苯酚为什么遇三价铁离子会变成紫色

酚遇三氯化铁溶液显紫色，是因为苯酚与氯化铁的显色反应。

化学方程式是：

溶液由紫色变成较深的棕黄色，可能是苯酚与亚硫酸钠溶液作用，亚硫酸钠溶液破坏了苯酚的电离平衡，溶液中C6H5O—离子浓度增大，C6H5O—–离子与铁离子也可能形成新的配合物（呈棕黄色）。在紫色溶液中加入少许亚硫酸钠固体，却为溶液由紫色变为棕黄色，同时有棕褐色沉淀生成。

扩展资料

氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于

Fe3

+的强烈水解反应造成的：

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺

FeCl₃+3H₂O=⇌Fe(OH)₃+3HCl

（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)₃量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）

这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解）

FeCl₃·6H₂O==△==Fe(OH)Cl₂+HCl+5H₂O

（若继续加热，则会继续脱去HCl得到氢氧化铁）

参考资料来源：百度百科-苯酚

参考资料来源：百度百科-氯化铁

苯酚的显色反应是：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe形成了有颜色的配合物。

苯酚有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。

苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。

苯酚的使用注意事项

密闭操作，提供充分的局部排风。尽可能采取隔离操作。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿透气型防毒服，戴防化学品手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

苯酚遇三价铁离子显紫色是生成了六苯酚合铁离子[Fe(C6H5O)6]3-.

反应方程式：6C6H5OH+FeCl3==可逆==H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl.H3[Fe(C6H5O)6]

叫六苯酚合铁(Ⅲ)酸,这种物质只存在于强酸性环境中,不能分离.

能反应的原因是因为苯酚中含有烯醇式结构,能与三价铁离子反应显色.

含有烯醇式结构的有机物都能与三价铁离子配合显色.

络合物：由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是络合物。

苯酚遇三价铁离子显紫色是生成了六苯酚合铁离子[Fe(C6H5O)6]3-.反应方程式：6C6H5OH+FeCl3==可逆==H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl.H3[Fe(C6H5O)6]叫六苯酚合铁(Ⅲ)酸,这种物质好像只能存在于强酸性环境中,不能分离.能反应的原因是因为,苯酚中含有烯醇式结构,能与三价铁离子反应显色.含有烯醇式结构的有机物都能与三价铁离子配合显色.

对苯醌（C6H4O2）。

苯酚暴露在空气中少量被空气氧化为对苯醌，再与苯酚结合生成一种复杂的红色物质使苯酚显粉红色，久露空气中可变为深红色。

苯酚和氯化铁的反应，实质上是苯酚和三价铁离子的反应，这个反应可以用来做苯酚和三价铁离子的相互检验。

用Ar-OH表示苯酚,反应如下:

6Ar-OH

+

FeCl3

→

[Fe(OAr)6]3-

+

6H+

+

3Cl-

其中,[Fe(OAr)6]3-为紫色络合物.

FeCl3

+

6

C6H5OH

===

H3[Fe(C6H5O)6]

+

3

HCl

,苯酚与氯化铁的显色反应.用于苯酚的定性鉴定

，其反应原理是Fe3+

+

6

C6H5O-

=

[Fe(C6H5O)6]3-苯酚负离子和三价铁形成配合物.

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