苯酚被氧化后的粉红色物质是什么

苯酚易被氧化，空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。

虽然生成物的量很少，但也能再跟苯酚相结合而生成一种结构复杂的红色物质。通常苯酚在空气中会逐渐呈现粉红色，就是由于这个原因。

苯酚被氧化后生成的红色物质是对苯醌

对苯醌的结构:六个碳组成六边形,两个氧分别在成对角的两个碳上,以双键连接,最后两个对边上是双键

反应式:C6H5OH+O2=C6H4O2+H2O

很简单，苯酚的熔点只有43摄氏度，用水浴加热即可。楼上说的不完全对，苯酚在65度以上能和水以任意比混溶，但这里不是要苯酚的水溶液。另外，苯酚加热熔化后，更容易被空气（氧气）氧化为醌，所以呈现出粉红色，所以楼主得到的粉红色液体是含有醌的变质苯酚，而不是纯苯酚。

实际上是可以的，虽然苯酚电离常数很小，但有人做过实验:在一试管中加约0.5g苯酚、5ml水.振荡后向试管中滴加1滴蓝色石蕊试液，最终结果是呈微红。但课本写的是不能，如果是高中的话还是以课本的说法为准吧。

高中化学课本(甲种本)第三册115页中指出:“苯酚的酸性极弱(电离常数k=1.28×10~(-10)),在水溶液中只能电离出少量h~+,甚至不能使指示剂变色”。但实验证明,苯酚水溶液能使变色点在ph=7左右的一般酸碱指示剂(如蓝色石蕊试液)发生明显的酸性变色反应,即蓝色石蕊试液可以变红。

〔实验〕在一试管中加约0.5g苯酚、5ml水。振荡使其溶解,向试管中加1滴蓝色石蕊试液、呈微红(ph=5)。实验证明苯酚具有使石蕊试液呈微红的弱酸性。

在考试时，回答变色与否，为了得到分数，应该以课本为主！！

验证苯酚的酸性1.

在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。

2.

在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）

3.

在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。

交流现象1.

苯酚不能使石蕊变红。

2.

苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。

3.

苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。

实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）

演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：

H2CO3

>

>

NaHCO3

。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。

苯酚可以使甲基红从红色变橙色，但不能是石蕊变色

硅酸，核酸等酸性比碳酸还弱的酸不能使酸碱指示剂变色

苯酚在空气中可以被氧气氧化，而酸性高锰酸钾溶液是强氧化剂，故苯酚肯定能被酸性高锰酸钾溶液氧化

①用自来水(用精密pH试纸测知我校市区自来水的pH约为7)配制苯酚饱和溶液(25℃下，苯酚溶解度约为9g/100gH2O[4])、石蕊试液。 ②取13支颜色、规格都相同的刻度试管，并依次进行编号，在1号试管中盛5mL自来水，在其余2～13号试管中分别盛5mL苯酚饱和溶液。 ③向1、2号试管中分别滴入紫色石蕊试液1滴，振荡各试管，静置，把1、2号试管的后面衬上白纸作对比观察：自来水由无色变为淡紫色，饱和苯酚溶液由无色变为浅红色。 ④分别把3～13号试管中的饱和苯酚溶液稀释如表1中所列倍数，各取相应稀释液5mL，滴入1滴石蕊试液，振荡各试管，静置，分别在白纸衬托下与1号试管中的液体作比较观察：当稀释至约10倍时，还能看出苯酚溶液由无色变为微红色，约10倍以后已看不出有微红色出现，只是比1号试管中的浅紫色变的更浅。 ⑤在上述1～13号试管中分别再滴入1滴石蕊试液，振荡各试管，静置，在白纸衬托下将2～13号试管中的液体分别与1号试管中的液体作对比观察：1号试管中的液体为紫色，2～15号试管中的液体紫红色逐渐变浅。 ⑥在上述1～13号试管中分别再滴人1滴石蕊试液，振荡各试管，静置，在白纸衬托下将2～13号试管中的液体分别与1号试管中的作对比观察：1号试管中的液体呈深紫色，2～15号试管中的液体紫红色(较滴入2滴石蕊试剂时紫红色深一些)逐渐变浅。 1.2结论 苯酚的水溶液可使石蕊试液变红。