锌与硫酸铜反应的化学方程式是什么

锌片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色硫酸铜溶液颜色逐渐变淡，直至颜色变为无色。且在反应过程中，锌片上会有红色固体生成。

锌片和硫酸铜的反应方程式如下。

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大，因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出金属铜。

扩展资料：

1、常见金属活性强势由强到弱的顺序为，钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金。

排在氢（H）前面的金属与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气。

2、硫酸铜物化性质

硫酸铜为无机化合物，化学式CuSO₄。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜，此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。

参考资料来源：百度百科-金属活性

参考资料来源：百度百科-硫酸铜

cuso4+zn=znso4+cu

zn+2h+=zn2+

+

h2

2、锌表面红色是析出的铜，气泡是因为生成了氢气，锌生成氢气的反应是放热反应。绿色是因为硫酸铜过量，也可能是因为还发生了其它反应、取决于是绿色溶液还是绿色混浊物。

3、应付高考的话，了解出现红色、气泡和放热的原理就够了。

离子反应方程式：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，锌将铜置换出来，生成锌离子和铜单质，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

中学化学中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。

锌片反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺

铜片反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

扩展资料

主要用途

用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。

（1）分析试剂

几种化学分析都需用到硫酸铜，它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质。

焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。

（2）有机合成

硫酸铜可以用于有机合成，无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。

△H298K=-216.8kJ/mol

测定金属锌与硫酸铜溶液的置换反应热

实验原理：用浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液与金属锌反应： Zn(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+Cu(s)

实验步骤及现象

1．将一个塑料瓶或玻璃瓶配上插有温度计的单孔塞，并且用聚苯乙烯膜包裹隔热。向 瓶中加入25 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液，盖好 塞子后将瓶子倒转，缓慢振荡，测定并记录该溶液的温度。向溶液中加入0.5 g锌粉，锌粉是过量的，以确保硫酸铜能够反应完全。盖好塞子，翻转瓶子并缓慢振荡，测定并记录温度能够达到的最高值。该反应的初始和终了温度差大约为10 ℃。

2．以铁粉代替锌粉重复上述实验，温度的升高值为6 ℃～7 ℃。

+CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

在金属活动顺序中，锌的活泼性强，位于铜之前。较活泼金属可以跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。

置换反应：由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

△H298K=-216.8kJ/mol

测定金属锌与硫酸铜溶液的置换反应热

实验原理：用浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液与金属锌反应： Zn(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+Cu(s)

实验步骤及现象

1．将一个塑料瓶或玻璃瓶配上插有温度计的单孔塞，并且用聚苯乙烯膜包裹隔热。向 瓶中加入25 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸铜溶液，盖好 塞子后将瓶子倒转，缓慢振荡，测定并记录该溶液的温度。向溶液中加入0.5 g锌粉，锌粉是过量的，以确保硫酸铜能够反应完全。盖好塞子，翻转瓶子并缓慢振荡，测定并记录温度能够达到的最高值。该反应的初始和终了温度差大约为10 ℃。

2．以铁粉代替锌粉重复上述实验，温度的升高值为6 ℃～7 ℃。