碳和浓硫酸反应方程式

c和浓硫酸反应的化学方程式：

C+2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

分析：碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在。

碳的应用领域：

1、碳对于现有已知的所有生命系统都是不可或缺的，没有它，生命不可能存在。

2、除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气）的形式。原油由石化行业在炼油厂通过分馏过程来生产其他商品，包括汽油和煤油。

3、纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。纤维素在植物中的主要作用的维持植物本身的结构。来源于动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒、丝绸等都是碳的聚合物，通常还包括规则排列在聚合物主链的氮原子和氧原子。

需要提示的是：判断酸是否体现酸性是根据是否有该酸的相应的盐产生。该反应里由于没有硫酸盐产生，因而没有体现出浓硫酸的酸性。

补充说明：将二氧化碳看成碳酸分解而产生的，由此出发依据强酸制弱酸反应原理进而认为浓硫酸还体现了酸性的认识看似有理，实则是没有准确把握强酸制弱酸反应原理。强酸制弱酸反应原理适用于复分解型的离子交换反应情形。倘若反应时存在碳酸根或碳酸氢根能结合硫酸电离的氢离子产生碳酸，碳酸不稳定易分解而产生二氧化碳，则可以通过强酸制弱酸来理解。

浓硫酸，俗称坏水是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：

在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。

严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

参考资料来源：搜狗百科——浓硫酸

铜和浓硝酸Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3

铜和稀硝酸3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

铜和稀硫酸不反应

碳和浓硫酸C + 2H2SO4(浓) ==加热= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

稀硫酸不反应

碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

不稀硝酸 不反应 氧化性不够

生成CO2体现了浓硫酸的强氧化性（碳被氧化成+4价）、酸性（强酸制弱酸,这里可以看成碳酸分解成生成物中的水和二氧化碳）,生成SO2体现了浓硫酸的强氧化性（从+6价到+4价,得电子,氧化性）.生成的H20又被浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的吸水性。

1、先用无水硫酸铜检验水。

2、再用品红检验二氧化硫。

3、用酸性高锰酸钾除去二氧化硫。

4、再用品红检验二氧化硫全部除尽。

5、最后用澄清石灰水检验二氧化碳。

验证过程：

1）装置B是检验有水生成的装置，无水硫酸铜变蓝证明生成产物中含有水；

2）气体通过C验证二氧化硫的生成；

3）通过D是除去二氧化硫气体；

4）E是验证二氧化硫气体是否除净，便于利用F装置检验二氧化碳气体的存在；

5）气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊，才能证明气体中含有二氧化碳气体。

涉及的反应方程有：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

参考资料来源：百度百科—浓硫酸

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO 2 和SO 2 的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO 2 ，SO 2 +H 2 O+NO 2 =H 2 SO 4 +NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO 2 和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO 2 ．

A、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO 2 ，呈红棕色，故A正确；

B、因为SO 2 +H 2 O+NO 2 =H 2 SO 4 +NO，H 2 SO 4 能与氯化钡反应生成BaSO 4 ，所以没有BaSO 3 生成，故B错误；

C、因CO 2 不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；

D、H 2 SO 4 能与氯化钡反应生成BaSO 4 ，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO 3 生成，故D错误；

故选A．

因为浓硝酸的氧化性太强了，所以常温下就可以将碳氧化，但

为了加快反应速率，等一系列原应，实际操作中还是会加热的

.浓硫酸只有在加热时才会和碳反应

C+2H2SO4（浓）=加热=CO2+SO2+2H2O

C+4HNO3(浓)=加热=CO2+4NO2+2H2O