K2CrO4在硫酸中与KI反应的方程式

首先黄色溶液变为橙红色，2CrO4(2-)+2H+=Cr2O7(2-)+H2O

加入过氧化氢后溶液出现蓝色，随后蓝色迅速消失产生大量气体，溶液变为绿色

4H2O2+Cr2O7(2-)+2H+=5H2O+2CrO5(蓝色），2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr(3+)(绿色)+10H2O+7O2

如果放稀盐酸，铬酸钾会将稀盐酸氧化为氯气。如果放稀硝酸，首先稀硝酸就易分解易挥发，其次如果用稀硝酸酸化的铬酸钾去氧化别的物质，那么稀硝酸也能体现强氧化性，那么就无法说明到底是铬酸钾氧化的还是稀硝酸氧化的。而稀硫酸不会被铬酸钾氧化也不体现强氧化性也不易挥发更不易分解，所以只有稀硫酸可以酸化铬酸钾。

2CrO4 2- + 2 H+ = Cr2O7 2-+H2O

K2Cr2O7再与双氧水发生氧化还原反应产生Cr3+，颜色变成灰绿色：

Cr2O7 2- + 8H+ + 3H2O2 = 2Cr 3+ + 7H2O + 3O2

2K2CrO4+H2SO4 =K2CrO7+K2SO4 +H2O

铬酸钾加热变成红色，冷却后又重新变为黄色

原因：利用浓硫酸和重铬酸钾（2：1）迅速混合时所产生的热来氧化有机碳，以代替外加热法中的油浴加热，操作更加简便。

缺点：由于产生热的温度较低（在120°C左右），有机碳的平均回收率只有77%（相对于干烧法）。而且有机碳的氧化程度受土壤类型及室温变化的影响较大，有机碳回收率具有高度可变性（44%〜92%）。

扩展资料

1、由于重铬酸钾在酸性下具有强氧化性，实验室中常用它配制铬酸洗液（饱和重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物），来洗涤化学玻璃器皿，以除去器壁上的还原性污物。使用后，洗液由暗红色变为绿色，洗液即失效。还常用于酒驾的检验。

2、铬酸洗液的优点：

处理后不破坏不锈钢原有色泽，特别是不破坏镜面光泽，不影响喷砂或抛丸处理后工件的原色；清洗钝化二合一，大大提高不锈钢抗腐蚀性能，适用于304、321、316、316L等各种型号的不锈钢制品表面钝化，特别适用于小型复杂的不锈钢工件。

参考资料来源：百度百科-铬酸洗液

参考资料来源：百度百科-酸性重铬酸钾法

参考资料来源：百度百科-重铬酸

H2SO4 + 2K2CrO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

通入硫化氢后，溶液颜色由橙色变为墨绿色，并有淡黄色沉淀生成。

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S↓