下列化合物H2O,CH3OH,H2CO3,苯酚。酸性顺序排列是

通过K值判断反应产物

电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。

用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA

电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。

你可以参考一下如下数据：

盐酸是强酸，HCl在水中几乎是全部电离的

苯酚的电离是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)

常数大约是10

碳酸的一级电离，也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)

电离常数是6.35

二级电离，也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)

电离常数是10.33

电离常数反映的就是酸性的大小，电离的能力

电离常数越大，酸性越弱，电离出氢离子的能力越差

而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间

所以苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根

简单的说，碳酸相对更容易与氢离子分开，形成碳酸氢根和氢离子，而反过来，氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些，而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离，而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚，而碳酸氢根非常难电离出氢离子，而碳酸根相对于苯酚根，非常容易与氢离子结合成碳酸氢根。

【

已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：

AlO2-+

SO2+

2

H2O

→

Al（OH）3↓＋HSO3-

】

对苯二酚 Ka = 1.1*10^-10 pKa = 9.96

邻苯二酚 Ka1 = 4.0*10^-10

间苯二酚 Ka1 = 5.0*10^-10

因为对苯二酚是高度对称结构 无极性 苯基吸电子 所以对苯二酚酸性较弱 但是有两个羟基的缘故 略强于苯酚

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醋酸，Ka=1.75*10^-5

碳酸，Ka1=4.16*10^-7

苯酚，Ka=1.0*10^-10

碳酸氢根，Ka=5.16*10^-11

可知在相同浓度时，醋酸的酸性最强。

酸性:H2CO3>HClO>HCO3-

因此用H2CO3可以制得HClO,但是用HCO3-不能制得HClO,反过来说HClO可以和CO32-得到HCO3-.

酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-

分析同上.

pk2==7．2

；碳酸的pk1==6．38，pk2==10．25．即k1==4.3×10(-7)上标．其中pk是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小．电离常数值愈小，说明酸性愈弱．这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强．为何把碳酸列在其中呢？因为苯酚的电离常数的数量级为10（－10）上标；就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是：亚硫酸＞

碳酸一级＞

亚硫酸氢根＞

苯酚．

一般来说苯酚钠和碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠．又由于苯酚钠水解呈碱性和亚硫酸反应会得亚硫酸钠，不会得亚硫酸氢钠．

故PH>1

“c(Na离子)=0.1mol/L大于等于c(B离子)” 这句话的意思是大于或等于成立一项就算正确

比如“3大于等于2”在选择题中就是对的

亚硫酸氢根相当于弱算（中强性酸，不能完全电离），因为原来的物质是盐才成为强电解质！

NaHSO3＝Na+ ＋ HSO3-

“比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9， PK2==7．2 ；碳酸的PK1==6．38，PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小．电离常数值愈小，说明酸性愈弱．这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强．为何把碳酸列在其中呢？因为苯酚的电离常数的数量级为10（－10）上标；就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是：亚硫酸＞ 碳酸一级＞ 亚硫酸氢根＞ 苯酚．”

0.1mol/L 的碳酸PH<1

这里面甲酸的酸性最强，比醋酸强，醋酸其次，然后是碳酸，苯酚最弱，弱到不能使酸碱指示剂变色。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！