用于红外检测的溴化钾是什么级别的试剂

问题不明确，是电解其固体熔融物还是溶液，溶液的浓度等。若是溶液，要考虑电极，电压和电流密度等，一般的说，可以得到溴和氢气。若电解熔化的溴化钾，得到溴和金属钾，

溴化钾是一种无机物，外观为无色结晶或白色粉末，有强烈咸味，见光色变黄。稍有吸湿性。1g溶于1.5ml水，水溶液呈中性。相对密度为2.75(25℃)。熔点730℃。沸点1435℃。有刺激性。

溴化钾的物化性质

CAS：7758-02-3分子式：KBr相对分子量：119.00外观：无色结晶或白色粉末密度：2.75g/cm3（固）熔点：734℃（1007K）沸点：1435℃（1708K）水中溶解度：53.5g/100ml（0℃）外观性状：无色立方晶体。无臭，味咸而微苦。见光易变黄，稍有吸湿性。溴化钾可溶于水（100℃时溶解度为102g/100ml水）和甘油，微溶于乙醇和乙醚。水溶液呈中性。其溴离子可被氟、氯取代。与硫酸反应可生成溴化氢。与硝酸银反应生成黄色溴化银沉淀。

溴化钾的用途

溴化钾主要用作分析试剂和显影剂，也用于制药工业。用于光谱分析，点滴分析测定铜及银，极谱分析铟、镉和砷。

若不用离子交换则不能得到溴单质

电解 阴极：H2

阳极：Br2

而后有：Br2 + 2 OH- == Br- + BrO- + H2O

歧化：2 BrO- == BrO2- + Br-

……

最后为：KBrO4 与 H2

阴极：2H+ + 2e-=H2(g)

阳极：2Br- -2e=Br2

采用离子交换法，Br2在阳极生成，KOH在阴极生成，二者由阳离子交换膜隔开，不接触，所以不会发生作用

本药品被归类到失眠多梦等药品分类。

目录

1 服用溴化钾须注意的事项

2 溴化钾贮藏方法

3 市场上的溴化钾

4 参看

服用溴化钾须注意的事项

1 不宜用于癫痫病人。

2 不宜用于肝功能不全病人。

溴化钾贮藏方法

密闭避光储存

市场上的溴化钾

溴化钾

生产企业：台山市新宁制药有限公司

批准字号：国药准字H44020325

包装规格：原料药

参看

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如何读懂药品说明书 - 通用名和商品名 - OTC - 中药百科 - 18类常用急救药品

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抗生素等

抗感染药

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青霉素类 头孢菌素类 头霉素类 单环β-内酰胺类 碳青霉烯类 氧头孢烯类 β-内酰胺酶抑制剂及其复方制剂

其它抗生素

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其它

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尿路结石

溴酸钾：溴酸钾是无色三角晶体，比重3.27 ， 熔点370゜C ,溶于水，用作氧化剂和分析试剂。

溴化钾：溴化钾是白色稍具潮解性的晶体，比重2.75，熔点730゜C ，溶于水。

经路标网统计，注册溴化钾的商标达4件。

注册时怎样选择其他小项类：

1.选择注册（溴化钠，群组号：0102）类别的商标有4件，注册占比率达100%

2.选择注册（溴化铵，群组号：0102）类别的商标有4件，注册占比率达100%

3.选择注册（三溴苯酚，群组号：0102）类别的商标有3件，注册占比率达75%

4.选择注册（十溴二苯醚，群组号：0102）类别的商标有3件，注册占比率达75%

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6.选择注册（溴丁烷，群组号：0102）类别的商标有3件，注册占比率达75%

7.选择注册（溴代十六烷，群组号：0102）类别的商标有3件，注册占比率达75%

8.选择注册（溴癸烷，群组号：0102）类别的商标有3件，注册占比率达75%

9.选择注册（丁二酸，群组号：0102）类别的商标有1件，注册占比率达25%

10.选择注册（丙二胺四乙酸，群组号：0102）类别的商标有1件，注册占比率达25%

元素名称

金

符号

Au

CAS号

7440-57-5

熔点

1064℃

沸点

2807℃

密度

19.32g/cm3

比热容

0.13kJ/（kg·K）

原子序数

79

核电序数

79

核外电子数

79

收起

常温下金的自由电子的平均自由程：40nm

常温下，金的块体材料的电阻率：2.05×10^-8(Ω·m)

声音在其中的传播速率：（m/S） 2030

M+离子半径：137

M3+离子半径：85

M+（气）水合热：-644

升华热：385

原子体积：10.2（立方厘米/摩尔）

元素在太阳中的含量：0.000001（单位：千分之一）

元素在海水中的含量：0.00000001（单位：千分之一）

地壳中含量：0.0000011（单位：千分之一）

延性：金是展性最高的金属。一克金可以打成一平方米薄片，或者说一盎司金可以打成300平方英尺。金叶甚至可以被打薄至半透明，透过金叶的光会显露出绿蓝色，因为金反射黄色光及红色光能力很强。纳米级金材料的延展性显著不同，极脆，易碎，300个原子厚的金箔须用红松鼠毛靠静电吸起，否则极易遭到破坏。

其他：纯金是无味道的，因为它非常耐侵蚀（其他金属的味道源自金属离子）。另外，金的密度相当高，一立方米的金重量为19.320吨。与此比较起来，铅的密度为11.340 g/cm3，而密度最高的元素是锇，其密度为22.661 g/cm3。高纯度金单晶可反射红外线。

同位素：共发现金-169到金-205共37种同位素，其中只有金-197为稳定核素

化学性质

其化学性质不活泼，是不活泼的金属元素。常温或加热条件下都不与氧气反应，只有特殊工序才能制造氧化金，只能溶于王水，硒酸，高氯酸，氢氟酸与硝酸的混合物等腐蚀性(氧化性)较强的物质中。金受热后可以在氟气中燃烧形成三氟化金，化学式为

2Au+3F2=点燃=2AuF3

金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3（又称三氧化二金）（易形成络合物）、氢氧化金：Au(OH)3等

物理性质

银是白色有光泽的金属，原子结构是面心立方结构

熔点

961.93℃

沸点

2212℃

相对密度（水=1）

10.49

汽化热

250.58 kJ/mol

熔化热

11.3 kJ/mol

蒸气压

0.34 帕（1234K）

声速

2600 m/s（293.15K）

反射率

99%

电阻率

1.586×10-8 Ω·m（20℃）

电负性

1.93（鲍林标度）

比热容

232 J/(kg·K)

电导率

63×106/（米欧姆）

热导率

429 W/（m·K）

收起

化学性质

银单质的化学性质

银溶于硝酸，生成硝酸银。

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+H2O+NO2↑

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑

银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。

与硫化氢和氧气反应

4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常温下，银变质发黑的原理）

与浓硫酸反应

2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银块

与硫反应

2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反应）

与氧气反应

4Ag + O2 ==== 2Ag2O（在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应，常温下在空气中反应很慢）

与氢卤酸反应

1.与氢氟酸不反应

2.与浓盐酸反应：2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl2]+H2↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。

3.与浓氢碘酸反应：由于生成的碘化银溶解度极小，银的电极电势降低，所以反应可以自发进行。若HI过量，则会形成较稳定的[AgI2-]配离子，更有利于反应自发进行。

化学方程式：2Ag+2HCI（浓）=2AgCl+H2↑

2Ag+4HCI（浓）= 2H[AgCI2]+H2↑

中文名 ：溴素

英文名：Bromine

别名：溴、液溴

分子式：Br2

分子量：159.8

CAS No.：7726-95-6

相对密度：3.119（20 ℃)

熔点：-7.2℃

沸点：58.78℃

性质：溴是一种红棕色发烟液体。低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有强烈的窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水（20℃时在100毫升水中的溶解度为3.58g）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化物溶液。其化学性质与氯相似但活泼性稍弱，故溴化物中的溴可以被游离的氯置换出来（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）。溴单质是强氧化剂，在有水存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵的白色烟雾，生产上常以此检查液氨设备及管路是否泄漏；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。有毒，有强腐蚀性。

相关的反应：氯与溴是同主族的元素，它们的化学性质有相似性，下面列举一些常见与溴相关的化学反应。 溴溶于水发生歧化反应，得到氢溴酸（HBr）和次溴酸（HOBr或HBrO）； 溴溶于氢氧化钾溶于得到溴化钾，次溴酸钾； 溴蒸气和氢气点燃化合产生溴化氢，溴化氢溶于水得到氢溴酸； 溴水和碘化钾溶液发生置换反应：Br2+KI=I2+KBr（加入CCl4有机层显紫红色）； 溴和金属钠化合，剧烈反应产生溴化钠； 液溴可以与苯在铁（三溴化铁）的催化作用下加成生成溴苯。 制法：实验室可以用溴化钾、溴酸钾和浓硫酸混合加热制备溴单质，一般实验用（要求不高的时候）的溴水可以直接用氯气发生装置通入溴化钾饱和溶液制备。

毒性：溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有强烈的腐蚀性，会形成难以愈合的伤疤。溴蒸气在空气中最高容许浓度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。

防护措施：工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒口罩等。应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。

包装储运：用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封或用蜡封、石膏封等。工业溴每坛净重25kg或30kg。坛（瓶）装入木箱，箱与坛（瓶）之间加衬垫物，防止挤破。包装上应有明显的“有毒品”及“腐蚀性物品”标志。属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91030。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、磷、铝粉和碱类等共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等易燃物，以防燃烧。运输装卸时要轻拿轻放，避免坛（瓶）破碎。失火时，可用水、干砂、二氧化碳灭火器扑救。

相关国家标准：GB/T 1281-2011 化学试剂 溴

相关知识：需要注意的是，市售的商品溴分为溴（液溴、溴素）和溴水两种，溴素是溴单质，溴水是溴的3%水溶液，这两者是完全不同的。溴（液溴，Br2）是深红棕色的液体，溴水是橙黄色的液体（是溴的水溶液，主要成分Br2），溴蒸气是红棕色气体。溴蒸气和二氧化氮可以加水、硝酸银溶液、四氯化碳等来鉴别。

ts-1 醋酸试液

取冰醋酸30.0ml，用水稀释并定容至100ml。本试液约为5mol/L；含醋酸（CH3COOH）30%（W/V）。

ts-2 醋酸稀试液

取冰醋酸60.0ml或36%醋酸（6mol/L）166.6ml，用水稀释并定容至1000ml。本试液约为1mol/L；含醋酸（CH3COOH）6%（W/V）。

ts-3

乙醇

系指示剂级乙醇，浓度（V/V）不低于95.0%。

ts-4 无水乙醇

系指试剂级无水乙醇，浓度（V/V）不低于99.5%。

ts-5 纯无水乙醇试液

于无水乙醇（TS-4）中加0.1%高锰酸钾和0.1%氢氧化钾，于全玻璃仪器中蒸馏而得。

ts-6 乙醇稀试液

系指乙醇（C2H5OH）浓度在15.56度时为41.0-42.0%（重量计）或48.4%-49.5%（V/V）的乙醇水溶液。

ts-7 70%乙醇

系指15.56度时的容积浓度。由95%的乙醇与水按38.6∶15的比例（V/V）混合而成。本溶液25度时的比重为0.884。或取95%乙醇73.7ml在25度下用水定容至100ml。

ts-8

80%乙醇

系指15.56度时的容积浓度。由95%的乙醇与水按45.5∶9.5的比例（V/V）混合而成。本溶液25度时的比重为0.857。或取95%乙醇84.3ml在25度下用水定容至100ml。

ts-9

90%乙醇

系指15.56度时的容积浓度。由95%的乙醇与水按51∶3的比例（V/V）混合而成。本溶液25度时的比重为0.827。或取95%乙醇94.8ml在，25度下用水定容至100ml。

ts-10

无醛乙醇

称取醋酸铅2.5g，溶于5ml水，加入一已盛有1000ml乙醇的玻璃塞瓶中，混合。称取氢氧化钾5g，溶于25ml温乙醇中，冷却后在不搅拌的情况下缓慢加入上述醋酸铅乙醇液。静置1h，强烈震摇，静置过夜，取澄清液，并将乙醇蒸馏而得。或于1000ml乙醇中加硫酸5ml和水20ml，蒸馏。于1000ml馏出液中加硝酸银10g和氢氧化钾1g，回流沸煮3h后截取馏出的乙醇。

ts-11

1-氨基-2萘酚-4-磺酸试液

取1-氨基-2-萘酚-4-磺酸0.2g，溶于由195mL15%亚硫酸氢钠液和5mL20%无水亚硫酸钠组成的混合液中，必要时过滤。加塞密封，贮于阴冷暗处。需在10天内使用。

ts-12

氨-氯化铵缓冲液

本缓冲液pH约为10。称量氯化铵（NH4Cl）67.5g，溶于水，加28%的氨水570ml，用水定容至1000ml。

ts-13

氨试液

取浓度为28%的氢氧化铵液400ml，用水稀释至1000ml。本试液中的氨含量为9.5%-10.5%；约6mol/L。

ts-14

氨的浓试液

本试液系指氨的饱和水溶液（浓氨水），NH4+含量28%-30%之间；相当于15mol/L。

ts-15 氨的乙醇试液

本试液系含NH39%-11%（V/V）的乙醇液。应透明、无色，有强烈氨臭味的液体。相对密度约0.80。应装于具橡皮塞的容器中，贮于冷处。

ts-16

无铅（的）氨试液

系指符合下列试验的氨试液：取氨试液（TS-13）20ml，加无铅氰化钾试液（TS-185）1ml，用水稀释至50ml，加无铅硫化钠试液（TS-232）2滴，所呈色不转暗。

ts-17

氨的硝酸银试液

将氨试液（TS-13）逐滴加放5%硝酸银液中，至刚开始出现沉淀（不完全溶解）为止。过滤。贮于深色瓶中。

注：本试液在贮藏期间可形成爆炸性化合物，不能贮藏应随用随配。整个试验结束后，剩余试液应用盐酸中和，并用盐酸浇淋玻璃容器内壁。

ts-18

醋酸铵试液

取醋酸铵（NH4C2H3O2）10g，用水定容至100ml。

ts-19 碳酸铵试液

取碳酸铵20g和氨试液，用水定容至100ml。

ts-20 氯化铵试液

取氯化铵（NH4Cl）10.5g，用水定容至100ml。本试液约2mol/L。

ts-21 氯化铵-氢氧化铵试液

用等容量的水与氨的浓试液（TS-14）混合后，由氯化铵饱和。

ts-22 钼酸铵试液

取充分粉碎的粉状钼酸（85%）6.5g，使溶于由14ml水和14.5ml氨的浓试液（TS-14）混合而成的混合液中。冷却。在搅拌下缓慢加入由32ml硝酸（TS-157）和40ml水组成并已充分冷却的混合液中，静置48h，经一底部填有玻璃棉的玻璃烧结漏斗过滤。贮于暗处。本试液在贮藏期间会变质；如取本试液5ml，加磷酸钠试液（TS-228）2ml，若不能立即（或略加温后）形成明显的黄色沉淀，即表示已无法使用。如在贮藏过程中有沉淀形成，则只能用上层清液。

ts-23

钼酸铵-硫酸试液

取钼酸铵18.8g，溶于300ml水中，加硫酸（TS-239）150ml，用水定容至500ml。

ts-24 草酸铵试液

取草酸铵[（NH4）2-C2H4·H2O]3.5g，用水溶解并定容至100ml。本试液约0.5mol/L。

ts-25 铵标准液

取氯化铵（NH4Cl）296.0mg，用水溶解并定容至100.0ml，混合。取该溶液10.0ml，混合。取该溶液10.0ml，再用水定容至1000.0ml，混合。本标准液每毫升含NH40.01mg。

ts-26

对氨基苯磺酸铵试液

在2.5g对氨基苯磺酸中，加水15ml和氨试液（TS-13）3ml，混合。必要时可在搅拌下加入更多的氨试液（TS-13），至对氨基苯磺酸溶解为止。用稀盐酸试液（TS-117）调节该溶液至pH约4.5[用溴甲酚蓝试液（TS-51）作为外指示剂]，然后稀释至25ml。

ts-27

硫化铵试液

用硫化氢（H2S）气体饱和氨试液（TS-13）后，再加2/3容量的氨试液，本试液的灼烧残渣量不得大于0.05%，遇硫酸镁试液（TS-135）或氯化钙试液（TS-57）不得发生浑浊（碳酸盐阴性）。如本试液遇硫后发生明显沉淀，则已不能使用。本试液应盛于小型的暗琥珀色瓶中，贮于阴冷暗处。

ts-28

硫氰酸铵试液

用水溶解硫氰酸铵（NH4SCN）8g，并定容至100ml。本试液约为1mol/L。

ts-29 硫氰酸铵-硝酸钴试液

取硫氰酸铵17.4g和硝酸钴2.8g，溶于水并定容至100ml。

ts-30 淀粉酶试液

取结晶性淀粉酶0.2g，加水10ml，充分摇震后过滤。本试液需用时现配。

ts-31 蒽酮试液

取蒽酮约0.1g，溶于100g硫酸（TS-239）中。本试液需用时现配。

ts-32 锑标准液

取酒石酸钾锑2.742g，溶于水并稀释至100ml。取该液5ml，用水稀释至500ml。本标准液每毫升含锑（Sb）0.001mg。

ts-33

三氯化锑试液

取三氯化锑（SbCl3）20g，用氯仿溶解并定容至100ml。必要时过滤。

用无水氯仿淋洗三氯化锑表面，至洗出液透明为止。将无水氯仿加入三氯化锑中配成饱和溶液。装于遮光密闭容器中，贮于冷处。用前现配。

ts-34

砷稀试液

取砷浓试液（TS-35）1ml，用水稀释成100ml，本试液需现配。每毫升含砷0.01mg。

ts-35 砷浓试液

取三氧化二砷0.132g，溶于50ml盐酸（25%W/V的HCl水溶液），再加水定容至100ml。

ts-36 亚砷酸试液

取亚砷酸1g，溶于2.5%氢氧化钠液30ml中，加热。冷却后缓慢加入冰醋酸至100ml。

ts-37 氯化钡试液

用水溶液氯化钡（BaCl2·2H2O）12g，并定容至100ml。本试液约1mol/L。

ts-38 对二苯胺磺酸钡试液

取对二苯胺磺酸钡300mg，溶于100ml水中。

ts-39 钡标准液

取氯化钡（BaCl2·2H2O）177.9mg，直接于容量瓶中用水定容至1000.0ml，混合。本标准液每毫升含Ba0.1mg。

ts-40

联苯胺试液

称取联苯胺50mg，溶于10ml冰醋酸中，用水稀释至100ml，混合。注意：联苯胺有毒。

ts-41 2，2'二吡啶试液

取2，2'-二吡啶0.100g，溶于50ml纯无水乙醇试液（TS-5）中。

ts-42 硝酸铋试液（Ⅰ）

取硝酸铋[Bi（NO3）3·5H2O]5g，用7.5ml硝酸（TS-157）和10ml水进行回流，一直到全部溶解。冷却，过滤，用水稀释至250ml。

ts-43

硝酸铋试液（Ⅱ）

取硝酸铋[Bi（NO3）3·5H2O]5g，溶于由25ml水和25ml冰醋酸组成的混合液中，再用水稀释至250ml。

ts-44

0.2mol/L硼酸-氯化钾溶液

取硼酸（H3BO3）12.37g及氯化钾（KCl）14.91g，用水溶解并定容至1000.0ml。

ts-45

溴化物-溴酸盐试液

取溴酸钾（KBrO3）3g和溴化钾（KBr）15g，溶于水并定容至1000ml。然后按下法标准化：精确量取该液25ml，放入一碘量瓶中，用120ml水稀释。加盐酸（TS-115）5ml，加塞，轻轻摇震。加碘化钾试液（TS-192）5ml，加塞并摇震，静置5min后，用0.1mol/L硫代硫酸钠液滴定，将至滴定终点时加淀粉试液（TS-235）三滴。然后计算摩尔浓度。贮于棕色玻塞瓶中。本试液约0.1mol/L溴；每升含Br7.991g。

ts-46

溴试液

系溴的饱和溶液。在一玻塞瓶中盛100ml冷水，加溴（Br2）2-3ml，摇震。塞子用石蜡密封。贮于阴冷暗处。

ts-47 溴-醋酸试液

取溴5ml溶于145ml醋酸钾的醋酸试液（TS-179）中。本试液需当天现配。

ts-48 溴-溴化物试液

取冰醋酸300ml，用干燥溴化钾饱和（约5g），加入溴1ml。本试液15ml约相当于0.05mol/L硫代硫酸钠液50ml。本试液应盛于棕色瓶中，贮于暗处。用时每天至少标定一次。

ts-48-1

溴-冰醋酸试液

取溴1.5g，用冰醋酸溶解并定容至100ml。本试淮每1ml约相当于0.1mol/L硫酸钠液2ml。

ts-49 溴-盐酸试液

取溴-溴化钾试液（TS-50）1ml，与100ml无砷盐酸混合而成。

ts-50 溴-溴化钾试液

取溴30g和溴化钾30g，用水溶解并定容至100ml。

ts-51 溴甲酚蓝试液

取溴甲酚蓝50mg，溶于100ml乙醇中。必要时过滤。用于测定pH者，则取50mg溴甲酚蓝溶于1.4mL

0.05mol/L硫代硫酸钠液中，再用脱二氧化碳水稀释至100ml。

ts-52 溴甲酚紫试液

取溴甲酚紫250mg，溶于0.05mol/L氢氧化钠液20ml中，用水稀释至250ml。

ts-53 溴酚蓝试液

取溴酚蓝100mg，溶于50%的稀乙醇液100ml中，必要时过滤。用于测定pH者，则100mg溴酚蓝溶于0.05mol/L氢氧化钠液3.0ml，再用脱二氧化碳水稀释至200ml。

ts-54

溴酚蓝试液（用于柠檬酸）

取溴酚蓝试液（TS-53）与等容量的乙醇（TS-3）混合，加0.01mol/L氢氧化钠液至pH7.0。

ts-55

溴酚蓝-氢氧化钠试液

取溴酚蓝0.1g，溶于0.05mol/L氢氧化钠液3ml中，充分混合后加水至25ml。

ts-56 溴百里酚蓝试液

取溴百里酚蓝0.1g，溶于50%乙醇液100ml中，必要时过滤。如用于测pH值，则溶0.1g于0.05mol/L氢氧化钠液3.2ml中，再用脱二氧化碳水稀释至200ml。

ts-57

氯化钙试液

取氯化钙（CaCl2·2H2O）7.5g，用水溶解并定容至100ml。本试液约1mol/L。

ts-58 氢氧化钙试液

取氢氧化钙[Ca（OH）2]3g，加于1000ml水中，强烈震摇。1h后重复震摇。俟过量的氢氧化钙沉降后，滗取上层清液供用。本试液每100ml约含Ca（OH）2140mg。

ts-59

硫酸钙试液

硫酸钙在水中的饱和溶液。

ts-60 硝酸铈铵试液

取硝酸铈铵[（NH4）2Ce(NO3)6]6.25g，溶于100mL

0.25mol/L硝酸液中。本试液每隔三天需重新制备。

ts-61 氯醛合水试液

取氯醛合水50g，溶于15ml水和10ml甘油的混合液中。

ts-62 氯试液

系氯的饱和水溶液。本试液需盛于遮光小容器中，并装满。因即使遇光线和空气，亦易变质。需贮于阴冷暗处。为保持原有特性，应用时现配。

ts-63

铬酸盐标准试液

取重铬酸钾（K2Cr2O7）0.0566g溶于1000ml水。本试液每ml含Cr0.02mg 。

ts-64 铬标准液

于0.934g铬酸钾中，加10%氢氧化钠液一滴，再加水至1000ml。取该溶液1ml，加10%氢氧化钠液一滴，再加水至1000ml。本标准液每ml含铬（Cr）0.25ug。

ts-65

三氧化铬试液（铬酸试液）

本试液系3%（W/V）三氧化铬（CrO3）的水溶液。

ts-66 铬变酸试液

取铬变酸或其钠盐50mg，溶于100ml75%硫酸中（75%的硫酸由95%-98%的硫酸75ml小心地加于33.3ml水中配成）。

ts-67

氯化钴试液

取氯化钴（CoCl2·6H2O）2g，溶于1ml盐酸（TS-115）中，再用水定容至100ml。

ts-68 氯化钴试液，比色用

取氯化钴（CoCl2·6H2O）约65g溶于由25ml盐酸（TS-115）和975ml水配成的混合液中，并用该混合液定容至1000ml。精确取该溶液5ml，移入一250ml碘量瓶中，加过氧化氢试液（TS-119）5ml和20%氢氧化钠液15ml。沸煮10min，冷却，加碘化钾2g和25%硫酸20ml。俟沉淀溶解后，用0.1mol/L硫代硫酸钠液进行标定[用淀粉试液（TS-235）为指示剂]。每mL

0.1mol/L硫代硫酸钠液相当于CoCl2·6H2O23.8mg。然后对所配试液用足够的上述盐和水的混合液进行校准，使本试液的最终浓度达每

ml含CoCl2·6H2O59.5mg。

ts-69 醋酸钴-双氧铀试液

取醋酸双氧铀[UO2（C2H3O2）2·2H2O]40g，加于由冰醋酸30g和用水定容至500ml的混合液中。加热使之溶解。同样的，取醋酸钴[Co（C2H3O2）2·4H2O]200g，溶于由30g冰醋酸和用水定容至500ml的混合液中。在保持温热的情况下，将上述两种溶液混合，然后冷至20度，并在20度下维持2h，使之析出过剩的盐，然后经一干燥过滤器过滤而得。

ts-70

刚果红试液

取刚果红（C32H22N6O6S2Na2）500mg，，溶于由10ml乙醇（TS-3）和90ml水组成的混合液中。

ts-71

硫酸铜标准试液

取硫酸铜（CuSO4·5H2O）34.639g，溶于水并定容至500ml。测定本试液的Cu含量（最好用电解法），并标准至每25ml含Cu440.9mg。

ts-72

甲酚红试液

取甲酚红100mg和0.01mol/L氢氧化钠液26.2ml，于研杯中研磨至完全溶解，然后用水稀释至250ml。

ts-73

甲酚红-百里酚蓝试液

取百里酚蓝试液（TS-247）15ml加于5ml甲酚红试液（TS-72）中，混合而成。

ts-74 结晶紫试液

取结晶紫100mg，溶于10ml冰醋酸中。本试液的结晶紫浓度为1%。

ts-75 醋酸铜浓试液

取醋酸铜13.3g，溶于5ml醋酸和195ml水中。

ts-76 柠檬酸铜碱式试液

取柠檬酸钠（C6H5Na3O7·2H2O）173g，在加热下使溶于约700ml水中，必要时经滤纸过滤。在另一容器中，取硫酸铜（CuSO4·5H2O）17.3g，溶于约100ml水中，然后将此溶液在稳定搅拌下缓慢地加入上述溶液。冷却后，用稀释至1000ml，混合。

ts-77

硫酸铜试液

取硝酸铜[Cu（NO3）2·3H2O]2.4g，使之溶于水并定容至100ml。

ts-78 硫酸铜试液

取硫酸铜（CuSO4·5H2O）12.5g，溶于水，并定容至100ml，混合。

ts-79 硫酸铜-氨试液

取硫酸铜（CuSO4·5H2O）0.4g，溶于氨试液（TS-13）和20%柠檬酸液按2∶3配成的混合液中。

ts-80

酒石酸铜碱性试液（费林氏溶液）

铜溶液A：仔细选择无粉化痕迹和附着水的硫酸铜（CuSO4·5H2O）小结晶34.66g，溶于水并定容至500ml，该溶液应贮于小的密闭容器中。

碱性酒石酸盐溶液B：取酒石酸钾钠（KNaC4H4O6·4H2O）结晶173g和氢氧化钠50g，溶于水并定容至500ml。该溶液应贮于耐碱的小容器中。

需用时，将溶液A和B按准确的等容积量混合。

ts-81

溴化氰试液

取溴化氰5g溶于水并定容至50ml。

溴化氰在室温时极易挥发，其蒸气极其令人不快并有毒，故本试液需于密闭条件下配制。

ts-82

4，4'-二氨基二苯胺试液

取一定量的4,4'-二氨基二苯胺硫酸盐，加少量乙醇，研碎，再加乙醇。将该液移入一装有回流冷凝器的烧瓶中，于水浴上加热，制成饱和溶液。

ts-83

二-β-萘代硫卡巴腙-氯仿试液

取二-β-萘代硫于巴腙0.1g，加于100ml四氯化碳中。然后按1∶40的比例用氯仿稀释。

ts-84

2，6-二氯萘酚-靛酚试液

取2，6-二氯苯酚靛酚

（O=C6H2Cl2=NC6H4ONa）0.1g，加水100ml，温热溶解，过滤。本试液配制后限在三天内使用。

ts-85 2，7-二羟基萘试液

取2，7-二羟基萘100ml，溶于1000ml硫酸（TS-239），静置至颜色消失。如溶液呈暗色，则应弃去，另用其他来源的硫酸重新配制。本试液在深色瓶中的约可贮存一个月。

ts-86

对二甲氨基苯甲醛试液

取对二甲氨基苯甲醛[（CH3）2NC4H4CHO]0.125g，溶于由65ml硫酸（TS-239）和35ml水所配制并已冷却的混合液中，加氯化铁试液（TS-101）0.05ml。配制后在7天内使用。

ts-87

丁二酮肟试液

取丁二酮肟1g溶于100ml乙醇中。

ts-88 2，4-二硝基苯肼试液

取2，4-二硝基苯肼0.2g，溶于100mlL85%硫酸液中。必要时经3号玻芯漏斗过滤。装于遮光瓶中贮于暗、冷处。制备后二周内使用。

ts-89

二苯胺试液

取二苯胺[（C6H5）2NH]1g，溶于100ml硫酸（TS-239）。本试液应无色。

ts-90 二苯卡巴肼试液

取二苯卡巴肼[（C6H5·NH·NH）2CO]0.125g，溶于由25ml丙酮和25ml水配成的混合液中。本试液需在用时现配。

ts-91

二苯卡巴腙试液

溶解1g二苯卡巴腙（C13H12N4O）于乙醇（TS-3），定容至100ml。贮于棕色瓶中。

ts-92 α，α'-联吡啶试液

α，α'-联吡啶[C10H8N2]溶于50ml无水乙醇（TS-4）中。

ts-93 双硫腙试液

取25.6mg双硫腙溶于100ml乙醇（TS-3）。

ts-94 双硫腙萃取液

取双硫腙30mg，溶于1000ml氯仿，加乙醇5ml。本萃取液应贮于冰箱中。使用前取适量本萃取液，加入一半容积的1%硝酸，弃去硝酸。本萃取液配后应在一个月之内使用。

ts-95

双硫腙标准试液

取双硫腙10mg，溶于1000ml氯仿中。盛于具玻塞的无铅瓶中，宜遮光，并贮于冰箱中。

ts-96 曙红Y试液

本品系吸附指示剂。50mg曙红Y溶于10ml水。

ts-97 酸性媒介黑试淮

取羊毛酪黑T200mg和盐酸胲（NH2OH·HCl）2g溶于甲醇，并定容至50ml，过滤。贮于遮光容器中，限二周内使用。

ts-98

对乙氧基柯依定试液

取对乙氧基柯依定盐酸盐50mg，溶于由25ml水和25ml

乙醇组成的混合液中，加盐酸三滴剧烈摇震。必要时可过滤，以获得澄清液。

ts-99 硫酸铁铵试液

取硫酸铁铵[FeNH4（SO4）2·12H2O]8g，溶于水并溶至100ml。

熔点

－7.2℃

沸点

58.78℃

性质

深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，能溶于水。乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。

深红棕色:液溴

橙红色：浓溴水、溴的CCl4溶液

红棕色：溴蒸气

储存要求

在保管中既要按腐蚀性又要按氧化性试剂要求处理。生产单位一般加蒸馏水三分之一左右作为保护剂，防止挥发。宜单独存放。储存时要用玻璃塞。卤族元素单质中碘和溴是很容易分解的，而且溴是唯一一种非金属元素单质中是液体的，很容易挥发，所以要用水隔离。问题就在于水，事实上水会和溴发生反应，生成溴化氢和次溴酸，次溴酸很不稳定，见光易分解。事实上，保存在棕色的瓶子里就是为了保护次溴酸，从化学平衡的角度讲，保护了次溴酸就间接的保护了液溴，减缓了液溴的进一步消耗。次溴酸会分解为氧气和溴化氢（2HBrO=光=2HBr+O2）。气温低时应注意保温，防止溴及蒸馏水冻结破裂容器。不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类混放在一起。宜将溴埋入蛭石、干燥陶土或碳酸钙等的木箱内。 消防方法：发生火灾事故时，抢救要戴防毒面具、胶皮手套，站在上风头，用雾状水、干砂扑救。

用途

氧化剂，乙烯及重烃类的吸收剂，铂中除银等。液溴可以与苯在铁或溴化铁取代生成溴苯。

意外处理

液溴滴在皮肤上，用酒精冲洗。

棕红色发烟液体.密度3.119克/立方厘米.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.主要化合价-1和+5.溴蒸气对粘膜有刺激作用,易引起流泪、咳嗽.第一电离能为11.814电子伏特.化学性质同氯相似,但活泼性稍差,仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合.而氟和氯既能同几乎所有的金属作用,也能和其他非金属单质直接反应.溴的反应性能则较弱,但这并不影响溴对人体的腐蚀能力,皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害.另外,溴可以腐蚀橡胶制品,因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管.

[编辑本段]化学性质

醛与溴的反应 溴的化学反应 在碱的催化下,由于羰基的作用,醛的“阿尔法碳上的氢原子”变得异常活泼而被溴取代,生成阿尔法溴代醛和溴化氢!而且往往a－氢趋向于全部被取代.例如,CH3CHO＋Br2=Br-CH2-CHO+HBr.反应机理：1,碱和a－氢结合生成碳负离子,是一个慢过程,反应速度与溴的浓度无关；电离能 2,生成的烯醇负离子很快与Br2反应,得到a－溴代醛.重复以上过程,可以得到二溴代醛,三溴代醛（假如是乙醛的话有三个a－氢原子）.3,得到的a-溴代产物由于溴的强吸电子效应,使羰基碳原子正电性大大加强,在碱性条件下,C-C键容易断裂,生成溴仿和羧酸盐.Br3-C-CHO＋H2O＝CBr3+HCOOH(与催化剂碱中的金属离子结合成甲酸盐）.在酸性条件下,溴化反应的速度与醛的浓度有关,反应的本质是溴与烯醇式C=C的亲电加成.与碱崔不同,酸催条件下可以使溴化反应停留在一溴代醛阶段.

[编辑本段]元素来源

盐卤和海水是提取溴的主要来源.从制盐工业的废盐汁直接电解可得.元素用途：主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等.元素辅助资料：溴在自然界中和其他卤素一样,没有单质状态存在.它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起,只是数量少得多,在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴.溴的存在:是海水中重要的非金属元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素."

[编辑本段]化合物

一般指含溴为-1氧化态的二元化合物.包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等.碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水.难溶溴化物与难溶氯化物相似,但前者的溶解度通常小于相应的氯化物.溴化氢的水溶液称为氢溴酸,氢溴酸是一种强酸.也存在一些属于溴化物的卤素互化物,如溴化碘(IBr).碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得.如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞、溴化氯、溴化苄等等.

溴化氢

化学式：HBr 性质：无色有刺激性臭味气体.有毒,易溶于水,水溶液称为氢溴酸.易被液化.氢溴酸是强酸,暴露在空气中或在光的作用下,颜色逐渐变深.用途：用于制药,亦作催化剂.制法：a)由氢(H)和溴(Br2)直接化合.b)由溴化钠(NaBr)与稀硫酸(H2SO4)作用.c)由三溴化磷(PBr3)水解制得.

溴化钾

化学式：KBr 性质：白色具有潮解性的晶体或粉末.溶于水.与有机物反应 用途：用作神经镇静剂,并用于摄影溴化纸等.制法：a)由碳酸钾(K2CO3)溶液加入溴化铁(FeBr3)溶液,将上层清夜蒸发结晶而制得.b)将溴蒸汽(Br2)通入氢氧化钾(KOH)制得.溴化物,其代表药物为溴化钾（或钠）.溴化物的主要作用为加强大脑皮质的抑制过程,使其更加集中,从而调节失去平衡状态的高级神经活动,使之恢复正常.高血压浮肿患者不应服用溴化物；癫痫患者不宜应用溴化铵；严重肺功能不全、支气管哮喘及颅脑损伤所致的呼吸中枢抑制的患者应避免使用催眠药.肝、肾功能不全者慎用镇静催眠药.

2-硝基溴苯

健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收.健康危害：吸入、口服或经皮肤吸收后对身体有害.对眼睛和皮肤有刺激作用.经皮肤吸收迅速,吸收后引起高铁血红蛋白血症,出现紫绀.毒理学资料及环境行为 危险特性：遇明火、高热可燃.与强氧化剂可发生反应.受高热分解放出有毒的气体.燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氢.泄漏应急处理 隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员好防毒面具,穿化学防护服.不要直接接触泄漏物,用洁清的铲子收集于干燥有盖的容器中,运至废物处理场所.如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃.