乙酸的解离常数是多少

乙酸解离度和解离常数的测定实验目的：

1、了解pH法测定弱酸的解离度和解离常数的原理与方法。

2、掌握pH计的使用方法。

3、熟练掌握移液管、容量瓶和滴定管等基本操作。

实验步骤：

1.乙酸解离度和解离常数的测定

(1)配制不同浓度的乙酸溶液。用移液管分别量取已知浓度的HAc溶液5.00 mL、10.00 mL、25.00 mL于3只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。依次取已配

制溶液约40mL于3只干燥的50mL小烧杯中，编号为1，

2，3。直接取未稀释的HAc溶液约40mL于50mL小烧杯中，编号为4。

(2)测定HAc溶液的pH。用pH计测出上述四种溶液的pH，记录室温及测得的pH。

2.未知弱酸标准解离常数的测定

用刻度移液管量取0.1mo1·L-1未知一元弱酸溶液10.00mL与干燥的50 mL小烧杯中(编号为5)，加入1~2滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用0.1mo1·L-1Na0H溶液滴定至终点(微红色，30s不褪)。然后再用刻度移液管量取10.00mL该弱酸溶液加入到上述滴定液中，搅拌均匀，记录测得的pH.

醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：

HAC==H++AC-

在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此时,电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.

严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-

则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.

在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。

醋酸，也叫乙酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，典型的脂肪酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。

解离度指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。

近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K，

酸 解离常数 pKa

醋酸 HAC 1.76×1O（-5）4.75

碳酸 H2CO3 K1=4.3O×lO－76.37

K2=5.61×1O－11 1O.25

已知温度和浓度时求得pH值才可以计算得到解离常数。

实验原理：

一定温度下，用pH计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH= -lg[H+]， 换算成[H+]，代入解离常数公式中，即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数Ka值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

具体可以参考下面图片

HAC==H++AC-

在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：

K=[H+][AC-]/[HAC]

此时，电离度　α％＝[H+]/c

式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。

设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：

[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]

K=[H+]2 /(C-[H+])

当α<5%时，　K＝ [H+]2/C

因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。

醋酸解离度和解离常数与其浓度的关系：解离常数只与温度有关，与浓度变化无关。弱电解质解离过程属于吸热过程，升温解离度增大，解离常数增大。浓度变化时根据勒夏特列原理判断弱电解质解离情况，浓度变小时，解离度增大。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。

意义

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质，精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

醋酸的电离常数是1.75X10^-5Ka。

醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

扩展资料：

醋酸的作用：

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

参考资料来源：

百度百科—醋酸

百度百科—电离常数

2.草酸标定NaOH标准溶液，一次粗测，一次精测；

3.NaOH标液粗测乙酸突跃范围；

4.在粗测的基础上精测，画出突跃曲线，找到滴定终点体积V；

5.在粗测所得的大致突跃起点V0的二分之一V0为其点进行精测，画出曲线，找到二分之一终点V所对应的pH，即为pKa。