硫酸钠的相对分子质量是

Na₂SO₄是硫酸钠的化学式，硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐。Na₂SO₄的相对分子质量为142.04。

Na₂SO₄相对分子质量为142.04。硫酸钠（Na₂SO₄）是硫酸根与钠离子化合生成的盐，元明粉，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠暴露于空气中易吸水，生成十水合硫酸钠，又名芒硝。

外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。

结构：单斜、斜方或六方晶系。

溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。

熔点： 884℃ （七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H2O）

沸点： 1404℃

相对密度： 2.68g/cm3

溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。

71g硫酸钠的物质的量n=m/M=71g/142g·mol-1=0.5mol

每个硫酸钠分子中，有两个Na+，所以Na+的物质的量是2*0.5mol=1mol

每个硫酸钠分子有1个硫酸根离子，所以SO4

2-的物质的量是0.5mol

最后纠正一下，物质的量是一个整体，是一个物理量，不能分开或者简写成物质量

硫酸钠的相对分子质量是142

所以71克硫酸钠是0.5摩尔

而一个硫酸钠分子中含有两个钠离子

所以0.5摩尔硫酸钠中含有1摩尔钠离子

一个硫酸钠分子中含有一个硫酸根

所以含硫酸根0.5摩尔

希望我的回答对你有帮助

S、32

O、16

及23x2+32+16x4=142，高考不会出这么简单的，所以他不会考你一个分子的式量的，要用到的都会在卷子的开始给出来的，不用担心，记住就是平时做题方便

（2）硫酸钠中氧元素的质量分数=

样品中硫酸钠的质量分数=

答：样品中硫酸钠的质量分数98%．

故答案为：（1）142；23：16：32；

（2）98%．

相对分子质量即是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。

相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1/12相比即可获得。

注意：相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是g/mol。

常见化学式的相对分子质量还有碳酸钠Na2CO3：106、硫酸钠Na2SO4：142、碳酸氢钠NaHCO3：84、硫酸铜CuSO4：160等。

2、钠的相对原子分子质量。

3、钠的相对原子质量是什么。

4、氯化钠的相对分子质量是什么。

1.钠的相对分子质量是9898，钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能和水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。

2.伏特在19世纪初发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。

3.英国化学家汉弗里·戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。

4.他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物。

5.他先用苛性钾（氢氧化钾）的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。

6.后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，还有一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。

7.他把这种小小的金属颗粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。

8.就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。

硫化钠的相对分子质量是78,过氧化钠也是78,而且相同物质的量的硫化钠和过氧化钠含有相同数目的阴离子（硫离子和过氧根离子）。

硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。

由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。

阴极产生的气体时H2，有Amol，那么参加反应的水就有Amol，即18A克

这部分水和W克十水硫酸钠正好组成了一份饱和溶液，因为温度不变

十水硫酸钠的相对分子质量是322，其中硫酸钠的相对分子质量是142，那么硫酸钠的质量分数就是71/161

所以溶质的质量是71W/161

溶液的质量是18A+W

质量分数就是71W/161除以18A+W再乘以100%

化简以后就是B

选B