20％的硫酸溶液怎么配

先在大大的烧杯中加入一定量的水，再把大烧杯放入有冷水的盆子中，量好硫酸，沿烧杯壁慢慢地倒入，边倒边用玻璃棒搅办，水与硫酸的比例是4比1。

误差问题：

1、称量时引起误差。

2、未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度降低。

3、转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。

注意事项：

1、配制硫酸溶液时，如果是用浓硫酸直接配制，则要先加水，再将浓硫酸倒入水中，以防止硫酸液滴飞溅。

2、要戴手套。

1、计算：根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，

ρ1：98%浓硫酸的密度，1.84g/mL

V1：98%浓硫酸的体积（未知，本次计算的目标）

ρ2：20%浓硫酸的密度，1.14g/mL

V2：20%浓硫酸的体积，1000ml

计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml

2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml适宜），将70.54ml的浓硫酸加入到水中，等溶液恢复到室温后，补水至1000ml。

扩展资料：

配置的注意事项：

1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害

2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

3、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以补水时，需要静止使溶液恢复到室温，否则因热胀冷缩的关系，使得配置不准确。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

加入你选取浓硫酸的体积是100mL.列式如下：

100×1.84×98%=(100+x)×20%

解出的x即为加水的质量

c=n/V=(m/M)/V=pw/M(p密度,w质量分数)

已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L

对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm3)溶液有

20%/98(g/mol)<9.2mol/L

20℃时硫酸的密度和百分比浓度对照表

密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61

g/cm3

百分比 110 2030405060 70

浓度

根据浓溶液与稀溶液混合后的溶液中所含溶质的质量不变得.

X*7%+Y*98%=(X+Y)*20%

解得X:Y=6:1

答:需用7%和98%的硫酸的质量比为6:1

浓和稀都是相对的！没有绝对的界限！一般说稀硫酸是指10%左右的硫酸！

先在废酸配制槽中加好清水，然后慢慢地倒入98%浓硫酸，直至配成20%的稀硫酸。

稀硫酸的配制要注意以下三点：

不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性，98%硫酸还具强烈的吸水性，会烧伤皮肤。因此操作时都要穿戴好劳防用品。

浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量，因此绝对不容许将水往浓硫酸中倒，而只能将浓硫酸往水中倒，在操作时也只能慢慢地、缓缓地将浓硫酸加入水中。

由于浓硫酸稀释过程是一个强烈的放热过程，因此配制槽中的塑料制品（水泵、管道等）都应预先移开，以免受热变形，遭到损坏。

1.84*x*98%=1.14*1000*20%

x=126.5.ml

2、配制：在500烧杯中加入适量的蒸馏水，将计算出的126.5ml的浓硫酸缓缓注入烧杯中并不断搅拌，冷却；

3、转移、定容：将上面稀溶液转入1000ml容量瓶中，加蒸馏水定容到刻度并摇匀；

4、倒出所需要的用量。