钴于硫酸反应的现象是什么（Co+H2SO4=COSO4+H2↑）还有将沾了粉红色的氯化钴的干燥滤纸加热滤纸变蓝的化学

钴和稀硫酸反应会生成氢气，化学反应方程式如下：

Co+H2SO4=CoSO4+H2↑

镍在稀酸中缓慢溶解，强硝酸能使镍表面钝化而具有抗蚀性。镍同铂、钯一样，能吸收大量的氢，粒度越小，吸收量越大.

钴反应成的高价氢氧化钴的形态进入钴渣，钴渣加入硫酸溶液，在通二氧化硫使之溶解。可反应制的含硫酸镍、硫酸钴和少量铜、铁、砷、锑等杂质的溶液。

金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中， 但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O。

将无镍分析纯的氢氧化钴置于瓷皿中，在电炉中于350～370℃灼烧4～5h，可得无镍分析纯三氧化二钴，或者将无镍碱式碳酸钴置于瓷皿中，在电炉中于350-- 370℃灼烧4~5h得三氧化二钴。

溶于热盐酸和热稀硫酸并分别放出氯和氧。125℃温度下可被氢还原成四氧化三钴。200℃时被还原为氧化亚钴，250℃时被氢气，一氧化碳还原为金属钴。895℃时三氧化二钴被分解。

扩展资料：

注意事项：

操作酸时要戴防护手套，此酸为强腐蚀性，需戴化学安全防护眼镜。

如果酸液滴在皮肤上，需立即用大量水冲洗，并用5%的碳酸氢钠冲洗，严重时需要就医。

如果滴在皮肤上的酸是浓硫酸，需先用干抹布轻轻擦去，再进行冲洗。

如果酸液滴在眼睛里，必须立即提起眼睑，用大量水冲洗，并不时转动眼球，就医。

参考资料来源：百度百科-三氧化二钴

参考资料来源：百度百科-硫酸

我是学化工专业的，手机上网帮你回答下，将固体金属钴置于盐酸中浸泡，制成金属钴溶液，两者重量比为4∶1，再加入相当于金属钴重量的0．35～0．4倍的水，搅拌均匀，加温至55－60℃，反应1小时，在保温情况下，加相当于金属钴重量9－9．1倍的纯碱溶液，并加入催化剂，其重量为金属钴重量的0．075～0．1倍，反应4小时，之后降温至30－40℃，使生成的氯化钠结晶体与氧化钴溶液分离，再在氧化钴溶液中加纯硫酸，其重量为金属钴的0．4－0．425倍，加之催化剂，其重量为金属钴重量的0．35－0．375倍，升温至85－90℃，反应4－5小时，当PH值为5～5．5时，再升温至90－95℃反应4小时，即制得硫酸钴溶液，再将该溶液烘干得到硫酸钴盐晶体。如有新疑问加598877215。

2 H2SO4+2 H2O2+ Co2O3 =2 CoSO4 +3 H2O + O2

氢氧化钴：一般指溶液中析出物,+2价,粉红色固体.

加热生成暗褐色固体Cr2O3；

氢氧化钴放置缓慢生成暗棕色Cr2O3·xH2O

钴是一种银白色的铁磁性金属，是能增加铁的磁化的唯一元素。其比重为8.9，熔点为1492℃。钴有16种天然和人造的同位素。其中，钴－60是广泛使用的γ射线源，其半衰期为5.23年。

在常温下，致密的金属钴在空气和水中稳定，当温度高于300℃时，钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水而放出氢。细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。钴是一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold，意为“坏精灵”，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。

钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物。此外，放射性的钴-60可进行癌症治疗。

钴

的化合物

（1）氧化钴

通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下：

CoC2O4==CoO+CO+CO2

CoCO3==CoO+CO2

（2）氢氧化钴

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下：

Co2++2OH-==Co(OH)2

Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3

（3）氯化钴：

通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下：

Co+HCl---COCl2

Co+H2SO4---COSO4

（4）硫酸钴：

通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下：

CoO+H2SO4==CoSO4+H2O

(5)

碳酸钴：

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下：

CoCl2

+Na2CO3==CoCO3+2NaCl

(6)

草酸钴：

通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下：

(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl

2、钴（Ⅲ

）的化合物

（1）氧化高钴

通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下：

3CoCO3+O2====Co2O3++CO2

CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO

（2）氢氧化高钴

4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3

2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl

2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O

致密的金属钴常温下在湿空气和水中均稳定，也不与碱和有机物作用。温度高于300

钴在空气中开始氧化。赤热的钴能分解水放出氢。氢还原法制备的细粒金属钴粉在空气中会自燃生成氧化钴。钴能被硫酸、盐酸、碱液溶解生成二价钴盐。无水氯化钴是蓝色的，吸收空气中的水会变为淡红色，利用此特性可做干燥剂的指示剂。