一溴乙酸和二溴乙酸的酸性

溴乙酸俗名溴醋酸，无色结晶，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，溶于丙酮、苯，四氢呋喃。 用于有机合成。

物性数据

无色晶体 或无色斜方六面晶体。有强刺激性气味，吸湿性强。

1.性状：无色结晶，易潮解。

2.熔点（℃）：49~51

3.沸点（℃）：208

4.相对密度（水=1）：1.934

5.饱和蒸气压（kPa）：0.13（54.7℃）

6.辛醇/水分配系数：0.41

7.溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚，溶于丙酮、苯

1、溴乙酸是制备ω-溴-2，4-二氯苯乙酮的原料，后者是制备抑霉唑、丙环唑等三唑类杀菌剂的中间体。

2、有机合成中间体。用于农药和医药的生产中。还可生产其酯类。

3、用于有机合成。

4、该品的酯类，可制备β-羟基羧酸、α、β不饱和羧酸；农药及医药原料。

有一定的腐蚀性，有毒性

俗名溴醋酸，无色结晶，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，溶于丙酮、苯，四氢呋喃。 用于有机合成。

稳定性

1.稳定性：稳定。

2.禁配物：强氧化剂、强碱。

3.避免接触的条件：光照、受热。

4.聚合危害：不聚合。

5.分解产物：溴化氢。

6.易潮解。能进行许多与氯乙酸相类似的化学反应，反应条件都较为温和。接触水或潮湿空气时很易水解生成乙醇酸。

7.遇明火、高热可燃。与强氧化剂接触可发生化学反应。遇潮时对大多数金属有腐蚀性。有害燃烧产物有一氧化碳、二氧化碳、溴化氢。

8.溴原子易被硫代硫酸根取代。刺激及腐蚀皮肤、眼睛及粘膜，毒性较氯乙酸强。

储存方法

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

合成方法

以醋酸为原料，在吡啶存在下滴加溴素进行反应制取之。

由氯乙酸与氢溴酸反应而得。

由羟乙酸与氢溴酸反应而得。

应用

1、溴乙酸是制备ω-溴-2,4-二氯苯乙酮的原料，后者是制备抑霉唑、丙环唑等三唑类杀菌剂的中间体。

2、有机合成中间体。用于农药和医药的生产中。还可生产其酯类。

3、用于有机合成。

4、该品的酯类，可制备β-羟基羧酸、α、β不饱和羧酸。

注意事项

健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：该品对粘膜、眼睛和皮肤可产生严重的局部反应；可引起眼和皮肤灼伤。动物中毒表现为胃肠炎、黄疸和肌无力。病理检查见心、肝、肾和肌肉均有明显退行性变。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

防护措施

呼吸系统防护：高浓度环境中，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服(防腐材料制作)。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

溴乙酸合成反应机理 1.以醋酸为原料，在吡啶存在下滴加溴素进行反应制取之。2.由氯乙酸与氢溴酸反应而得。3.由羟乙酸与氢溴酸反应而得。

生产方法 在乙酐和无水乙酸的混合物中以吡啶作溶剂与溴作用而得。反应方程式：CH3COOH+Br2→BrCH2COOH+HBr

首先毫无疑问乙醇的酸性是最弱的

对于剩下的4个乙酸衍生物，吸电子基团越强越多的，酸性越强。因为吸电子基团能降低电离后负离子的电荷密度从而使之稳定。

三氟乙酸中，氟的电负性最大，而且数量最多，所以酸性是最强的。其次是氯乙酸。溴的吸电子能力比氯弱，所以溴乙酸比氯乙酸弱。乙酸没有吸电子基团，酸性比溴乙酸弱。

所以顺序为三氟乙酸 >氯乙酸 >溴乙酸 >乙酸 >乙醇

溴的话，（大胆猜测）是一个催化剂。大概的催化机理就是，原来的苯环是一个可以进行亲电反应的地方，但是硫氰酸跟是个亲核试剂，不能直接和苯环反应。加上溴，就可以先在氨基邻位取代一个，然后再亲核取代取代掉溴，完成反应。

乙酸是个溶剂，这里溶解碱性物质用一个酸性溶剂，高极性也比较利于过渡离子的形成

氨水调节pH，可以让原来（可能存在）的铵盐变成单体

【离子方程式的概念】离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．【离子方程式的书写步骤】1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-．应为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（OH）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42-+Ca2+=CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++3OH-=Al（OH）3↓原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中．错误：O2-+H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物，氧化

有溴乙酸（BrCH2COOH）这种物质

不过，一般情况下溴（Br2）不会和乙酸（CH3COOH）发生取代反应

需要借助特殊的条件，比如说加入催化剂等，取代反应才可能发生。