铁与浓硫酸反应的方程式

当然是生成了硫酸铁，因为当铁与浓硫酸接触时，首先被还原成二价的铁（就是硫酸亚铁），但反应是剧烈的，而且在反应过程中会产生大量的热量，当硫酸亚铁在有氧气并加热的情况下会继续反应，生成硫酸铁。

铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。

实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：

2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

反应化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

铁具有还原性，浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应，铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

浓硫酸

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。还原剂量不同时，产物也可能有所不同。

以上内容参考：百度百科——浓硫酸

常温下铁和浓硫酸不发生反应。

铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸。

铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：

2Fe+6H₂SO₄（浓）==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

扩展资料：

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

硫酸与水混合时，会放出大量热能；其具有强烈的腐蚀性和氧化性，需谨慎使用。

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

参考资料：百度百科-硫酸

2Fe十6H2SO4=Fe2（SO4）3十3SO2十6H20