硝酸根、硝酸钡、硝酸银、硝酸铜、硝酸钠、销酸镁化合式及过程

硫酸钡的化学式是：BaSO4；

形成过程：Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓。

“硫酸钡”简介：

中文名称：硫酸钡；

中文别名：重晶石天然硫酸钡；

英文名称：Barite；

英文别名：Barium sulfate,naturalBarium sulphateEinecs 236-664-5

CAS号：13462-86-7；

分子式：BaSO4；

分子量：233.39000；

精确质量：233.85700；

PSA：88.64000；

硫酸钡，本品为X线双重造影剂。系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。

常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。

扩展资料

“硫酸钡”物化性质：

性状：无臭、无味粉末。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。

密度：4.25-4.5

熔点：1580ºC

沸点：330ºC at 760 mmHg

分解温度：>1600℃

参考资料：百度百科-硫酸钡

（1）水中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，故水的化学式为H 2 O；故填：H 2 O；

（2）硝酸铜溶液中大量存在的阴离子是硫酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：SO 4 2- ；故填：SO 4 2- ；

（3）在金属活动顺序中，排在铜前面的金属能将硝酸铜中的铜置换出来（钾、钙、钠除外），如铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故填：Fe（答案合理即可）；

（4）硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，因此硝酸铜的化学式为Cu（NO 3 ） 2 ；故填：Cu（NO 3 ） 2 ．

铜和稀硝酸反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

硝酸铜，是一种无机物，化学式为Cu(NO3)2，易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。

常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，后者为暗蓝色三棱形晶体。

理化性质：

易潮解，易溶于水，0℃时溶解度为45g，加入浓硝酸，可重新沉出。红热时分解成氮的氧化物和氧化铜，被盐酸所分解。常见水合物有六水合物 Cu(NO3)2·6H2O 和三水合物 Cu(NO3)2·3H2O。前者为蓝色晶体，相对密度为2.074，在温度为26.4℃时失去三分子结晶水而成三水合物，65℃时分解生成碱式盐，后者为暗蓝色三棱形晶体。

易溶于水和乙醇其溶液呈酸性，浓溶液绿色，稀溶液淡蓝色，溶于浓氨水而成二硝酸四氨铜的络盐，易潮解。114.5℃时溶于其结晶水中，加热至170℃时失去硝酸生成碱式硝酸铜，加热至200℃分解为氧化铜。有氧化性，与碳、硫等物混和撞击容易爆炸或燃烧。用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等。溶于中等浓度的硝酸，可用氧化铜或铜块与稀硝酸作用来制取硝酸铜。

水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。

不一样的。

顺便给你些资料

初中化学常见物质的颜色2006年10月15日 星期日 20:45（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

硝酸铜中铜为+2价，硝酸NO3-为-1价，即Cu(NO3)₂。

铜在不同的化合物里化合价也是不同的比较常见的是正一价和正二价，铜的化合价通常为，铜是+2价、亚铜是+1价。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

扩展资料：

化合价的性质：

1、化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关；

2、纯净物中各元素化合价的代数和等于零；

3、原子团作为一个整体，其整体有化合价；

4、原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价；

5、单质中元素的化合价是0。

参考资料来源：

百度百科-化合价

百度百科-硝酸铜

氧化铜高得多。

氧化铜1446℃、氟化铜950℃。

氧化铜是一种无机物，化学式CuO，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。[1]不溶于水和乙醇，易溶于酸，对热稳定，高温下分解出氧气。[1]氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。[2]

中文名

氧化铜[6]

外文名

Cupric oxide[6]

化学式

CuO[6]

分子量

79.545[6]

CAS登录号

1317-38-0[6]

理化特性

物理性质

1、性状：黑色或棕黑色粉末

2、密度：6.31g/cm3

3、熔点：1446℃

4、折射率：2.63

5、溶解性：不溶于水和醇，溶于稀酸、氯化铵、碳酸铵和氰化钾。缓慢溶于氨水生成配合物。

化学性质

一、还原反应

1、碳还原氧化铜

2、一氧化碳还原氧化铜

3、氢气还原氧化铜

二、与酸反应

氧化铜在与稀硫酸或盐酸反应时，会生成盐和水。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0[6]

3、氢键受体数量：1[6]

4、可旋转化学键数量：0[6]

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：17.1[6]

7、重原子数量：2[6]

8、表面电荷：0[6]

9、复杂度：2[6]

10、同位素原子数量：0[6]

11、确定原子立构中心数量：0[6]

12、不确定原子立构中心数量：0[6]

13、确定化学键立构中心数量：0[6]

14、不确定化学键立构中心数量：0[6]

15、共价键单元数量：1[3]

制取方法

实验室制法

1、利用铜盐如CuSO4与碱（如NaOH）反应生成Cu(OH)2，再将Cu(OH)2加热分解以制得CuO。

2、氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜等而制得。

[1]

工业制法

1、铜粉氧化法

以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。粗品氧化铜加入预先装好1:1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2-3时即为反应终点，生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。经离心分离、干燥，在450℃下氧化焙烧8h，冷却后，粉碎至100目，再在氧化炉中氧化，制得氧化铜粉末。[3]

2、硝酸铜热分解法

将电解铜用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常缓慢地从90℃加热到120℃。当生成松软的碱式盐时，放入水中煮沸、过滤、干燥；然后将其慢慢加热到400℃，使大部分硝酸除去；接着粉碎后加热到850℃，保持1h，使其分解为氧化铜。为使反应更加完全，可将产品再次粉碎，在约700℃的条件下，加热1h后，放入干燥器中冷却。[3]

3.碳酸铜热分解法

将铜粉或铜线在通风橱内用尽可能少的6mol/L硝酸使其完全溶解，如果溶液不透明，则需过滤。另将碳酸钠配成溶液与硝酸铜溶液混合、煮沸生成黑色的碱式盐沉淀。当固体沉降后舍去上层清液，用倾析法充分洗涤、过滤、干燥。将其放于蒸发皿上，在充分搅拌下用小火加热，使其分解为氧化铜。[3]

4.铜丝或铜粉硝化

将铜丝或铜粉溶于6mol/L硝酸中保持铜稍过量，加热至溶液pH值3-4，以除去氢氧化铁沉淀，然后与10%（质量）的碳酸钠溶液混合，加热沸腾，有碱式盐析出，弃去上层清液，用水充分洗涤、过滤、干燥。将干燥的碱式碳酸铜在充分搅拌下于小火加热分解为黑色氧化铜粉末：

当不再有二氧化碳生成，表明分解完全。[3]

5．电导水溶解法

用电导水溶解高纯硝酸铜，过滤，在清液中加入过量高纯NH3▪H2O，滤去杂质沉淀，滤液用高纯硝酸中和至氢氧化铜析出。过滤，用电导水洗涤一次，再加硝酸溶解沉淀，加高纯碳酸铵析出碳酸铜，再洗涤，甩干，在200℃烘箱内烘干后，于450-550℃灼烧3-4h，得光谱纯氧化铜：[3]

主要用途

1、可用作有机合成催化剂，用作分析试剂（定氮用）、氧化剂、催化剂和石油脱硫剂，还可用于有机化合物中测定碳。

2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工业的着色剂，油漆的防皱剂，光学玻璃的磨光剂。用于制造染料、有机催化剂载体以及铜化合物。还用于人造丝制造工业及作为油脂的脱硫剂。用作其他铜盐的制造原料，也是制人造宝石的原料。

3、纳米氧化铜用途

（1）在催化、超导、陶瓷等领域中作为一种重要的无机材料有广泛的应用。

（2）用作催化剂和催化剂载体以及电极活性材料。

（3）用作玻璃、瓷器的着色剂，光学玻璃磨光剂，有机合成的催化剂、油类的脱硫剂、氢化剂。

（4）制造人造宝石及其它铜氧化物。

（5）用于人造丝的制造，以及气体分析和测定有机化合物等。

（6）还可作为火箭推进剂的燃速催化剂。纳米氧化铜粉体具有比大尺寸氧化铜粉。

氟化铜，是一种无机化合物，化学式为CuF2，为淡灰白色结晶性粉末，微溶于水，溶于醇、酸、丙酮、氨水，主要用于有机合成反应催化剂、氟化剂和高浓度电池等。[1][2]

中文名

氟化铜

外文名

Cupric fluoride

别名

二氟化铜

化学式

CuF2

分子量

101.543

基本信息

化学式：CuF2

分子量：101.543

CAS号：7789-19-7

EINECS号：232-147-3

理化性质

物理性质

密度：4.23g/cm3

熔点：950°C

沸点：1449°C

外观：淡灰白色结晶性粉末

溶解性：微溶于水，溶于醇、酸、丙酮、氨水[3]

化学性质

能与比氢氟酸酸性强的酸反应：

CuF2＋H2SO4＝2HF↑＋CuSO4

CuF2＋2H3PO4＝Cu(H2PO4)2＋2HF↑（由于磷酸二氢根弱于氢氟酸，故生成磷酸二氢铜）

注：以上反应无需加热

与碱反应：CuF2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaF

此外，氟化铜也是路易斯酸，能与氟离子发生络合反应：CuF2＋2NaF＝Na2CuF4

CuF2＋2HF＝H2[CuF4]（四氟合铜(II)酸，有时也可省去中括号，简称氟铜酸，是酸性远强于氢氟酸的二元酸）

其实在氟铜酸（H2CuF4）溶液中，除CuF42-以外也含有CuF3-、[CuF5]3-、[CuF6]4-等离子，其中[CuF4]2-最稳定，占溶液中阴离子的绝大多数，而其它阴离子都很不稳定，一般情况下均可忽略不计。

计算化学数据

疏水参数计算参考值（XlogP）：无

氢键供体数量：0

氢键受体数量：2

可旋转化学键数量：0

互变异构体数量：0

拓扑分子极性表面积：0

重原子数量：3

表面电荷：0

复杂度：0

同位素原子数量：0

确定原子立构中心数量：0

不确定原子立构中心数量：0

确定化学键立构中心数量：0

不确定化学键立构中心数量：0

共价键单元数量：3[3]

用途

主要用于有机合成反应催化剂、氟化剂和高浓度电池等。[3]

安全信息

安全术语

S24/25：Avoid contact with skin and eyes.

避免与皮肤和眼睛接触。

风险术语

R36/37/38：Irritating to eyes, respiratory system and skin.

刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。

氟化铜的熔点低于氧化铜的原因是氟化铜基本为离子型化合物，而氯化铜为共价化合物。根据相关查询信息显示，氟化铜基本为离子型化合物，而氯化铜为共价化合物，所以氧化铜熔点高，氟化铜，是一种无机化合物熔点在950度，氧化铜是一种无机物，是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性，熔点在1446度。

①铜元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸铜的化学式为CuSO4；

②铵根显+1价，氯元素显-1价，氯化铵的化学式为NH4Cl；

③氢元素显+1价，氯元素显-1价，氯化氢的化学式为HCl；

④铜元素显+2价，硝酸根显-1价，硝酸铜的化学式为Cu（NO3）2；

⑤钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3；

⑥氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，因此氢气的化学式为：H2；

⑦钠元素显+1价，氢氧根显-1价，氢氧化钠的化学式为NaOH；

⑧氢元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸的化学式为H2SO4；

⑨亚铁显+2价，氯元素显-1价，氯化亚铁的化学式为FeCl2；

故答案为：①CuSO4；②NH4Cl；③HCl；④Cu（NO3）2；⑤Na2CO3；⑥H2；⑦NaOH；⑧H2SO4；⑨FeCl2．

锌粉加入硝酸铁 硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铜个反应。

因为锌、铁、铜三种金属的活性大小顺序为锌＞铁＞铜。

因此当锌作为还原剂时，先置换出活性较弱的金属。即先与硝酸铜反应，置换出铜。

锌与硝酸铁以及硝酸铜的反应方程式如下。

1、锌与硝酸铜的反应

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

2、锌与硝酸铁反应

3Zn+Fe₂(SO₄)₃=2Fe+3ZnSO₄

扩展资料：

1、锌的物化性质

锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。它的化学符号是Zn，它的原子序数是30。

锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。

单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

2、金属活性性质

（1）金属的位置越靠前，活动性越强。

（2）H前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，H后的金属不能且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率越大。

（3）位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

参考资料来源：百度百科-金属活性

参考资料来源：百度百科-锌

　实验演示操作方法取一支洁净的试管，装入一药匙硝酸钾加热到融化，把带有火星的细木条伸到试管口检验放出的气体，并观察现象。实验现象硝酸钾受热融化，将带有火星的细木条伸到试管口，产生的无色气体能使木条复燃实验结论硝酸钾受热分解有氧气放出。反应方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑实验考点1、硝酸盐分解规律与分解方式；2、分解产物的性质与计算。经典考题1、取0.5mol 硝酸铵在一定条件下加热可分解生成0.2mol硝酸和16.2g水以及另一种气态物质，该物质是A. N2O B. N2 C. NO D. N2O5试题难度：中2、硝酸钾受热分解的化学方程式为2KNO3＝2KNO2＋O2↑，硝酸银受热分解的化学方程式2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑。现有硝酸钾、硝酸铜和硝酸银三种盐中的一种纯净物或多种组成的混合物，受热分解时生成m升气体，被水充分吸收后剩余m/6升气体（气体均在标准状况下测定），符合这一条件的三种可能的组合是：纯净的硝酸银固体；_____；_____。试题难度：难1 答案：B解析：根据质量守恒，5摩尔硝酸铵分解生成2摩尔硝酸和9摩尔水，另外的是氮气。5NH4NO3 2HNO3 ＋ 9H2O ＋ 4N2↑2答案：硝酸银；硝酸铜与硝酸钾（物质的量之比为1：1）；硝酸铜、硝酸钾、硝酸银（硝酸铜和硝酸钾物质的量之比为1：1，硝酸银为任意）解析：根据剩余气体的1/6，说明发生了NO2、O2和水的反应，4NO2＋O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3然后考虑二氧化氮和氧气的过量问题，即剩余1/6是氧气或是NO 的问题。若剩余为氧气，要求NO2、O2物质的量的关系为2：1，硝酸银任意都符合，硝酸钾和硝酸铜1：1组合也可以。然后若剩余是NO，即NO2 过量，要求NO2、O2物质的量的关系为9：1。（无论怎么组合也不可能）。战场上的指路明灯在电视或电影里，我们经常看到军队作战时，靠信号弹传递消息。信号弹发射后，会发出五颜六色的焰火，你知道这利用的是什么原理吗？其实这些信号弹里装的是普普通通的化学药品——金属盐类。原来，许多金属盐类在高温下能够射出各种彩色的光芒。例如，硝酸钠与碳酸钠会发出黄光，硝酸镁发出红光，硝酸钡发出绿光，碳酸铜、硫酸铜会发出蓝光，铝粉、铝镁合金会发出白光，等等这种现象，在化学上叫做焰色反应。我们平时放的烟花，里面装有燃烧剂、助燃剂、发光剂和发色剂。燃烧剂也是用黑色火药做的。正因为黑色火药燃烧时能够产生大量的热与光，人们用它来把发光剂与发色剂引燃，并使焰火爆破，使发光剂向四面八方散开去。助燃剂由硝酸钾、硝酸钡等组成。硝酸钾、硝酸钡等一受热就分解，放出大量的氧，使燃烧剂烧得更猛。发光剂是铝粉或者镁粉，这些金属的粉末能够猛烈燃烧，放出强烈的光芒。发色剂是利用金属盐来实现的。催泪弹中装有镁铝、硝酸钠和硝酸钡等物质。引爆后，镁在空气中迅速燃烧，放出含紫外线的耀眼白光，同时放出热量使硝酸盐分解，氧又进一步促进镁、铝燃烧。催泪弹中还装有易挥发的液溴，它能刺激人的敏感部位——眼鼻等器官黏膜，催人泪下。有时还装有毒剂——西埃斯，它会引起大量流泪、剧烈咳嗽、喷嚏不止，令人难以忍受，严重的可导致死亡。