硫化钠和浓硫酸反应是什么

硫化钠和浓硫酸反应是：Na2S+2H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O，硫化钠与浓硫酸反应生成S和SO2。硫化钠为无机化合物，呈无色结晶粉末，吸潮性强，易溶于水，水溶液呈强碱性。

硫化钠化学式为Na2S，是以九水合物Na2S·9H2O的形式存在的无色结晶粉末状无机盐类。硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。硫化钠吸潮性强，易溶于水。

硫化钠的性质特点

常温下纯品为无色或微紫色的棱柱形晶体，工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物，又含有不同程度的杂质，除外观色泽不同外，密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。

在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性，加热排放有毒硫氧化物烟雾。

以上内容参考：百度百科-硫化钠

以上内容参考：百度百科-浓硫酸

+

H2SO4

——

H2S(气体)

+

NaHSO4

；后者：H2S+H2SO4——SO2(气体）+H2S

还原为硫。

这是固体和浓硫酸反应：3

na2s

+

4

h2so4

=

3

na2so4

+

4

s

+

4

h2o，没有离子方程式：na2s

+

4

h2so4

=

na2so4

+

4

so2↑

+

4

h2o，不是离子反应。

还原为二氧化硫

Na2S＋H2SO4＝H2S（气）＋Na2SO4

补充：Na2S与浓H2SO4发生氧化还原反应：

Na2S＋2H2SO4（浓）＝S（沉淀）＋SO2（气）＋Na2SO4＋2H2O

若为稀硫酸，无氧化性，发生强酸制弱酸的反应：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

若为浓硫酸，强氧化性，发生氧化还原反应：Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2O

H2S气体不能用浓硫酸干燥就是怕被氧化。

三种物质与稀硫酸反应生成物如下：

1、硫化钠：生成硫酸和硫化氢（无色腐蛋味气体产生）。

2、亚硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）。

3、硫代硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）、硫单质（淡黄色沉淀）。

硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

硫酸的制备方法：

一、实验室制法：

1、可以用七水硫酸亚铁加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收二氧化硫，理论可得29.5%的稀硫酸溶液，关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根，接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

二、工业制法：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

参考资料来源：百度百科-硫酸

硫化钠和亚硫酸钠反应方程式是：

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4+3H2O

分析：硫化钠与亚硫酸钠在中、碱性条件下是不反应的！在酸性条件下，可以反应生成硫单质和水。

硫酸的性质：

1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。