如果人服用硫酸镭会怎样（辐射不算） 硫酸镭有毒吗
不能，硫酸镭虽然是不溶于水，也不溶于酸，不能被小肠吸收，但是它有放射性，对人体有伤害，而硫酸钡则没有放射性。
硫酸镭是一种白色固体，荧光，有强放射性。不溶于水、硫酸、盐酸、硒酸、硝酸。最初由玛丽·居里夫人制得。用铅玻璃能挡住硫酸镭的放射，减少危害人体。
白色固体，有荧光，有放射性。不溶于水、硫酸、盐酸、硒酸、硝酸。最初由玛丽·居里制得。由可溶性镭盐与可溶性硫酸盐的水溶液、或与硫酸的水溶液混合制得。
镭-226为镭的最稳定同位素，半衰期为1600年，进行α-蜕变，放出α射线和γ射线。它衰变时会放出氡气到大气中。氡气虽然是稀有气体，不会和任何物质发生反应，但仍有放射性，且可被生物吸入，危害生命。
硫酸镭有放射性，可以用铅玻璃包装。防止放射性对人体的伤害。
希望我能帮助你解疑释惑。
镭【Ra】是第二主族的元素。
氯化镭RaCl2
硫酸镭RaSO4
根据Mg，Ca，Ba的变化规律可知。
氯化镭易溶于水。硫酸镭难溶于水。
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
radium
一种化学元素
。化学符号
Ra
，
原子序数
88
，
原子量226.0254，属周期系ⅡA族
，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线
”。镭在地壳中的含量为1×10-9％
，已发现质量数为
206～230的同位素中，除镭223
、镭224
、镭226
、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭。
镭是银白色金属，熔点700℃，沸点低于1140℃
，密度约5克／厘米3。镭是最活泼的碱土金属
，在空气中迅速与氮气和氧气作用，生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子，氧化态为＋2，只形成＋2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。氯化镭、溴化镭、硝酸镭都易溶于水，硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水。镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从铀矿石中浸出铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得
。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症。把镭盐和硫化锌荧光粉混合后，可制成永久性发光材料，涂在钟表和各种仪表上，可在暗处发光，是为夜光表。工业上用镭作为γ射线源，用于探伤，对金属材料的内部裂缝和缺陷进行无损伤检验。在科研上，用于镭γ标准源和镭-铍中子标准源。
放射性元素镭的好处如下：
镭能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氡。
镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，镭盐与铍粉的混合制剂 ，可作中子放射源，用来探测石油资源、岩石组成等。
镭是原子弹的材料之一。老式的荧光涂料也含有少量的镭。中子轰击镭-225可以获取锕。
放射性元素镭的坏处如下：
镭是剧毒的，它可以代替人体中的钙而集中在骨骼中，急性中毒时，会引起骨髓损伤和造血组织损伤，慢性中毒时可引起骨瘤和白血病。
镭是铀生产的副产品，用硫酸从铀矿中浸出铀，镭在矿渣中转化为硫酸盐，再转化为氯化镭、钡盐为载体，进行分馏结晶，可得到纯净的镭盐。金属镭是通过电解氯化镭生产出来的。
镭及其衰变产物释放伽马射线，能破坏人体的恶性组织。因此，镭可以治疗癌症，但也破坏人体的良性组织。
扩展资料：
放射性元素镭的元素结构：
晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
化学符号Ra,原子序数88,226.0254的相对分子质量,是一个周期性系统Ⅱ家庭,作为一个成员的碱土金属和天然放射性元素。1898年，居里夫妇从沥青铀矿渣中分离出溴化镭。1910年，电解氯化镭生产了金属镭。镭是一种荧光蓝/银白色金属，是活性最强的碱土金属。
空气中的镭能与氮、氧快速生成氮化镭(Ra2N3)和氧化镭(RaO)，并与水发生剧烈反应生成氢氧化镭和氢。镭最外层有两个电子，氧化态为+2，只形成+2化合物。镭盐和相应的钡盐是具有相似化学性质的同态化合物。氯化镭、溴化镭、硝酸镭易溶于水，硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水。
参考资料来源：百度百科-镭 （化学元素）
镭元素的主要作用
1、镭能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氡。
2、镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。常用来治疗癌症等。
3、镭盐与铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资源等。
4、镭是原子弹的材料之一。
5、用镭同位素寻找古河道中的铀。
镭是一种具有很强的放射性的元素，在化学元素周期表中位于第7周期，第IIA族，原子序数88，元素符号Ra。纯的金属镭是几乎无色的，但是暴露在空气中会与氮气反应产生黑色的氮化镭。
扩展资料：
镭元素的发现：
在柏克勒尔对于铀的放射性质进行了开创先河的观察和研究以后，跟着便发现铀的射线也像X射线，能使空气和其他气体产生导电性，而钍的化合物也经人发现有着类似的性质。1896年起，居里夫人和她的丈夫一起进行了系统的发现，在各种元素与其化合物以及天然物中寻找这种效应。
从1898年到1902年，经过无数次的提取，处理了近一吨矿石残渣，终于得到了0.1克的镭盐，并测定出了它的原子量是226。
镭的发现在科学界爆发了一次真正的革命，1903年，居里夫妇因此而双双获得了诺贝尔物理学奖。居里夫人这一巨大成功绝不是轻而易举就能获得的，它凝聚了居里夫妇多少汗水、多少泪水，完全是居里夫妇共同心血的结晶。
参考资料来源：百度百科-镭元素
镭是银白色金属,熔点700℃,沸点低于1140℃,密度约5克/厘米3.镭是最活泼的碱土金属,在空气中迅速与氮气和氧气作用,生成氮化物和氧化物,与水反应剧烈,生成氢氧化镭和氢气.镭的最外电子层有两个电子,氧化态为+2,只形成+2价化合物.镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物,化学性质很相似.氯化镭、溴化镭、硝酸镭都易溶于水,硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水.镭有剧毒,它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集,急性中毒时,会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏,慢性中毒可引起骨瘤和白血病.镭是生产铀时的副产物,用硫酸从铀矿石中浸出铀时,镭即成硫酸盐存在于矿渣中,然后转变为氯化镭,用钡盐为载体,进行分级结晶,可得纯的镭盐.金属镭则由电解氯化镭制得.镭及其衰变产物发射γ射线,能破坏人体内的恶性组织,因此镭针可治癌症 .
元素名称：镭
元素原子量：[226]
元素类型：金属
发现人：玛丽·居里（Marie Curie）和皮尔·居里（Pierre Curie） 发现年代：1898年
1898年,由玛丽·居里（Marie Curie）和皮尔·居里（Pierre Curie）发现.1910年,居里夫人和德比恩电解纯的氯化镭溶液,用汞作阴极,先得镭汞齐,然后蒸馏去汞,获得金属镭.
元素描述：
密度6.0克/厘米3（20℃）.熔点700℃,沸点约1140℃.银白色有光泽的软金属.在空气中不稳定,易与空气中氮和氧化合.与水作用放出氢气,生成氢氧化镭Ra(OH)2.溶于稀酸.化学性质与钡十分相似；所有镭盐与相应的钡盐是同晶型的.镭能生成仅微溶于水的硫酸盐、碳酸盐、铬酸盐、碘酸盐；镭的氯化物、溴化物、氢氧化物溶于水.已知镭有13种同位素,226Ra半衰期最长,为1622年.
元素来源：
存在于多种矿石和矿泉中,但含量极稀少,较多的来源于沥青铀矿中.在处理沥青铀矿提取铀时,镭经常与钡一起在不溶于酸的残渣中以硫酸盐形式回收,提纯获得.
元素用途：
镭能放射出α和γ两种射线,并生成放射性气体氡.镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌.因此,常用来治疗癌症等.此外,镭盐与铍粉的混合制剂,可作中子放射源,用来探测石油资源、岩石组成等.
LZ您好,
答案是不可以!除非是误食镭盐,尚未造成严重损害!
镭中毒实质是镭和钙一样,会沉降在骨胳上,而和钙会维持体内钙离子平衡不同,镭附着在骨胳上基本就不出来了,而之后镭会发生衰变,形成氦和氡,并释放出α和γ射线
在这一过程中,α射线会破坏骨密度,令骨质疏松,引发骨瘤γ射线会损害骨髓,影响人体造血功能,急性会令人体造血组织损伤,慢性可导致白血病氡经呼吸系统排出体外,这也不是个省事的主,同样有放射性,途径肺部还引发肺癌.
请注意!由上面我说的内容可以知道,镭中毒根本就不是因为镭的化学性质导致的!而是核物理性质,也就是说,当你看到有人镭中毒时,这人基本已经没救了,不要灌什么硫酸镁了.除非你想送他一程让他少痛苦点...(那我选择安定...)
而误食镭盐,尚未引起损害时,使用硫酸镁是有效的,它会在胃的酸性环境中及时与镭盐反应,生成沉淀的镭盐,并且过量食用硫酸镁导致之后的肠道刺激,上吐下泻无疑可以加速沉淀的镭盐的排出.
但是当镭盐通过胃部,进入十二指肠,酸碱环境改变,且小肠是人体吸收的主要器官,这时只能企求能泻多少是多少的心态看有没有镭盐排出了.
总而言之:
食用硫酸镁无助于解除镭中毒!因为它根本不是化学中毒!但可以在误食且还未出现中毒症状前进行及时抢救.
