为什么乙醇比二甲醚的沸点高？
二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，但乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键，氢键的形成使分子的熔沸点升高。
与吸引电子能力极强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对极大地偏向于吸引电子能力强的原子，而氢原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中吸引电子能力强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
扩展资料：
分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。液体气化，必须破坏大部分分子间氢键，要使晶体气化，也要破坏一部分分子间氢键，这都需要较多的能量。所以形成了分子间氢键的化合物的熔沸点要比没有形成氢键的同类化合物的熔沸点要高。
如氧族元素，H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力减弱，因而熔沸点依次降低.然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了本族氢化物熔沸点依次降低的趋势，熔沸点猛升，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
乙醇和二甲醚是官能团异构的同分异构体。
他们构成性质的主要官能团有差异：乙醇是羟基，易于构成氢键，沸点远高于二甲醚强碱下可以失去氢离子，比如与钠反应可以生成乙醇钠和氢气。二甲醚的官能团是醚键，极性较低，可以作为氢键的氢受体但不能作为氢供体，可与强酸产生钅羊盐，不会发生羟基的脱羟基氢反应。
同系物是指两物质的结构相似，分子式相差n(n>=1)个CH2。同分异构体是指两物质的分子式相同，结构不同。乙醇的分子式是C2H6O 甲醚的分子式也是C2H6O 但是乙醇的结构为C。
在有机化学中，同分异构体可分为构造异构体、立体异构体和电子互变异构体。构造异构体是指因分子中原子的连接次序不同或者键合性质不同引起的异构体。因碳架不同产生的异构体称为碳架异构体。官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构体称为位置异构体。
甲醇CH3OH、乙醇CH3-CH2OH、丙醇CH3-CH2-CH2OH等也是同系物，可用通式Cn+H2n+1OH或ROH表示。
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。
乙醇分子与水分子之间也能形成氢键，且相似相溶，故乙醇比二甲醚更易溶于水。
