硝基盐酸有什么用途

原因：硝基盐酸能够增强金属的还原能力，具体解释如下：

王水溶解金属是因为发生反应：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，是在王水中产生了氯气和强氧化性的氯化亚硝酰的缘故。

后来发现更重要的原因是高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，从而使金属的电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。以金为例：Au与Cl配位形成[AuCl4]-离子Au+ 3e-= Au，E = 1.52V AuCl4-+ 3e-= Au + 4Cl-，E = 1.002V。

可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金。但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多。

换句话讲，由于形成AuCl4-配合物而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4-。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。

其中还原反应的类型介绍

根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

1、分子间

在这类氧化还原反应中，氧化数的升高与降低发生在两种不同的物质中。

例如： 

2、分子内

在这类氧化还原反应中，氧化数的升高与降低发生于同一物质中，通常称作自氧化还原反应。

例如： 

自氧化还原反应中，若同种元素部分氧化数升高，部分氧化数降低，则这种反应称为歧化反应。

例如： 

歧化反应的逆反应称为逆歧化反应，又称作归中反应。

参考资料：百度百科-王水

性质：由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。

具有强氧化性和强配位性。能溶解金、铂等贵金属。在分析化学中用于溶解矿物和不易溶的某些硫化物。洗涤玻璃仪器效果良好。

王水一体积浓硝酸与三体积浓盐酸的混合液(其摩尔比为1：3)。无色液体，但迅速变黄。

具有比浓硝酸或浓盐酸更强烈的腐蚀性，能溶解铂和金。

王水中含有硝酸、氯化亚硝基、氯等强氧化剂。HNO

3

+3HCl=NOCl+Cl

2

+2H

2

O

王水中也含有高浓度的氯离子，能跟金属离子形成稳定的络离子，有利于向金、铂溶解方向进行：

Au+HNO

3

+3HCl=AuCl

3

+NO+2H

2

O

AuCl

3

+HCl=H[AuCl

4

]

3Pc+4HNO

3

+12HCl=3PtCl

4

+4NO+8H

2

O

PtCl

4

+2HCl=H

2

[PtCl

6

]

冶金工业和化学分析用于溶解金属。

性状：无色液体。由氯的气味。

用途：用于冶金、检验金属和溶解铂、金等。

制备或来源：由一体积脓硝酸与三体积浓盐酸混合而成。

备注：腐蚀性极强。性质不稳定，仅在使用前制备。

王水的配制：由浓硝酸和浓盐酸组成的混合液他们的体积比是1比3制作工艺：由1份体积的浓硝酸慢慢地倒入3分体积的浓盐酸中，不断地用玻璃棒搅拌。看到溶液迅速变黄这是由于生成亚硝酰酸之故。容器壁发微热，无剧烈反应浓盐，用量筒准确量取一定体积的浓盐酸倒入烧杯中，在量取三分之一体积的浓硝酸缓慢的注入烧杯中，注意搅拌。

王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。

王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽、铱，蜡烛等高级烷烃，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯，硅等物质不受王水腐蚀，而无机盐如硫化亚铂、硫酸钡也不溶于王水。

王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现制作现使用。

是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐硝比为3：1（体积比）。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。硝基盐酸一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受硝基盐酸腐蚀。硝基盐酸极易分解，有氯气的气味，因此必须现用现配。

虽然硝基盐酸的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了。

所以，硝基盐酸不能溶掉尸体。