氰化氢致死量

氢氰酸分子结构是C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。可以抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，有剧毒。该品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。分子式：HCN。健康危害：抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。燃爆危险：本品易燃，高毒。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。

食入：饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

化学品中文名称： 氰化氢

化学品英文名称： hydrogen cyanide

中文名称2：

英文名称2：

技术说明书编码： 826

CAS No.： 74-90-8

分子式： HCN

分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。

分子量： 27.03

中文名称： 氯化氰

英文名称： cyanogen chloride

中文名称2： 氯甲腈

英文名称2： chlorocyan

分子式： CClN

分子量： 61.47

理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 无色液体或气体，有催泪性。

熔点(℃)： -6.5

沸点(℃)： 13.1

相对密度(水=1)： 1.22

相对蒸气密度(空气=1)： 1.98

饱和蒸气压(kPa)： 134.63(20℃)

溶解性： 溶于水、乙醇、乙醚等

光气

性状：无色或略带黄色气体(工业品通常为已液化的淡黄色液体)，当浓缩时，具有强烈刺激性气味或窒息性气味。

熔点：-127.84℃（-118℃）

沸点：7.48℃（8.2℃）

比热容：

相对密度：3.5(空气=1)；1.37(水=1)

蒸气压：202.65kPa(27.3℃）

挥发度：6652.25mg/L

稳定性：稳定

危险标记：6(有毒气体)，20(腐蚀品)

溶解情况：微溶于水并逐渐水解，溶于芳烃、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多数有机溶剂

其它：剧毒！不可燃。

毕兹是一种白色固体粉末，学名为二苯羟乙酸-3-喹咛酯，属失能性毒剂。现代失能剂的概念是由英国人黑尔于1915年首先提出的，美国则争先对失能剂开展了广泛的研究工作。毕兹主要通过呼吸道中毒，症状以中枢神经系统功能紊乱为主。越战中美军曾多次使用毕兹，并把它们称作“仁慈”的武器。据有关资料记载，当时有许多越军官兵中毒失能后又被美军用刺刀残忍地捅死。

西埃斯，英文字母CS的音译。刺激性毒剂之一。化学名:邻氯代苯亚甲基丙二腈。纯品为白色片状，由胡椒味的结晶，熔点95-96℃，沸点310-315℃，挥发度小。稍溶于水，易溶于有机溶剂。易水解。有强烈的喷嚏作用和催泪作用，并能引起眼充血和咽喉炎症。对潮湿的皮肤有强烈痛感，严重时会起泡至溃疡。离开毒区后症状很快缓解。碱溶液会破坏其毒性，漂白粉等氧化物、氯化物可对染毒地面进行消毒。

α-苯氯乙酮

α-CHLOROACETOPHENONE

注意：α-苯氯乙酮为具可燃性之固体（在高浓度下毒性方有急性症状），当发生紧急事件时，毒性将为救灾之主要考量因素

一、物质辨识资料表

项目 内容

同义名词 CAF、CAP、CHLOROMETHYL、1-CHLOROACETOPHENONE

化学式 C8H7ClO

化学文摘社登记号码(CAS No.) 532-27-4

联合国编号(UN Number) 1697

危害性分类 毒性物质

二、物性、化性与灾害资料

α-苯氯乙酮为一环境不易分解之急毒性物质，重要之特性如下：

1.物性表

项目 物性资料

颜色 无色、白色至灰色

性状 结晶状固体

气味 犟烈刺激味(苹果花味道)

熔点 56.5℃

沸点 244-245℃

蒸气压 5.4×10-3mmHg (20℃)

1.物性表（续）

蒸气密度 －

水中溶解度 不溶於水，但可溶於酒精、醚类和苯

2.化性表

项目 化性资料

反应性与不相容性 避免与犟氧化剂接触。避免与水、水蒸气接触。

分解性 遇热会释放出氯化氢等毒性气体

3.灾害资料表

项目 灾害资料

闪火点 118℃（闭杯）

自燃温度 －

爆炸范围 －

4.健康危害资料表

项目 健康危害资料

动物半致死剂量(LD50) 127 mg/Kg(大鼠、食入)

动物半致死浓度(LC50) 59 mg/m3(小鼠、吸入)

致癌性分类 －

三、防灾设备

α-苯氯乙酮之救灾需针对人员防护、火灾爆炸预防及洩漏控制等方面选用适当防灾器材设备：

1.个人防护设备

使用范围 设备规格

空气中氧气浓度低于19.5%者。 (1)正压式全面型自携式呼吸防护具(SCBA)(2)非气密式连身型化学防护衣(B级)(3)进火场消防衣(著火时)(4)化学安全护目镜(5)护面罩(6)防渗手套(7)防护鞋（靴）

空气中氧气浓度高於19.5%者。 (1)含有防有机蒸气及粉尘、熏烟、雾滴之化学滤罐全面型呼吸防护具(2)非气密式连身防护衣(C级)(3)逃生型自携式呼吸防护具(4)化学防溅护目镜、护面罩(5)防渗手套(耐化式)(6)防护鞋(靴)

2.处理设备

设备名称 功能 规格

吸收体 止漏除污 木屑、活性碳、砂土及通用型吸收棉

灭火器 灭火冷却 化学乾粉、二氧化碳、水雾、抗酒精型泡沫

四、中毒之症状

α-苯氯乙酮可经由吸入、皮肤接触或误食而使人体中毒，会胸部灼热感、呼吸困难、呕吐、发疹、灼伤、视线模糊。高浓度下可能引起急速而严重的中毒，甚至致命。

1.吸入性中毒之症状

吸入α-苯氯乙酮会造成刺激呼吸道，造成呼吸困难、咳嗽、流泪、延迟性的肺水肿。肺水肿的症状可能延迟12小时产生。

2.皮肤接触性中毒之症状

发疹、灼伤或刺激感。

3.食入性中毒之症状

肠胃刺激感。

4.眼睛接触性中毒之症状

灼热疼痛感，视线模糊并流泪。

五、急救方式

α-苯氯乙酮中毒之抢救者须按前述救灾设备中之个人防护设备完整穿戴，方可进入灾区救人。而α-苯氯乙酮中毒之急救最重要是将患者迅速搬离现场至通风处，检查患者之中毒症状，判断出中毒路径给予适当之救护(参见图122.1)。

中毒急救基本处理原则

检查项目 急救原则

眼睛呼吸、心跳 (1)不管吸入性、接触性或食入性中毒之伤害，均可先给予100%氧气。(2)若意识不清，则将患者置於复苏姿势，不可餵食。(3)若无呼吸、心跳停止，立即施予心肺复苏术(CPR)。(4)若患者有自发性呕吐，让患者向前倾或仰躺时头部侧倾，以减低吸入呕吐物造成呼吸道阻塞之危险。(5)若患者食入或吸入性的中毒伤害，不要使用口对口人工呼吸。(6)若患者接触到此物质，应立即使用肥皂和清水冲洗皮肤或眼睛，至少20分钟以上。

六、救灾方式及灾後处理

1.洩漏之救灾

(1)切断所有引火源，危险区域内禁止有燃烧物品、火焰、抽烟等情形出现。

(2)若能在无风险下处理洩漏，即刻止漏。

(3)撒水可降低蒸气量。

(4)将砂或其他不燃吸收体吸附洩漏液後，将废弃物置入容器中，待事後再行处理。

2.火灾之救灾

(1)使用乾粉、CO2、泡沫、水雾来灭火。

(2)在无风险且可操作下，移离火场中之容器。

(3)对於暴露於火焰热辐射危害之容器壁，施以水雾冷却至火熄灭。

3.灾後之处理

(1)洩漏区应进行通风换气。

(2)小量洩漏：可先扫落在纸上或适当的容器内，并在安全处（如化学排烟柜）焚毁。

(3)大量洩漏：将其溶解於可燃性溶剂内(例如酒精)，置於配有气体清洁装置的适当焚化箱内处理。

(4)大量外洩可回收，如回收不实际，将之溶解在有机溶剂（如醇类）後将其喷入适当的燃烧炉内焚毁。

名称:亚当氏气

化学名:吩吡嗪化氯

常态:金黄色晶体

气味:无味

溶解度:难溶于水,难溶于有机溶剂

战争使用状态:烟状

中毒后,出现眼痛流泪,咳嗽喷嚏等症状。但通常无致死的危险。

化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）

化学品英文名称：hydrogen cyanide

技术说明书编码：826

CAS No.：74-90-8

分子式：HCN

分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。

分子量：27.03

（本品的钾，钠等盐用于电镀）

毒性：剧毒

有害物成分 CAS No.

氰化氢 74-90-8

危险性类别：

侵入途径：

健康危害：抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。急性中毒：短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。非骤死者临床分为 4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。可致眼、皮肤灼伤，吸收引起中毒。慢性影响：神经衰弱综合征、皮炎。

环境危害：

燃爆危险：本品易燃，高毒。

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟，在有六氟灵的情况下立即使用六氟灵冲洗，建议一次使用一整瓶，就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。也可使用六氟灵进行冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸（勿用口对口）和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。

食入：饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

来能源与：http://baike.baidu.com/view/24129.htm

氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。急性氰化氢中毒的临床表现为患者呼出气中有明显的苦杏仁味，轻度中毒主要表现为胸闷、心悸、心率加快、头痛、恶心、呕吐、视物模糊。重度中毒主要表现呈深昏迷状态，呼吸浅快，阵发性抽搐，甚至强直性痉挛。二次世界大战中纳粹德国常把氰化氢作为毒气室的杀人毒气使用。

基本介绍

中文名：氰化氢

英文名：hydrogen cyanide

别称：氢氰酸

化学式：HCN

分子量：27.03

CAS登录号：74-90-8

熔点：-13.4℃ （259.75 K，7.88°F）

沸点：26℃（299.15 K，78.8°F）

水溶性：能溶于水

密度：0.697（18℃）

外观：无色气体或液体，有苦杏仁味

闪点：-17.8℃

套用：电镀业、采矿业

危险性描述：无机剧毒品、易燃液体

理化性质

物理性质

无色透明液体，易挥发，具有苦杏仁气味。能与乙醇、乙醚、甘油、氨、苯、氯仿和水等混溶。

不同温度下的自燃蒸气压力：

0℃（32T）

35.23kPa

10℃（50T）

53.32kPa

20℃（68T）

81.3lkPa

30℃（86T）

121.3kPa

化学性质

弱酸，与硷作用生成盐，其水溶液沸腾时，部分水解而生成甲酸铵。在硷性条件下，与醛、酮化合生成氰醇，与丙酮作用生成丙酮氰醇。气态氢氰酸一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，空气（氧）并不促进聚合反应。液态氢氰酸或其水溶液，在硷性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。聚合开始后，产生的热量又会引起聚合的连锁反应，从而加速聚合反应的进行，同时放出大量热能，引起猛烈的爆炸，爆炸极限5.6%～40%（体积）。其蒸气燃烧呈蓝色火焰。空气中有氢氰酸存在时，用联苯胺-乙酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）试纸测定由橙色变粉红色，用苦味酸一碳酸钠试纸测定由黄色变为茶色。剧毒。

化学反应方程式：

NH3+C=HCN+H2 反应条件：强热。

由于HCN的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，因此不能与碳酸盐反应放出CO2，相反氰化物会发生以下反应，吸收CO2并生成碳酸氢盐。

CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。 在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。 多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数： 水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成，在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氢离子。 酸的通性： （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 硝酸

无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4 ↓ （5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。 复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水 （如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。 注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀 NaCl能和硫酸反应,因为生成的HCl逸出使反应不断正向移动，此反应可用于实验室制取HCl气体。 但像CaCO3+HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开

常见的酸的性质

①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。 ②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。另外，硝酸还可与蛋白质反应，使之变黄。 ③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO3）来驱除。 酸雨破坏的树木

浓硫酸还有一些特殊性质： 『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。 『脱水性』浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。 『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。 硫酸性质： 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点(℃)： 58 沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。 主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现。 不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。磷酸的性质： 一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。 二 化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。是酸性最强的无机酸。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用HClO4时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。</P> ⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很强，能与 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等离子形成配离子而溶于水，并可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。 ⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。

⑨氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。 ⑩氢氰酸（HCN）化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）化学品英文名称： hydrogen cyanid技术说明书编码： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。分子量： 27.03

常见酸酸性强弱

由强到弱依次为： 强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序） 中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸） 弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸

物理性质一、沸 酮的沸点点酮的沸点（摄氏度）丙酮：56.2丁酮：79.62-戊酮：102.4苯丙 酮的溶解度酮：216.5二溶解度酮的溶解度

化学性质如果在 C=O 的α-C 联有三个体积不同的 酮基团，就会造成羰基平面两侧的空间阻碍不同，给亲核试剂进攻羰基创造了空间上的选择性，我们用 L、M、S 分别表示α-C 上体积大、中、小的三个基团。HCN 亲核加成一、与 HCN 亲核加成 应用范围：1. 醛 (-CHO)；2. 甲基 HCN 亲核加成酮 (-COCH3)； 3. 小于8个碳的环酮。机理：例:二、与含氧硫亲核加成1. 与 H2O 反应酮2. 与 ROH 反应——生 HCN 亲核加成成缩醛(酮)酮机理：特点：　a. 缩醛(酮)的结构特点是含有 O-C-O 键；b. 缩醛(酮)反应可用于保护羰基c. 缩醛(酮)反应仅发生于醛(酮)的羰基，对于其它羰基化合物不发生 酮此反应；d. 分子内同时含有羟基和醛(酮)羰基时，可发生分子内缩醛(酮)，形成五、六元环。e. 与 RSH 亲核加成f. 与NaHSO3亲核加成应用范围：1. 醛 (-CHO)；2. 脂肪族甲基酮 (RCOCH3)； 3. 小于8个碳的环酮。分子内同时含有强碱性基团 -ONa 和强酸性基团 -SO3H，发生分子内酸碱中和使反应不可逆，生成α-羟基磺酸钠晶体从有机相中沉淀出来，α-羟基磺酸钠在酸性条件下可水解为原来的醛(酮)，所以，该反应可以用于醛(酮)的分离。-SO3H 是一个很好的离去基团，可以通 酮过亲核取代反应换成其它基团：该制备 2-羟基丙腈的方法虽然历经两步，但避免在酸性条件下直接使用 HCN 所带来的危险。三、与含氮亲核试剂的亲核加成含氮亲核试剂 (G-NH2) 对醛酮的亲核加成后再消除 H2O，从而生成 C=N-G 的 C=N 键：因 G 的不同生成的亚胺类化合物具有各自的 酮名称1. 与 NH3 的亲核加成2. 与 RNH2 及 ArNH2 的亲核加成3. 与肼的衍生物的亲核加成4. 与 H2NOH 的亲核加成及 Beckmann 重排5. 与 R2NH 亲核加成——生成烯胺四、还原反应1. 催化加氢2. 还原剂法3. Wolff-Kishner-　黄鸣龙还原4. Carnnizzarro反应5. 安息香缩合五、氧化反应1. Tollens 试剂、Fehling 试剂和 Benedit 试剂的氧化2. Baeyer-Villeger 氧化——RCOOOH 氧化六、Perkin反应七、Knoevenagel反应八、Wittig反应九、Mannich反应