什么是硫酸铜

硫酸铜，化学式CuSO4，是白色粉末状固体，遇到少量的水会变成硫酸铜晶体,化学式为CuSO4▪5H2O，硫酸铜晶体又被称为蓝矾，胆矾。硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，而且浓度越高，颜色越深。

　硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68

深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。密度2．2844g／cm3。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性，不溶于乙醇。

cuso4的化学名称是硫酸铜。

硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO₄，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

硫酸铜化学性质

水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。

与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的金属（如钠、钾等）置换。与氨水反应，少量时生成氢氧化铜，过量时生成配合物硫酸四氨合铜。向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。

以上内容参考：百度百科——硫酸铜

化学式CuSO4，为蓝色粉末，或因不纯而呈淡灰绿色，是可溶性铜盐。

硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

化学式：CuSO4，是一种白色的盐，易溶于水，水溶液呈蓝色；可以跟水结晶成CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾；其水溶液跟Ca (OH)2的水溶液混合后叫波尔多液；可以跟比铜活泼的且不与水发生反应的金属发生置换反应；跟水发生反应的金属置入其水溶液中，最终生成蓝色的氢氧化铜沉淀等等

硫酸铜是一种白色粉末，把它溶于水是蓝色溶液，硫酸铜是可以炼铜的，古代有湿法炼铜，用铁锅熬硫酸铜溶液，就可以练出红色的金属铜，至于一吨硫酸铜能炼出多少铜，实际的产量和理论的产量是有差别的，还要考虑实际的生产工艺条件技术等等，反应过程中有没有损耗，氧气有没有加入进来，所以只能给一个理论的产量，理论的产量就是没有一点损失的铜的产量，可以根据160克硫酸铜会生成60克铜单质，那你不发一吨就是1000千克，会生成多少铜呢请你自己计算。

硫酸铜，是可溶性铜盐，化学式CuSO4，无水硫酸铜为白色粉末，而一般硫酸铜均存在的一定的结晶水，所以为天蓝色或略带黄色粒状粉末，也有因不纯而呈淡灰绿色。硫酸铜常见的形态为其结晶体，五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），俗名胆矾，为蓝色固体。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

硫酸铜是一种化学物质。有毒。

不要吃。时间长了，对身体会造成危害。

物理性质

蓝色透明晶体。溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于无水乙醇。无水硫酸铜粉末无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。(无水硫酸铜化学式为CuSO4)[1]

硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜为蓝色不对称三斜晶系的结晶，比重2.29。在常温下化学性质稳定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16.2%，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。

折叠编辑本段化学性质

化学式:CuSO4，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[2] (俗称胆矾或蓝矾)。(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)水溶液呈蓝色。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾(相对密度2.28 ，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化)。加热至190℃时失去四分子结晶水变为CuSO4·H2O(相对分子质量为177.62，淡绿色粉末)。至258摄氏度变成无水盐常利用这 一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 。溶于水，不溶于乙醇。在空气的作用下铜与浓硫酸反应或将氧化铜溶于稀硫酸后，经蒸发，结晶而得。用作定氨催化剂，棉丝媒染剂，木材防腐剂，农用杀虫剂，水质杀菌剂，医用呕吐剂:作为电镀，染料和皮革工业的原料，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂。

分析试剂

几种化学分析都需用到硫酸铜。它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质。

硫酸铜可用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会快速下沉若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中。

焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。

硫酸铜(化学式:CuSO4)，为白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜常见的形态为结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸铜)，为蓝色固体(晶体)。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

硫酸铜属中药中的涌吐药。性寒味酸、辛因其有毒，误服、超量均可引起中毒。

基本概况

硫酸铜(Copper sulphate)

硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSO4（硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O）分子量249．68

深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。密度2．2844g／cm3。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性，不溶于乙醇。150℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650℃则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇成含水有机物(即吸收水分)而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。

应用领域 无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。

其它理化性质

无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO

CuSO4==加热==CuO+SO3↑

或者

2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑

健康危害

健康危害： 本品对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激，并出现胃肠道症状。

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。

眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

食入： 误服者用0.1%亚铁氰化钾或硫代硫酸钠洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。

操作注意事项

： 密闭操作，提供充分的局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与酸类、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

制法

2Cu + O2 =△= 2CuO

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

或Cu + 2H2SO4（浓） =加热= CuSO4 + 2H2O + SO2↑

或2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

硫酸铜与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁(浅绿色)

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法炼铜）

2Cu+H2O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。

注:在实验室中应将剩余废弃药品放入指定倾倒废的弃容器内

主要用途 主要用于杀虫剂、防腐剂、织物媒染剂、选矿药剂等。

工业指标

硫酸铜 高纯级 精制级

项 目 指 标 指 标

含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0

水不溶物 % ≤0.005 ≤0.01

氯化物(Cl)% ≤0.001 ≤0.002

总氮量(N)% ≤0.001 ≤0.003

铅(Pb)% —— ≤0.005

铁(Fe)% ≤0.003 ≤0.02

钠(Na)% ≤0.005 ≤0.015

钾(K)% ≤0.001 ≤0.004

镍(Ni)% ≤0.005 ≤0.015

锌(Zn)% ≤0.03 ≤0.06

硫酸铜 USP24

项 目 指 标

含 量(CuSO4·5H2O )% 98.5-100.5

铁(Fe)% ≤0.003

钠(Na)% ≤0.02

钾(K)% ≤0.01

镍(Ni)% ≤0.005

锌(Zn)% ≤0.005

干燥失重 % 33.0-36.5

有机挥发物 合格

硫酸铜 饲料级

项 目 指 标

含 量(CuSO4·5H2O )% ≥98.5

水不溶物 % ≤0 .2

砷(As)% ≤0.0005

(以 Cu 计)% ≥25. 0

重金属(以 Pb 计)% ≤0.001

游离硫酸 % ——

细度(以 40 目试验筛)% ≥95.0

硫酸铜

电镀级

项 目

指 标

含 量(CuSO4·5H2O )%

≥98.0

含铜量(Cu)%

≥24.9

氯化物(Cl)%

≤ 0.02

水不溶物 %

≤ 0.02

铁(Fe)%

≤ 0.25

锑(Sb)%

≤ 0.006

砷(As)%

≤ 0.006

镍(Ni)%

≤ 0.02

铅(Pb)%

≤ 0.006

锌(Zn)%

≤ 0.08

无水硫酸铜与硫酸铜晶体

无水硫酸铜(CuSO4)的是白色固体,一旦吸收了水分,就会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),也可以蒸发硫酸铜晶体中的水来得到白色的无水硫酸铜.此变化为化学变化

化学方程式为：CuSO4·5H2O===加热====CuSO4+5H2O

CuSO4+5H2O======CuSO4·5H2O

实验过程及现象：将硫酸铜晶体放入大试管内加热，可观察到：

1.蓝色晶体逐渐变为硫酸铜白色粉末；

2.试管口有水珠产生。

这次试验中，试管口略要向下，主要是因为防止冷凝水倒流至试管底部，使试管炸裂；给试管加热时，应先预热，后集中加热。这个反应用来检验生成物中的水。

硫酸铜的作用

应用领域主要有无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。硫酸铜为一种无机化合物，在家畜缺铜时可作为治疗用药，也用作牛羊驱绦虫药和猪、犬的催吐药。