稀盐酸和浓盐酸的区别是什么

性质不同：浓盐酸挥发性强；稀盐酸挥发性弱；浓盐酸性强；稀盐酸酸性弱。气味不同：浓盐酸腐蚀性强；稀盐酸腐蚀性弱；浓盐酸刺激性强；稀盐酸刺激性弱。浓度不同：稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。浓盐酸质量分数最高才能达到37%。

盐酸的特点

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

浓盐酸的考点一般是和二氧化锰反应制氯气的反应

硫酸有强氧化性

盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应,生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应,生成白色沉淀

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盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.

盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.

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盐酸化学性质!

!浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.

!浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.

盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子,它们在水溶液中则都含有氢离子.在分子组成上的不同点：酸根不同,硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧,它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红.

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）=

FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水.

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐.

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.

对于硫酸，稀溶液中不含有硫酸分子，所体现的化学性质为氢离子的通性，而浓硫酸中氢离子很少，主要是硫酸分子，所体现了不同化学性质。硫酸分子的化学特性有吸水性，脱水性等。由于沸点高，故不易挥发。

简单说几个

1：分别加入KMnO4，

有黄绿色气体生成的是浓盐酸

2：加入硫酸铜溶液，溶液呈黄绿色的为浓盐酸，溶液呈蓝色的为稀盐酸

3：取等质量的两份溶液并加入酚酞试剂，分别滴加同浓度氢氧化钠溶液，溶液变红时消耗氢氧化钠体积大的为浓盐酸

4：测定PH值，PH小的为浓盐酸

一般盐酸指稀盐酸

浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都会注明【浓】

盐酸没有太强的腐蚀性

腐蚀性最强的是硫酸和硝酸，听说硝酸还会导致皮肤什么什么的

HCl的名称是氯化氢，其水溶液叫盐酸，之所以称为盐酸，是因为它含有Cl-，和食盐中的阴离子相同，且最早盐酸是通过食盐和浓硫酸反应的气体用水吸收所得。

盐酸的性质在一定程度上决定于其浓度，甚至包括其化学性质。如浓盐酸可和Cu反应，与浓HNO3混合，形成王水，可溶解金子，这有一定程度上是Cl-的络合作用。

制CO2用盐酸是在于CaCl2的易溶性，而CaSO4是微溶的。但这也是石灰石是块状的，若用粉末状的CaCO3，和H2SO4反应，其反应速率是很快的，CaSO4就失去其覆盖作用。同样，用稀HNO3和石灰石反应制CO2，未尚不可，只是在可以用盐酸时，就不用HNO3而已。