过二硫酸钾具有哪些物理或化学性质？
过二硫酸钾具有的性质：
过二硫酸钾是一种白色、无味晶体，密度2.477，约100°C分解，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性。用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。几乎不吸潮，常温下稳定性好，便于储存。使用方便、安全。
过二硫酸钾属于非易燃品，但由于能释放氧而有助燃作用，储存时，必须存放在干燥、密闭的容器中，避免阳光直射、勿近热源。不可同有机物和铁锈、少量金属等还原性物质接触，以防引起过二硫酸钾的分解、爆炸。由于潮湿的过二硫酸钾粉末及其水溶液有漂白和轻微的腐蚀作用，因此使用过程中应避免眼睛、皮肤和衣物直接与其接触。
| （1）2KHSO 4 K 2 S 2 O 8 + H 2 ↑ （2）O 3 （3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下 （4）蒸馏 （5）①防止I － 被氧化，造成偏大的误差 ②淀粉溶液③54cV% （6）2Mn 2+ +5S 2 O 8 2 － +8H 2 O 2MnO 4 － +10SO 4 2 － +16H + |
| 试题分析：（1）电解KHSO 4 溶液，SO 4 2 － 失电子生成S 2 O 8 2- ，H ＋ 得电子生成H 2 。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I － 的气体，且为有色，则应为O 3 ，可理解成OH － 放电生成O 2 ，O 2 在放电条件下进一步转化为O 3 。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I － 易被氧化，如空气中的O 2 ，故实验中需要封密。淀粉与I 2 显蓝色，该实验中当I 2 被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式： K 2 S 2 O 8 ～I 3 － ～I 2 ～2S 2 O 3 2 － 270 2 m(K 2 S 2 O 8 ) cV10 -3 w(K 2 S 2 O 8 )= m(K 2 S 2 O 8 )/0.25 =54cv%。 （6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H ＋ ，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H 2 O，并配平。 |
过二硫酸钾和硝酸银反应方程式：
K₂S₂O₈+AgNO₃==K₂SO₄+Ag₂SO₄+KNO₃
硫酸锰和过二硫酸钾反应方程式：
2MnSO₄＋5K₂S₂O₈＋8H₂O＝＝2KMnO₄＋4K₂SO₄＋8H₂SO₄
过硫酸钾，无机化合物，白色结晶，无气味，有潮解性。助燃，具刺激性。主要用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂、聚合促进剂等。
扩展资料：
加热到200℃以上开始失去结晶水，约280℃时失去大部分结晶水，700℃时成无水盐熔融物。850℃时开始分解，因条件不同而放出三氧化硫、二氧化硫或氧气，残留黑色的不溶性四氧化三锰约在1150℃完全分解。
在850℃时开始分解，因受热程度不同，可放出三氧化硫、二氧化硫或氧气，残留物有二氧化锰或四氧化三锰。硫酸锰能分别形成结晶水的水合物，加热到280℃以上，都可失去自身的全部结晶水成为无水物。
过二硫酸钾从理论上来讲是可以氧化水的，因为其电极电势特别大。
2、动力学原因
虽然过二硫酸钾从反应趋势上来讲可以氧化很多物质，但是由于动力学原因，反应速率特别慢，所以对于一些相对还原性不是特别强的物质，它需要加入催化剂，加速其反应。
比如氧化锰离子时，需加入Ag+作催化剂。至于与水的反应需要加入什么催化剂还需要探讨。
在电解液中主要含有K+、H+和HSO4- 离子，电流通过溶液后，发生电极反应，其中：
阳极反应： 2HSO4- → S2O82- + 2H+ + 2e
阴极反应： 2H+ + 2e → H2
在阳极除了以上的反应外， H2O被氧化为O2的反应也很明显：2H2O = O2 + 4H+ + 4e； E0 =1.23V。从标准电极电位看，H2O的氧化反应的发生优先于HSO4-的氧化反应。但实际上从水里放出O2需要的电位比1.23V更大，这是由于水的氧化是一个很慢的过程，这个动力学上的慢过程，需要外加电压（超电压）才能进行，而且这个慢反应的速度受发生这个氧化反应的电极材料的影响极大。
如果水放出氧的副反应没有超电压，物质在水中的氧化反应便不能实现，正是由于氧的超电压使物质在水中的氧化反应可以进行。因为氧在Pt上的高的超电压，选择Pt作为阳极材料，能使O2的生成限制在最小程度，并使K2S2O8最大限度地生成。其次，调整电解的条件以增加氧的超电压是有利的，因为超电压随电流密度增加而增大，所以采用较高的电流。此外，假如电解在低温下进行，因为反应速度减慢，水被氧化这个过程的速度也会变小，所以低温对K2S2O8的形成有利。最后，提高HSO4-的浓度，能使K2S2O8的产率变大。
过硫酸钾化学式是K₂S₂O₈。
硫酸钾结构是：K-0-SO2-O-O-SO2-O-K。化学式为K₂S₂O₈，其中中间那两个氧显负一价，另外六个氧是负二价，钾是正一价，所以配平的话硫为+6价，
过硫酸钾（分子式K2S2O8）又称高硫酸钾，过二硫酸钾连，二硫酸钾，二硫八氧酸钾，分子量：270.32，分解温度：50-60℃，是一种白色、无味晶体，溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，常用作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合反应引发剂，几乎不吸潮，常温Chemicalbook下稳定性好，便于储存，并具有方便和安全等优点。
应用领域涉及聚合反应引发剂、线路板清洗和蚀刻、铜铝表面活化、淀粉改性、纸浆和织物低温漂白和脱浆、循环水系统净化处理、有害气体的氧化降解、低甲醛粘合剂粘合的加速、乙醇和芳香烃的氧化、消毒剂、染发剂脱色等。
过硫酸钾储运注意事项
储运注意事项过硫酸钾属于非易燃品，但由于能释放氧气而有助燃作用，储存环境必须干燥洁净，通风良好。注意防潮和雨淋，雨天不宜运输。应远离火种、热源和阳Chemicalbook光直射。保持外包装密封，标签完好清晰。应与易燃或可燃物、有机物、以及铁锈、少量金属、等还原性物质分开存放，切忌混装，以防引起过硫酸钾的分解和爆炸。
SO3和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式是SO3+H2O═H2SO4．
故答案为：K2SO4；SO3+H2O═H2SO4．
| ||
故答案为：K2SO4；K2SO4═2K++SO42-；往溶液中滴加氯化钡溶液，再加稀硝酸沉淀不溶解．
O O
O=S-O-O-S=O
| |
OHOH
过硫酸钾是K2SO5，过硫酸的结构：
O
||
O=S-O-OH
||
O
