pr2br5化学分子式怎么读

21号 钪 Sc [Ar]3d1 4s2 2,8,9,2

22号 钛 Ti [Ar]3d2 4s2 2,8,10,2

23号 钒 V [Ar]3d3 4s2 2,8,11,2

24号 铬 Cr [Ar]3d5 4s1 2,8,13,1

25号 锰 Mn [Ar]3d5 4s2 2,8,13,2

26号 铁 Fe [Ar]3d6 4s2 2,8,14,2

27号 钴 Co [Ar]3d7 4s2 2,8,15,2

28号 镍 Ni [Ar]3d8 4s2 2,8,16,2

29号 铜 Cu [Ar]3d10 4s1 2,8,18,1

30号 锌 Zn [Ar]3d10 4s2 2,8,18,2

31号 镓 Ga [Ar]3d10 4s2 4p1 2,8,18,3

32号 锗 Ge [Ar]3d10 4s2 4p2 2,8,18,4

33号 砷 As [Ar]3d10 4s2 4p3 2,8,18,5

34号 硒 Se [Ar]3d10 4s2 4p4 2,8,18,6

35号 溴 Br [Ar]3d10 4s2 4p5 2,8,18,7

36号 氪 Kr [Ar]3d10 4s2 4p6 2,8,18,8

镧系元素，是指元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称。它们的化学性质相似，单独组成一个系列，在元素周期表中占有特殊位置。镧系元素（Ln）、钪（Sc）、钇（Y），共17种元素总称为稀土元素（RE）。La（镧），Ce（铈），Pr（镨），Nd（钕），Pm（钷），Sm（钐），Eu（铕）称为铈组稀土（轻稀土）；Gd（钆），Tb（铽），Dy（镝） ，Ho （钬），Er（铒），Tm（铥），Yb（镱），Lu（镥），Sc，Y称为钇组稀土（中重稀土）。

镧（La）系元素（lanthanide element）包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都是稀土元素的成员。

镧系金属为银白色，较软，有延展性。活泼性仅次于碱金属和碱土金属，应隔绝空气保存。金属活泼性顺序由钪、钇、镧递增；由镧到镥递减，既镧最活泼。镧系金属密度随原子序数增加，从镧到镥逐渐增加。但铕和镱的密度较小。镧系金属是强还原剂，其还原能力仅次于镁，其反应性可与铝比。而且随着原子序数的增加，还原能力呈逐渐减弱的趋势。在酸性溶液中亚镧离子为强还原剂，高镧离子为强氧化剂。

由于镧系和锕系两个系列的元素随着原子序数的增加都只在内层轨道（相应的4f和5f轨道）充填电子，其外层轨道（相应的6s、5d和7s、6d轨道）的电子排布基本相同，因此镧系元素和锕系元素不仅化学性质相似，而且每个系列内元素之间的化学性质也是相近的。 大多数锕系元素都有以下性质：能形成络离子和有机化合物的三价阳离子；生成三价的不溶性化合物，如碱类、氢氟酸盐、碳酸盐和乙二酸盐等；生成三价的可溶性化合物，如硫酸盐、硝酸盐、高氯酸盐和某些卤化物等。在水溶液中多数锕系元素为+3价，前面几个和最后几种锕系元素还有不同的化合价，如镤有+5价；铀、镎、镅有+5和+6价，镎和钚还有+7价（镧系元素中最高化合价为+4，叫做高镧）；锎、锿、镄、钔和锘等元素都有+2价。锕系与镧系的这种差别是因为轻的锕系元素中5f电子激发到6d轨道所需能量比相应的镧系元素中4f电子激发到5d轨道的能量要小，使得锕系元素比镧系元素有更多的成键电子，因而出现较高的化合价；而重的锕系元素却正好相反。

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在干燥空气中相当稳定，在潮湿空气中表面生成氧化物膜。若按照规格使用和储存则不会分解。避免与酸、氧化物、潮湿的水分接触。溶于酸，不溶于水。易与非金属元素化合。细粉状能自燃。以三价钐盐的形式存在于自然界中。可用作中子吸收剂、光电器材和制造合金等。 总体特性 名称, 符号, 序号 钐、Sm、62 系列 镧系元素 周期, 元素分区 6, f 密度、硬度 7.54 g/cm、无数据 颜色和外表 银白色 地壳含量 3.5ppm 原子属性 原子量 150.36(2) 原子量单位 原子半径（计算值） 185（238）pm 共价半径 198 范德华半径 无数据 价电子分布 [氙]6s4f 电子在每能阶的分布 2，8，18，24，8，2 氧化价（氧化物） 3（弱碱性） 晶体结构 菱形晶体 物理属性 物质状态 固态（顺磁性） 熔点 1345 K（1072 °C） 沸点 2064 K（1791 °C） 摩尔体积 19.98×10m/mol 汽化热 166.4 kJ/mol 熔化热 8.63 kJ/mol 蒸气压 563 帕（1345K） 声速 2130 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 1.77（鲍林标度） 比热 200 J/(kg·K) 电导率 0.956×10/(米欧姆) 热导率 13.3 W/(m·K) 第一游离能 544.5 kJ/mol 第二游离能 1070 kJ/mol 第三游离能 2260 kJ/mol 第四游离能 3990 kJ/mol 元素名称：钐

CAS号：7440-19-9

元素原子量：150.4

元素类型：金属

原子体积:(立方厘米/摩尔)

19.95

元素在太阳中的含量:(ppm)

0.001元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.0000004

地壳中含量：（ppm）

7.9

晶体结构：晶胞为三斜晶胞。

氧化态：

Main Sm+3

Other Sm+2

维氏硬度：412MPa

声音在其中的传播速率：（m/S） 2130

外围电子层排布：4f6 6s2

电子层：K-L-M-N-O-P

电离能(kJ /mol)

M - M+ 543.3

M+ - M2+ 1068

M2+ - M3+ 2260

M3+ - M4+ 3990

晶胞参数：

a = 362.1 pmb = 362.1 pm

c = 2625 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

镧系是指元素周期表中第89号元素锕至103号元素铹共

15种放射性元素的统称，它们的化学性质相似，和镧系元素一样单独组成一个系列，在元素周期表中占有特殊位置。锕系元素包括了铀以后人工合成的11种超铀元素！

镧系元素包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都是稀土元素的成员。

周期系ⅢB族中原子序数为89

～103

的

15种化学元素的统称。包括锕(Ac)、钍(Th)、镤(Pa)、铀(U)、镎(Np)、钚(Pu)、镅(Am)、锔(Cm)、锫(Bk)、锎(Cf)、锿(Es)、镄(Fm)、钔(Md)、锘(No)、铹(Lr)，它们都是放射性元素

。铀以后的原子序数为93～109的17

种元素称为超铀元素

。前四种元素锕、钍

、镤、铀存在于自然界中

，其余11种全部用人工核反应合成

。锕系元素原子结构的特点是：锕以后的元素电子依次填充5f内电子层，它们的最外层的电子构型基本相同，使锕系元素之间的性质非常相似！

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lanthanide element

周期系ⅢB族中原子序数为57～71的15种化学元素的统称。包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都是稀土元素的成员。

镧系元素通常是银白色有光泽的金属，比较软，有延展性并具有顺磁性。镧系元素的化学性质比较活泼。新切开的有光泽的金属在空气中迅速变暗，表面形成一层氧化膜，它并不紧密，会被进一步氧化，金属加热至200～400℃生成氧化物。金属与冷水缓慢作用，与热水反应剧烈，产生氢气，溶于酸，不溶于碱。金属在200℃以上在卤素中剧烈燃烧，在1000℃以上生成氮化物，在室温时缓慢吸收氢，300℃时迅速生成氢化物。镧系元素是比铝还要活泼的强还原剂，在150～180℃着火。镧系元素最外层（6S)的电子数不变，都是2。而镧原子核有57个电荷，从镧到镥，核电荷增至71个，使原子半径和离子半径逐渐收缩，这种现象称为镧系收缩。由于镧系收缩，这15种元素的化合物的性质很相似，氧化物和氢氧化物在水中溶解度较小、碱性较强，氯化物、硝酸盐、硫酸盐易溶于水，草酸盐、氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水。