稀硫酸的浓度一般是多少

硫酸纯度为98% ，稀的为30%，浓的为90% 。

硫酸的化学性质：

1、脱水性：

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

2、强氧化性

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为二氧化硫，硫单质或硫化氢。

3、稀硫酸特性：

（1）可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

（2）可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

（3）可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

（4）可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

（5）加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；

（6）能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

扩展资料：

一、实验室制硫酸：

1、可以用七水硫酸提加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用氢氧化钠吸收二氧化硫，理论可得29.5%的硫酸。关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

二、工业制硫酸：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

参考资料来源：百度百科-硫酸

我们知道，浓硫酸溶于水中，要与水结合成水合物时会放出大量的热。

稀释浓硫酸的方法可简述为：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。 切记不可把水倒入浓硫酸中。

稀释浓硫酸的方法及注意事项

稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，绝对禁止将水注入浓酸中。 如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水的低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很大，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。

稀释浓硫酸的方法口诀

“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里， 水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的步骤

1.计算所需的硫酸和水的用量.

2.把水放在玻璃烧杯中.

3.把硫酸也放在烧杯中,用玻璃棒引导把硫酸慢慢滴入水中,并经常搅拌水溶液勿使过热.

注意:千万不能把水加入硫酸中!

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最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%,含SO3总量达89%.

一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸(一般浓度70%以上的称为浓硫酸)其中含SO3的总量达到82%,含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L,

中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L.

稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/L以下.

稀硫酸配制方法：用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。

稀硫酸是通过将浓硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

稀硫酸反应生成氢气的基础反应：

1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）

2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

稀硫酸还可以和碱性氧化物反应生成盐和水：

1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

参考资料：百度百科—稀硫酸

稀硫酸的化学式：H2SO4。稀硫酸的化学式就是硫酸的化学式H2SO4。除纯硫酸和超硫酸外，包括98%浓硫酸和稀硫酸都是含有水的。因为通常溶液成分为水，可以不标明。在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。

稀硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。

将硫酸注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将硫酸施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。

以上内容参考 百度百科-硫酸

其中N1表示高浓度溶液的当量数，

对于98%的浓硫酸，

其当量浓度为36.7。

V1表示该溶液的体积。[当量浓度N=

硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x

1000]

N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。

假如，

你要配2N

的250ml

的稀硫酸，

需要98%的浓硫酸为：

36.7

x

V1=2

x

250

V1=

2

x

250/

36.7

=

13.6ml

即你需要浓硫酸13.6ml.

然后用；量筒量出236.4ml

蒸馏水置入烧杯或容量瓶中，

将13.6ml

的浓硫酸慢慢加入到水中。

切记：

浓硫酸与水混合会产生大量的热，

甚至导致水的沸腾。

而浓硫酸的比重比水大的多，

因此，

只能将浓硫酸缓慢加入到水中，

而不能将水往浓硫酸中加。

化学式是H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸通常分为三种，一种是发烟硫酸，浓度98%以上，一种是浓硫酸浓度65%以上，一种就是通常称呼的硫酸溶液。

浓硫酸是98%，按摩尔浓度算大概就是18M，有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸，即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。其实这样也是很牵强的，稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质，浓硫酸除了有很强的酸性外，还有强的脱水性和吸水性，这是主要的.。其实制取SO2用的70%的H2SO4溶液一般就不叫浓硫酸了。