铜和浓硫酸反应方程式是什么？
铜和浓硫酸的反应化学方程式：
Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2＋2H2O
现象：铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或红溶液褪色。溶液冷却后稀释呈蓝色。
扩展资料：
硫酸危害：
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
铜能够和浓硫酸发生化学反应。
铜和浓硫酸的化学反应方程式如下：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）
铜和浓硫酸的离子反应方程式如下：
Cu + 2H2SO4（浓） = Cu2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2O（条件：加热）
第一种情况：浓硫酸过量。依据实验进程，可以观察到的现象依次是：铜与冷的浓硫酸不发生反应，反应开始时无现象；加热后随着体系温度的升高，铜丝（或铜片）表面变黑，产生无色气体，细小的黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸，形成黑色的悬浊液；继续加热至沸腾，颗粒状物质由黑色转变成灰白色，同时试管里还产生了大量的白色烟雾；部分烟雾在试管上部内壁处冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）后，淡黄色固体物质最终消失。导出的气体能使紫色石蕊试液变红，品红溶液和KMnO4溶液褪色。待铜全部反应后，停止加热，静置后，试管内的烟雾随之慢慢消失，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色；将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色
铜与浓硫酸反应现象是会有气泡生成，铜逐渐被溶解，等待反应溶液冷却后将其稀释，溶液呈蓝色。
铜与浓硫酸反应产生的气体能够使紫色石蕊溶液变红或者使品红溶液褪色。如果反应中浓硫酸过量，铜的表面会先变黑，形成黑色浊液，而后又变成白色溶液。铜完全反应后，会有灰白色物质沉于试管底部。
性质
酸性气体：氯化氢、二氧化碳。
浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。
浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。
需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。
