标准溶液的体积，ml；
K——HCl标准溶液与NaOH标准溶液体积之比；
100
E——CaCO3毫克当量质量，为—————＝0.05mg／mmol。
2×1000
2、注意事项及要点
（1）加入的HCl标准溶液的体积应根据称取高纯度CaCO3的重量而定（如称取0.45g以上，加入量必须在25～30ml）。
（2）加热时应以CaCO3完全溶解为准，不宜过长，以免HCl标准溶液的挥发，影响结果的准确度。
（3）用本方法标定的标准溶液的浓度，须做四次平行标定，然后计算平均值即可达到目的。既省去了反复调整、标定，又减少了系统误差。
（4）根据K值可计算NaOH标准溶液的当量浓度（标定K值至少做二次平行标定）。
（5）所用高纯CaCO3须为基本试剂，且含量在99．99％以上。
