浓硫酸与单质硫反应吗

浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水是应用了硫酸的强氧化性。

因为：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；其中S为还原剂,H2SO4为氧化剂；S由0价升为+4价,H2SO4中的S由+6价降为+4价,每反应1molS转移4mol电子，所以体现是是硫酸的强氧化性。

亚硫酸钠和浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性

浓硫酸和蔗糖反应体现浓硫酸的脱水性和强氧化性

因为生成C之后能跟硫酸继续反应生成CO2和SO2，因此2者皆有

该反应为氧化还原反应,是同种元素不同价态的归中反应,其中S为还原剂,H2SO4为氧化剂；

S由0价升为+4价,H2SO4中的S由+6价降为+4价,每反应1molS转移4mol电子.

另外用于吸收尾气的烧杯（装氢氧化钠） 为固体物质当然不会倒吸

即使是液体 二氧化硫并非极易溶于水 此处与氢氧化钠无关

真羡慕你居然能搞到浓硫酸操作时小心

由于硫与浓硫酸反应为放热反应 产生的热使硫燃烧 也从反面证明了反映的进行

硫的燃点为 232度 硫酸的沸点为338

融融状态的硫的密度我没查到 估计比硫酸的密度小

硫酸的密度为1.84克每毫升

然后硫会浮在浓硫酸的表面与氧气接触进而燃烧

硫燃烧时为红色

S元素有几个稳定价态，从高到低依次:S -2——0——+4——+6

在S+H2SO4反应中，S作还原剂，浓硫酸是氧化剂。单质硫0家将升价，硫酸中+6价将降价，都走向+4价，即生成SO2.氧化还原情况分析完毕，另一物质就是非氧化还原，H\O成水。

所以：S+ H2SO4（浓）= （加热）SO2 + H2O

=

4so2↑+4h2o

硫化氢过量时：3h2s+h2so4==4h2o+3s↓

硫化氢和浓

硫酸浓度差不多时：h2s+h2so4=s↓+so2↑+2h2o

不是同时发生,而是反应量符合哪一种就发生哪一个.

S

+

2H2SO4(浓)

=加热=

3SO2↑

+

2H2O

因为：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；其中S为还原剂,H2SO4为氧化剂；S由0价升为+4价,H2SO4中的S由+6价降为+4价,每反应1molS转移4mol电子，所以体现是是硫酸的强氧化性。