硫酸溶液怎么配制

要配制的硫酸溶液的摩尔浓度

是2.5mol/L,折合成质量/体积

表示式是：

98g/mol*2.5mol/L

=245g/L=6.125g/25ml

.

所以需要的原料浓硫酸质量是：

6.125g/0.98=6.25g

.

取6.25克质量分数为98%的浓硫酸

溶于溶剂(一般是水)中,稀释成25

毫升即可.

前期准备：

1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。

2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。

3)计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL

配制过程：

1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸

2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)

3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。

4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视)。再次摇匀。

5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。

配制完毕

配制浓硫酸溶液时的注意事项：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

扩展资料：

浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

稀释问题：1mol/L×100＝18.4V,V=5.4ml.

2.量取：用量筒量取5.4ml的浓度硫酸.

3.在烧杯放入一定量的水,缓慢倒入浓硫酸,并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解）

4.转移,洗涤：把溶解好的溶液移入100ml容量瓶,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）

5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差

6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.

7.把定容后的H2SO4溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；

③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；

⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．

（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；

（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热；

（3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，

故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质；

（5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

0.5mol/l的硫酸的配制方法：

1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0.5÷1×1000＝500（ml）。

2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。

3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释。

4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中。

5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行。

6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。

浓硫酸稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。

浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。

2，计算体积，根据公式 C1V1=C2V2， 计算配置1000ml的1mol/L的溶液所需浓硫酸的体积V1= （C2V2）/C1=（1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml

3，稀释，根据计算，量筒量取50ml蒸馏水到烧杯，再用移液管吸取5.4ml的98%浓硫酸缓慢加入到50ml的水中，用少量蒸馏水清洗移液管三次，一并加入到烧杯中，用玻棒轻轻搅拌，放置，直到热量释放结束。

4，定容，将烧杯中被稀释的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用适量蒸馏水清洗烧杯和玻棒，至少三次，直到离容量瓶的刻度还有2cm，使用滴管滴加蒸馏水，直到与刻度平齐。盖紧容量瓶的盖子，反复颠倒，使溶液均匀。100ml的1mol/L硫酸溶液配制完成

其中N1表示高浓度溶液的当量数，

对于98%的浓硫酸，

其当量浓度为36.7。

V1表示该溶液的体积。[当量浓度N=

硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x

1000]

N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。

假如，

你要配2N

的250ml

的稀硫酸，

需要98%的浓硫酸为：

36.7

x

V1=2

x

250

V1=

2

x

250/

36.7

=

13.6ml

即你需要浓硫酸13.6ml.

然后用；量筒量出236.4ml

蒸馏水置入烧杯或容量瓶中，

将13.6ml

的浓硫酸慢慢加入到水中。

切记：

浓硫酸与水混合会产生大量的热，

甚至导致水的沸腾。

而浓硫酸的比重比水大的多，

因此，

只能将浓硫酸缓慢加入到水中，

而不能将水往浓硫酸中加。