铁粉加入稀硫酸
A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；
B、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；
C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸不断的滴加，溶液的质量继续增加，但是图象中溶液的总质量不再改变，故C错误；
D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确．
故选C．
成一层致密的氧化膜，而阻止了内部的铁进一步与硫酸反应，因此可以用铁容器盛放冷的浓硫酸。铁粉就是铁被打成细粉末了，放入硫酸中基本就被氧化掉了。氧化膜是有一定厚度的，如果铁粉的直径还达不到氧化膜的厚度，则铁粉的一粒颗粒表面还没等形成氧化膜，整个颗粒就全部被氧化了，如果铁粉的颗粒直径大于氧化膜的厚度，则铁颗粒仍会发生钝化。但是如果是贴片或铁块，此时表面的铁原子能被浓硫酸氧化，生成铁氧化物薄膜，从而阻止浓硫酸进一步与内层的铁原子反应，这样就发生了钝化反应。铁粉扔到浓硫酸里面，接触非常充分，直接就反应完了铁片、铁块一样啊，接触很充分，也就反应完了。
浓硫酸：2Fe+6H2SO4（浓）==△==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，黑色粉末溶解，产生刺激性气味气体，溶液由无色转为棕黄色
如果是铁片，稀硫酸同铁粉，铁片与冷的浓硫酸发生钝化反应：
3Fe+4H2SO4（浓）===Fe3O4+4SO2↑+4H2O
形成致密的氧化膜，所以铁具常温下也能承装浓硫酸。（刚做的时候当成铁片写了_(:з」∠)_）
2Fe+6H2SO4(浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4(稀）=FeSO4+H2
浓硫酸把铁氧化成最高价，铁粉把三价铁氧化成二价，浓硫酸不断被消耗，最终成为稀硫酸，铁就与稀硫酸反应
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铁和浓硫酸反应得硫酸铁和二氧化硫，一旦铁粉过量可以把三价铁还原为二价铁，所以可能出现三种情况，1，只有三价铁,2，三价铁二价铁都有，此时绝对没有铁粉了，3就是只有二价铁
但是现在在盐酸中生成的少,说明盐酸不足量,0.4molHCl→0.2molH2
所以在硫酸中生成0.3molH2.理论上 0.4molH2SO4→0.4molH2
说明硫酸还有剩余,铁完全反应.
Fe→H2,所以加入的铁应该是0.3mol 质量=0.3*56=16.8g
原因很好理解：硫酸是高沸点的酸，常温操作怎么可能挥发出来？
SO2、SO3更没道理，稀硫酸酸根的稳定性很高，硫酸分子的稳定性很高，生成的硫酸盐稳定性也很高，因此不可能分解。
其实这些呛人的气体来自铁粉：铁在冶炼时纯度并不高，里面含有S、P、As、Si等常见非金属杂质，这些非金属杂质在铁中肯定表现负价，在铁与酸反应时就以氢化物形式释放出来：
FeS + 2H(+) = H2S + Fe(2+)
Fe3P2 + 6H(+) = 2PH3 + 3Fe(2+)
Fe3As2 + 6H(+) = AsH3 + 3Fe(2+)
Fe2Si + 4H(+) = SiH4 + 2Fe(2+)
铁的来源不同，这些杂质的含量也不一样。另外这些气体都有毒，少闻为妙。
