乙酸和丙醇的反应方程式

乙酸大于丙醇。

丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点零下126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035。溶于水、乙醇和乙醚。可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。

据分子间作用力排序如下解释。

乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强。

正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强。

这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。丙醇是propanol丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物，分子式C3H7OH。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种不同的丙醇。

沸点（BoilingPoint）是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度，不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

在分子极性上讲，乙酸的极性大于丙酮。

这是因为：

乙酸的羧基不仅仅含有两个氧， 更因为

-OH基团可以与极性基团形成H键， 而羧基还可以形成离域酸碱如图所示：

1、假设全部是丙醇

丙醇的摩尔质量为60g/mol

60g丙醇物质的量为60g/60g/mol=1mol

每mol丙醇(CH3CH2CH2OH)中的碳氢键为7mol

2、假设全部是乙酸

乙酸的摩尔质量为60g/mol

60g乙酸物质的量为60g/60g/mol=1mol

每mol乙酸(CH3COOH)中的碳氢键为3mol

所以60丙醇与乙酸混合物中碳氢键总数最多为7mol(7X6.02X10^23个)

最少为3mol(3X60.2X10^23个）

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

高中阶段知识如下：

极性分子：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,NH3,H2O2,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH等。

非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6等。

有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。

有同分异构体

CH3）2CHOH，它是正丙醇 CH3-CH2-CH2OH 的同分异构体

−OH羟基和-C00H结合，因为−OH羟基所在的碳位置不同，生成的酯不同

重点是：有2种同分异构体，所以有2中酯

各取1ml上述溶液于试管中,逐滴加入新制氢氧化铜浊液.

甲酸：先是浊液溶解,加过量后加热有红色沉淀生成.

乙酸：先是浊液溶解,加过量后加热无红色沉淀生成（有黑色沉淀）.

乙醛有砖红色沉淀,丙醇没有、.