苯酚是电解质吗

A．苯酚为化合物，其水溶液能导电，苯酚属于电解质，故A错误；

B．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故B正确；

C．氯化氢为化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故C错误；

D．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；

故选：B．

是否是电解质，取决于它放在水里能否出离子。

苯酚的结构特点决定它很容易电离出氢离子

苯环存在大派键，氧原子有孤对电子，两者成P-π共轭，结合的更为紧密，

使得氢离子容易在水分子的作用下离去。

这个是H2CO3也就是碳酸。苯酚是弱电解质是因为它在水溶液中部分电离产生苯氧根和氢离子。有机物如果是离子化合物（盐类）一定是强电解质，共价化合物有强电解质（苯磺酸 C6H5HSO3）,有弱电解质（羧酸、氨基酸、酚类），有非电解质（烃类、醇、醛、酯类等）

苯酚（C6H6O，PhOH），又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体。有毒。有腐蚀性，常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤。暴露在空气中呈粉红色。苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。是一种电解质。【中文名称】苯酚；石炭酸【英文名称】phenol【结构或分子式】所有C原子均以sp2杂化轨道形成σ键，O原子以sp2杂化轨道形成σ键,剩余p轨道与苯环的大π键进行共轭。现代量子理论和现代测试技术表明：苯分子高度对称，12个原子处于同一平面内。六元环是等边的；6个碳碳键完全相同，键长比普通单键短，比普通双键长。【相对分子量或原子量】94.11【密度】1.071【熔点（℃）】40.3【沸点（℃）】182【折射率】1.5425（41）【毒性LD50(mg/kg)】大鼠经口530。【性状】无色或白色晶体，有特殊气味。在空气中因为被氧化而显粉红色【溶解情况】溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等。易溶于有机溶液，常温下微溶于水，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。【用途】用于制染料合成树脂、塑料、合成纤维和农药、水杨酸等。作外科消毒剂消毒能力大小的标准（石炭酸系数）。【制备或来源】由煤焦油经分馏，由苯磺酸经碱熔。由氯苯经水解，由异丙苯经氧化重排。【其他】加热至65℃以上时能溶于水（在室温下，在水中的溶解度是9.3g，当温度高于65℃时能与水混溶），有毒，具有腐蚀性如不慎滴落到皮肤上应马上用酒精（乙醇）清洗，在空气中易被氧化而变粉红色。在民间有土方用石炭酸来治皮肤顽疾，以毒攻毒，如用来治脚底起泡。编辑本段化学特性三维结构一种重要的苯系中间体[1]。又称石炭酸。低熔点(40.3℃)无色晶体，在空气中放置及光照下变粉红，有特殊气味，沸点181.84℃。对人有毒，有腐蚀性，要注意防止触及皮肤。工业上主要由异丙苯制得。苯酚产量大，1984年，世界总生产能力约为5兆吨。苯酚用途广泛。第一次世界大战前，苯酚的唯一来源是从煤焦油中提取。目前绝大部分是通过合成方法得到。有磺化法、氯苯法、异丙苯法等方法。分子结构：苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键，O原子以sp2杂化轨道成键。苯酚主要用于制造酚醛树脂，双酚A及己内酰胺。其中生产酚醛树脂是其最大用途，占苯酚产量一半以上。此外，有相当数量的苯酚用于生产卤代酚类。从一氯苯酚到五氯苯酚，它们可用于生产2，4-二氯苯氧乙酸（2，4-滴）和2，4，5-三氯苯氧乙酸（2，4，5-涕）等除草剂；五氯苯酚是木材防腐剂；其他卤代酚衍生物可作为杀螨剂、皮革防腐剂和杀菌剂。由苯酚所制得的烷基苯酚是制备烷基酚-甲醛类聚合物的单体，并可作为抗氧剂、非离子表面活性剂、增塑剂、石油产品添加剂。苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等）、合成香料、染料（如分散红3B）的原料。此外，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。苯酚俗名石炭酸，分子式C6H5OH，比重1.071，熔点40.3℃，沸点182℃，燃点79℃。无色结晶或结晶熔块，具有特殊气味（与浆糊的味道相似）。置露空气中或日光下被氧化逐渐变成粉红色至红色，在潮湿空气中，吸湿后，由结晶变成液体。酸性极弱（弱于H2CO3，即碳酸），有毒，有强腐蚀性。[皮肤接触纯PhOH会变白，然后变黑，腐蚀性极强，要注意安全。]室温微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等．实验室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分灵敏）及FeCl3（生成〔Fe(C6H5O)6]3-络离子呈紫色）检验。

前面的问题都可以看成一个问题，也就是“强酸制弱酸” 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的， 即要符合“强酸制弱酸”或 谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)[例] 已知下列反应能进行完全：① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O② CO2 + H2O + C6H5ONa ＝C6H5OH + NaHCO3③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH④ C6H5OH + Na2CO3 ＝ C6H5ONa + NaHCO3则根据“左强右弱”规律可得：失 H+ 减弱，酸性减弱酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OHHCO3-

碱Cl- CH3COO-HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)得 H+ 增强，碱性增强 例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：① HA + HC2- （少量）＝ A- + H2C-② H2B （少量）+ 2A- ＝ B2- + 2HA③ H2B （少量）+ H2C- ＝ HB- + H3C 试回答：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B>H3C>HA(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .(3)完成下列反应的离子方程式：①H3C + 3OH- （过量）＝ C3- + 3H2O ； ② 2HA （过量）+ C3- ＝ 2A- + H2C-. [解] 由已知①式得 HA>H2C-， 由②式得 H2B>HA，由③式得H2B >H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表： 失 H+ 减弱，酸性减弱酸： （H+）>H2B >H3C >HB- > HA > H2C- >HC2- 碱： HB- >H2C->B- > A- > HC2- >C3- >（OH-）得 H+ 增强，碱性增强 根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B>H3C HA>由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- HB- .在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-. 练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应:① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3 ② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3试比较HB与HA酸性强弱。 答: HB的酸性比 HA 弱[解法提示] 从①式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 >HA >HCO3- >HB 题中 碳酸＞苯酚＞HCO3﹣ 知道了“强酸制弱酸”原理之后，再分辨出谁强谁弱也就很简单的做出来了至于银镜反应与菲林反应只要知道反应步骤和方程式就够了，反应机理会在大学的高等有机里边详细讲解。想了解就努力点靠个好点的大学再慢慢研究，兰州大学的有机化学还不错

这个反应主要利用了强酸制弱酸和苯酚在水中的难溶性。

首先，强酸制弱酸是因为弱酸根离子与氢离子的结合性更强（酸性是指氢离子离开酸根进入水溶液的趋势强弱），抢夺了强酸的氢，而我们通常用弱酸的可溶盐来提供这个反应所需的弱酸根离子，所以反应的通式就是：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐。

酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，所以在苯酚钠盐溶液中通入二氧化碳（即加入碳酸），会生成碳酸氢钠和苯酚。

其次，由于苯酚含苯环，与水结构差异大，根据相似相溶原理，苯酚不易溶于水，上述反应生成的苯酚会以固体析出（因为苯酚熔点在40度左右，常温下是固体），溶液变浑浊。

第一次回答问题，希望能帮到你^_^

苯酚

的酸性比碳酸弱这是众所周知的,苯酚有微弱的电离,电离出苯氧离子和氢离子,水也是极弱的电解质也能电离出氢离子和氢氧根离子,在同温同压下,五亿五千五百万个水分子中才有一个水分子电离.那么苯酚的酸性比水强.

再看双氧水,双氧水最易分解生成水和氧气,如果单纯的双氧水的酸碱性一般弱碱性强于弱酸性.所以苯酚的强于双氧水.

不是。有机溶剂能电离出氢的如乙酸，苯酚等属于电解质，无法电离出氢如乙醚属于非电解质。有机溶剂不都是非电解质，有的是电解质而有的是非电解质。有机溶剂是一大类在生活和生产中广泛应用的有机化合物，分子量不大，它存在于涂料、粘合剂、漆和清洁剂中。